Кристаллизация лактозы в производстве молочных продуктов

• Автор: Полянский, Константин Константинович
• Шифр специальности: 05.18.04
• Научная степень: Докторская
• Год защиты: 1981
• Место защиты: Воронеж
• Количество страниц: 331 с.

Теплоемкость, теплопроводность . Теплоты кристаллизации. Коэффициент молекулярной диффузии. Кинетика мутаротации лактозы. Устойчивость лактозы в водных средах. Обсуждение. IУ. Растворимость лактозы. Стр. Обсуждение. Распад лактозы. Массовая 1фисталлизация лактозы . У1. Кристаллизация лактозы из сывороточных сиропов. Ф УП. Современное состояние вопроса. ВЫВОДЫ. СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ. Коэффициенты молекулярной диффузии лактозы 2 известны только в области невысоких концентраций при температурах К . Для расчетов в области высоких концентраций лактозы до при Т было использовано правило линейности физикохимических функций К. Сст Сст , 2. Сст , а следовательно, и при С . Гн2о вязкость воды при температуре Т, К коэффициент, зависящий от концентрации лактозы. Рассчитанные по формулам 2.


Для вычисления плотности водных растворов лактозы р ,кг м при и С имеются эмпирические уравнения в для ненасыщенных растворов
р4 8, 3,9Р0,от 1 Р 2. Р0,Р , 2. Плотность водных растворов лактозы в широком интервале концентраций и температур ,С определена пикнометрическим методом. Щ 1, Щ 2,2 4 Ь, 2. Ю . Установлено, что найденные значения плотности воднолактозных растворов совпадают с плотностью водносахарных растворов с точностью 0,2 0,3. Почти совершенно отсутствуют сведения по степени гидратации лактозы в водных растворах . Г , 2. Л. 2. Вязкость воднолактозных растворов исследована только при С. Автором получены опвиныа. А 2,,Ю4ь . Последнее определялось по методу КантораРебиндера . Рис. Исследована теплоемкость растворов лактозы при С . С гидр 0,9 кДкмоль. В физикохимической лаборатории Воронежского технологического института изучены теплопроводность на шаровом и цилиндрическом бикалориметрах и теплоемкость воднолактозных растворов на адиабатическом калориметре . Надежность экспериментальных данных по теплоемкости проверена на калориметре типа Кальве . А ЛнТсТас, 2. ЛНТ0, 5,7ОН 2. Тн температура насыщения, К с Т 0, 4,. Ю5Т. СРСр нгс 2,3 1 Од Г 2, ю2 С ,8 С 2. Ср1 н2о, Ср удельные теплоемкости воды и раствора лактозы при данной температуре, кДккг. АТ разность между температурой раствора и температурой насыщения раствора, К. Не менее важными характеристиками воднолактозных растворов являются активности компонентов. Активность лактозы Х находим из дифференциального

2. X мольная доля лактозы в растворе. Интегрируя 2. Решая уравнение 2. С . На основании вычисленных величин Х2 табл. Т 0,3 Г2. Л ,1п , 2. Де Тпл температура плавления воды, равная 3, К. Таблица 2. Таблица 2. Температура замерзания растворов определена с помощью калориметра, снабженного термометром Бекмана. В табл. Д Т и рассчитанные X1 . Из табл. Для проверки значений активностей воды, найденных по давлению насыщенных паров и температуре замерзания, мы определили теплоты разбавления воднолактозных растворов на калориметре переменной температуры . НпОУ дН1 с1Т ЯТ2 2. Сп а 1с1Т 1 . Парциальную мольную теплоту разбавления можно определить, зная теплоту смешения аморфной лактозы с водой. А . Теплоты смешения рассчитывались по концентрационной зависимости интегральных теплот разбавления, приведенных в табл. Уем 5,3,, 0, . Дифференцируя 2. ДУ, ,Л,3, . Подставляя последнее выражение в уравнение 2. Ьа 0. Теплоты смешения лактозы Таблица 2. Г8 3
Для определения константы интегрирования I при различных концентрациях и температурах использованы значения О, , рассчитанные по давлению пара в насыщенных растворах. С помощью 2. С табл. Совпадение результатов, полученных тремя указанными методами, удовлетворительное расхождение не более 5. Таблица 2. X ,мол. Для расчетов теплообменной аппаратуры, а также при исследовании кинетики кристаллизации лактозы, необходимы значения теплот кристаллизации СС лактозы, отсутствующие в литературе. Теплота кристаллизации Дкр это количество тепла, выделяющееся при равновесном осаждении одного моля кристаллического вещества из бесконечно большого количества весьма мало перенасыщенного раствора. Экспериментальное определение ДЯКр представляет значительные трудности , связанные с проблемами предотвращения зародышеобразования во время термостатирования и определения действительного количества вещества, выделившегося из раствора к моменту завершения калориметрических измерений. По абсолютной величине ДУкр равна значению последней дифференциальной теплоты растворения На т. IД АкрI Мрнас . Значение ДПр можно найти путем экстраполирования на насыщенный раствор концентрационной зависимости дифференциальных теплот растворения или же вычислить с использованием данных по растворимости и активности. Др нас 2. I 2. На основании значений активности воды в растворах лактозы табл. Ск лактозы по уравнениям 2. Шнас в функции точности аппроксимированы на ЭЦШ 1п ао,ооо4о,0зт, Т были с высокой степенью Наири2 зависимостями Я 0, 2. Я 0, 2. Я 0, 2. Я 0, 2. Я 0, 2. Я 0, 2. ЛТП 8, 0,7, Я 0,, 2. Теплоты кристаллизации моногидрата оС лактозы приведены в табл. Таблица 2. Т,К аН , кДк. Фле 2.