Получение и изучение комплексных соединений ванадила с аминокислотами: глицин, [А]-аланин, [В]-аланин

• Автор: Лапочкин, Олег Владимирович
• Шифр специальности: 15.00.02
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2008
• Место защиты: Пятигорск
• Количество страниц: 119 с. : 20 ил.

Оглавление

Глава 1 Общая характеристика соединений ванадия и их биологическая актив

ность обзор литературы

1.1 Общая характеристика соединений ванадия

1.1.1 Соединения ванадияУ

1.1.2 Соединения ванадияУ

1.2 Свойства комплексных соединений ванадила, методы их получения и ис следования

1.3 Биологическая активность соединений ванадия

1.4 Сахарный диабет и проблемы его лечения

1.5 Общие представления о противодиабетических средствах

1.6 Соединения ванадия, как перспективный класс противодиабетических

средств
1.7 Методы изучения влияния биологически активных веществ на углеводный
обмен и способы создания экспериментального сахарного диабета Выводы по 1 главе
Глава 2 Объекты и методы исследования
Глава 3 Изучение равновесий в растворах ванадила сульфата с аминокислота
ми глицин, ааланин, раланин
3.1 Изучение равновесия в системе ванадилглиции
3.2 Изучение равновесия в системе ванадилааланин
3.3 Изучение равновесия в системе ванадилРаланин
Выводы по 3 главе
Глава 4 Получение и изучение комплексных соединений ванадила с аминокис
лотами глицин, ааланин, Раланин
4.1 Получение комплексных соединений ванадила с аминокислотами
4.2 Методики анализа комплексных соединений ванадила с аминокислотами
глицин, ааланин, Раланин
4.2.1 Определение состава комплексного соединения ванадила с глицином
4.2.2 Определение состава комплексного соединения ванадила с ааланином
4.2.3 Определение состава комплексного соединения ванадила с раланином
4.3 Исследование комплексных соединений ванадила с аминокислотами мето
дом инфракрасной спектрофотомерии
4.3.1 ИКспектроскопия комплексного соединения ванадила с глицином
4.3.2 ИКспектроскопия комплексного соединения ванадила с ааланином
4.3.3 ИКспектроскопия комплексного соединения ванадила с раланином
Выводы по 4 главе
Глава 5 Фармакологическое исследование полученных комплексных соедине
нии ванадила с аминокислотами глицин, ааланин, Раланин
5.1 Изучение острой токсичности соединений ванадияУ
5.2 Моделирование глюкозной нарузки пероральным и парентеральным спо
собом введения глюкозы
5.3 Изучение влияния комплексного соединения ванадила с глицином на кон
центрацию глюкозы в крови у интактных животных и животных с глюкозной нагрузкой
5.4 Изучение влияния соединений ванадия на уровень глюкозы в крови у крыс
при аллоксановом диабете Выводы по 5 главе
Общие выводы
Список литературы


Гипогликемическая активность комплексных соединений ванадия1У проявляется как у интактных животных, так и животных с аллоксановым диабетом. Соединения ванадия широко распространены в природе, но они очень распылены и не образуют скольконибудь значительных скоплений общее содержание ванадия в земной коре оценивается в 0, масс. Главным источником получения ванадия служат железные и полиметаллические руды, содержащие небольшие количества ванадия. Обычно из руд получают или сплав ванадия с железом, так называемый феррованадий, или ванадиевый ангидрид У2О5. Чистый металл получают из его соединений кальцийтермическим восстановлением ванадиевого ангидрида, магнийтермическим восстановлением хлорида ванадияШ, термической диссоциацией йодида ванадияН. Ванадий серебристый ковкий металл, плотностью 5, гсм , плавящийся при температуре около С. Как и у титана, механические свойства ванадия резко ухудшаются при наличии в нем примесей кислорода, азота, водорода. Ванадий отличается высокой химической устойчивостью в воде, в морской воде, в растворах щелочей. Он растворяется в плавиковой кислоте, в концентрированных азотной и серной кислотах, в царской водке . Ванадий в основном используют в качестве добавки к сталям. Сталь, содержащая всего 0,1 0,3 ванадия, отличается большой прочностью, упругостью и нечувствительностью к толчкам и ударам, что особенно важно, например, для автомобильных осей, которые все время подвергаются сотрясению. Как правило, ванадий вводят в сталь в комбинации с другими легирующими элементами хромом, никелем, вольфрамом, молибденом. Наиболее широкое применение ванадий нашел в производстве инструментальных и конструкционных сталей. Он применяется также для легирования чугуна. Ванадий образует четыре оксида УО, У2О3, УО2 и Г2О5. Высший оксид У2О5 обладает ясно выраженным кислотным характером, диоксид УОг амфотерен оба
низших оксида проявляют только основные свойства. Соединения ванадия используются в стекольной промышленности, в медицине, в фотографии 4. Наибольшую биологическую активность проявляют соединения ванадияУ и ванадияГУ. Оксид ванадияУ получается при горении мелкораздробленного металла в избытке кислорода, хотя при этом образуется и небольшое количество низших окислов. Оксид ванадияУ представляет собой оранжевый порошок, который плавится при температуре 0С и при охлаждении затвердевает в виде оранжевых игольчатых кристаллов ромбической системы. Если к раствору аммония ванадата добавить разведнную кислоту серную, то выпадает кирпичнокрасный осадок оксида ванадияУ. Оксид ванадияУ слабо растворяется в воде 0,7 гл, образуя бледножелтые кислые растворы. Несмотря на то, что оксид ванадияУ является кислотным оксидом и, следовательно, легко растворяется в основаниях, он также может растворяться и в кислотах. Образующиеся при этом соединения ванадияУ довольно сильные окислители. Так, если растворять оксид ванадияУ в кислоте соляной, то выделяется хлор и образуется соединение ванадия1У. Оксид ванадияУ восстанавливается также слегка нагретой серной кислотой. ГО 2Я е ГО2 Н, Е1,0 В. Растворы оксида ванадияУ в основаниях подробно изучали в целях установления состава образующихся веществ и равновесия между ними как функции . Рн. При очень высоких значениях растворы бесцветны, но но мере понижения они приобретают желтую и затем оранжевую окраску. При растворении оксид ванадияУ в кислоте также образуются растворы сложного состава. VЯ. В твердых соединениях состава СазУОН2О и КюН, выделяющихся из оранжевых растворов при , наличие иона состава V2, состоящего из десяти соединенных вместе октаэдров V6, доказано рентгеноструктурным анализом . Группа диоксованадияУ встречается в нескольких комплексных солях ванадияУ, например М У С2Ол 2 и М1 V . Оксогалогениды ванадияV. Известно много оксогалогенидов и комплексных соединений ванадияУ, содержащих кислород и галоген. V ЗХ2 2VX3 V а оксофихлорид, кроме того, получают хлорированием оксида ванадияУ. Оба эти соединения летучие вещества. Все три названные оксотригалогенида легко гидролизуются. Описано несколько солей содержащих в качестве комплексных анионов фторованадатыУ, но строение их неизвестно.