Полярографическое и спектрофотометрическое исследование комплексообразования меди (II) с глицином и гистодином

• Автор: Энгер Айрес, Вероника Владимировна
• Шифр специальности: 02.00.01
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 1999
• Место защиты: Москва
• Количество страниц: 179 с.

ОГЛАВЛЕНИЕ
Обозначения
Введение
1.Обзор литературы
1.1. Гистидин и глицин в качестве лигандов
1.2.Комплексные соединения меди(Н) с гистидином
1.3. Комплексные соединения меди(Н) с глицином
1.4. Разнолигандные комплексы меди(И)
2.Экспериментальная часть
2.1. Исходные вещества
2.2. Аппаратура
2.3.Методика измерений и обработки результатов
З.Комплексообразование в водных растворах тройной системы
м едь(Н)-гл ицин-гистидин
3.1. Дентатность и координация глицина и гистидина в бинарных комплексных соединениях меди(П)
3.1.1 .Переменнотоковая полярография растворов бинарных комплексов меди(П) с глицином и гистидином
3.1.2. Спектрофотометрическое поведение бинарных комплексов меди(Н) с глицином и гистидином
3.2. Разно лигандные комплексные соединения меди(П) с
глицином и гистидином
3.2.1 .Переменнотоковая полярография разнолигандных
комплексов меди(Н) в системе СиН1з1+ - С1у'
3.2.2. Переменнотоковая полярография разнолигандных
комплексов меди(Н) в системе Си(Н1з1)2 - Иу"

3.2.3.Переменнотоковая полярография разнолигандных
комплексов меди(П) в системе CuGly+-Hist"
3.2.4.Переменнотоковая полярография разнолигандных
комплексов меди(П) в системе Cu(Gly)2 - Hist'
3.2.5. Спектрофотометрическое поведение разнолигандных
комплексов меди(П) в системе Cu(Gly)2 - Hist'
3.3.Синтез комплексных соединений меди(П) с глицином и
гистидином и их некоторые физико-химические свойства
3.3.1 .Синтез комплексных соединений меди(П) с глицином и гистидином
3.3.2. Рентгенофазовый анализ
3.3.3. Кристаллооптический анализ
3.3.4. Термогравиметрический анализ
3.3.5. Изучение ИК-спектров поглощения
Выводы
Литература

ОБОЗНАЧЕНИЯ
Abu - аминомасляная кислота Ala - аланин
Asp - аспарагиновая кислота
Aspn- аспарагин
Bipy - бипиридин
En -этилендиамин
Et2En - N, N’- диэтилендиамин
Glu - глутаминовая кислота
Glun - глутамин
Gly - глицин
Hist - гистидин
Im - имидазол
L -лиганд
Leu - лейцин
Lys - лизин
М - металл
Met - метионин
Norv - норвалин
Ох - оксалат
Phe - фенилаланин
Phen - 1, 10 - фенантролин
Pro - пролин
Ser - серии
Thr - треонин
Тгр - триптофан
Туг - тирозин
Val - валин

собой, один из них может вытеснить молекулы воды из координационной сферы аквакомплекса металла. Если принять во внимание потенциальную донорную способность противоионов и молекул растворителя, то систем, для которых нет необходимости учитывать образования разнолигандных комплексов, очень немного.
Для комплексов с преобладающей ионной связью, у которых координационные места вокруг центрального атома являются равноценными, вхождение нового лиганда во внутреннюю сферу может быть связано с вытеснением молекул воды. Для комплексов с ковалентной связью, очевидно, будет иметь значение направленность связей центрального атома, а также размеры лиганда и направленность его связей. Еще более возрастает значение ковалентных факторов при образовании хелатов.
Пространственная и энергетическая неравноценность
координационных мест в комплексах со значительной долей ковалентности может привести как к облегчению, так и к затруднению образования разнолигандных комплексов со смешанной координационной сферой. [111, 112]
Вопрос о том, в каком случае в растворе, содержащем центральный атом и два лиганда, образуется разнолигандный комплекс, является одним из наиболее важных при рассмотрении равновесий комплексообразования в таких системах. Совместимость лигандов в координационной сфере неоднократно рассматривалась в литературе.[113-115]
Для оценки экспериментальных данных необходимы количественные характеристики устойчивости комплексов. Количественно можно описать образование смешаннолигандных комплексов,