Формирование у учащихся системы понятий о кислотно-основных свойствах веществ при изучении химии в средней школе

• Автор: Грудинин, Виктор Филиппович
• Шифр специальности: 13.00.02
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 1983
• Место защиты: Москва
• Количество страниц: 190 c. : ил

ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ. 4
ГЛАВА I. СОСТОЯНИЕ ПРОБЛЕМЫ О КИСЛОТНООСНОВНЫХ СВОЙСТВАХ ВЕЩЕСТВ В НАУКЕ И ПРАКТИКЕ ОБУЧЕНИЯ ХИМИИ
I. Теории кислотноосновного взаимодействия и их значение для познания реакционной способности веществ.
2. Понятия кислот и оснований в практике преподавания школ и в методических исследованиях
3. Возможная система понятий о кислотноосновных свойствах веществ в содержании обучения химии в средней школе.
Выводы
ГЛАВА П. ФОРМИРОВАНИЕ ПОНЯТИЯ О РАСТВОРАХ ВАЖНОЕ УСЛОВИЕ РАЗВИТИЯ ЗНАНИЙ О КИСЛОТНООСНОВНЫХ СВОЙСТВАХ ВЕЩЕСТВ
I. Методика изучения взаимодействия между растворяемым веществом и растворителем водой

2. Результаты педагогического эксперимента по

проверке методики формирования понятий о водных растворах веществ и их свойствах

Выводы.0III
ГЛАВА Ы. РАЗВИТИЕ ЗНАНИЙ УЧАЩИХСЯ О КИСЛОТНООСНОВНЫХ
СВОЙСТВАХ ВЕЩЕСТВ НА ОСНОВЕ ПРОТОННОЙ ТЕОРИИ 2
I. Отбор содержания и методика изучения протонной теории в IX классе . I
2. Применение протонной теории кислотноосновного взаимодействия при объяснении гидролиза солей в IX классе4
3. Использование представлений о протонном механизме кислотноосновного взаимодействия при изучении органической химии 4
4. Результаты педагогического эксперимента по проверке эффективности методики формирования понятии о кислотноосновных свойствах веществ на основе протонной теории . 2
Выводы.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ9
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ


На их основе объясняются реакции в неводных растворах, сравниваются электролиты по их силе в неводных растворителях. Так, в уксусной кислоте дифференцируют соляную, азотную, хлорную и другие кислоты, которые в воде являются сильными и не различаются по силе; в жидком фтороводороде азотная и уксусная кислоты, спирты и даже углеводороды будут основаниями, а в жидком аммиаке вода, спирты и даже углеводороды будут вести себя как кислоты. В неводных растворах ведут многочисленные процессы электролиза для получения как неорганических, так и органических веществ. В неорганической химии в расплавах получают фтор, щелочные, щелочноземельные и другие металлы. В органической химии электролизом из неводных растворов получают адипонитрил-сырье для синтеза органических продуктов. Рассмотрим интересующие нас теории в логико-историческом аспекте с тем, чтобы оценить возможности ознакомления с ними учащихся для формирования системы понятий о кислотно-основных взаимодействиях. Ведь при отборе содержания о кислотно-основных свойствах веществ для школьного курса химии следует исходить из методологического положения о единстве логического и исторического методов. На уроках химии следует использовать исторический подход к раскрытию понятий, теорий и законов. Первая теория кислот и оснований - "кислородная" теория Лавуазье ( г. А.Лавуазье полагал, что все кислоты состоят из двух простых, далее неразложимых веществ - кислорода и кислотного радикала. Эта теория развита Берцелиусом, который, в зависимости от того, соединяется ли кислород с металлом или неметаллом, считал, что образуются оксиды, противоположные в электрохимическом отношении и имеющие поэтому свойства оснований или кислот. Основания рассматривались как электрохимическая противоположность кислот. Вещество амфотерно. Проявление свойств кислоты или основания является функциональным, а не абсолютным свойством вещества. По водородной теории Либиха и Деви кислота - это водородсодержащее соединение, в котором водород может быть замещен на металл с образованием соли. Такое понятие кислоты дается и сейчас в начальном школьном курсе химии. Создание теорий кислот и оснований, приписывающих кислотные свойства особому элементу, было поиском источника особых свойств кислот. Развитием "водородной" теории стала теория электролитической диссоциации, предложенная в году Сванте Аррениусом. Согласно этой теории кислота - это вещество, диссоциирующее в растворе с образованием ионов водорода. Носителем же основных свойств являются гидроксид-ионы. Сущность процесса нейтрализации заключается в образовании воды из ионов водорода и гидроксид-ионов. Сейчас очевидно, что исключительное значение воды как растворителя не может быть объяснено только тем, что ее на Земле очень много. Кроме воды, все большее применение находят неводные растворители Г ]. Доказано, что вопреки теории Аррениуса, несольватироваяный ион водорода - протон в растворах не существует в заметных количествах []. Вследствие очень высокой плотности заряда он вступает во взаимодействие с неподеленны-ми электронными парами растворителя. Ион водорода существует в растворах в виде иона гидроксония, в этиловом спирте - в виде иона этоксония, в уксусной кислоте - в виде иона ацетония. Количественная теория Аррениуса учитывает свойства только сильно разбавленных растворов, практически не имеющих применения, и не объясняет свойства растворов других концентраций. Д.И. Менделеев стоял во главе сторонников химической теории растворов. С.Аррениуса. Он писал: "Для меня не подлежит ни малейшему сомнению, что изучение растворов должно, во-первых, связать разнообразнейшие физические и химические свойства веществ в такой общей связи, какую ум видит давно, но какую в растворах удобно уловить; во-вторых, что лишь с изучением многих свойств растворов можно будет сделать уверенное суждение об их химическом строении" [ , с ,5? Постепенно с накоплением экспериментальных фактов и теоретических обобщений выявились позиции физической и химической теории растворов, их достоинства и недостатки.