Фазовые равновесия и растворимость в системе Na, K // SO4, CO3, F - H2O при 0 и 25°С

• Автор: Авлоев, Шахиддин Хайдарович
• Шифр специальности: 02.00.01
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2007
• Место защиты: Душанбе
• Количество страниц: 116 с. : ил.

Содержание

Условные обозначения.

Глава I. Методы изучения многокомпонентных систем и состояние изученности пнтикомпонентной системы 1Ча, К 4, СОз, РН Обзор л итерату ры

1.1. Методы изучения многокомпонентных систем

1.2. Состояние изученности пятикомпонентной системы , К БОь СОз, Р н.

1.2.1. Четырхкомпонентная система 0.1 2СОз Г ЬГО

1.2.2. Четырхкомпонентная система К К2СОз КГ М.

1.2.3. Чегырхкомпонентная система , К 4, СОз Н.

1.2.4. Четырхкомпонентная система 8, К 4, Г Н

1.2.5. Четырхкомпоиентная система Ка, К СОз, РН.

Глава II. Прогнозирование фазовых равновесий на геометрических

образах, построение диаграммы пятикомпонентной системы 3, К 4, СО3, Г и составляющих се четырхкомпонентных систем методом трансляции при О С.
2.1. Четырхкомпонентная система 2СОз Р Н
2.2. Четырх компонентная система К К2СО3 КР Н
2.3. Четырхкомпонентная система , К 4, СОз Н.
2.4. Четырхкомпонентная система , К 4, Р
2.5. Четырехкомпонентная система , К СОз, РП
2.6. Пятикомпонентная система Ка, К 4, СОз, Р Н
Глава III. Прогнозирование фазовых равновесий на геометрических
образах, построение диаграммы пятикомпонентной системы 3, К 4, СОз, Р Н и составляющих е
четырхкомпонентных систем методом трансляции при С.
3.1. Четырхкомпонентная система Иа Ыа2С ЫаР Н
3.2. Четырхкомпонентная система К К2С КИ Н
3.3. Четырхкомпонентная система Ыа, К 4, С Н
3.4. Четырхкомпонентная система Ыа, К ,,
3.5. Четырх компонентная система Ыа, К С, Р
3.6. Пяти компонентная система Ка, К 4, С, Р Н.
Глава IV. Определение растворимости в нонвариантнмх точках,
найденных методом трансляции
4.1. Методика определения растворимости в нонвариантных точках.
4.2. Определение раствориимости в нонвариантных точках системы
3,4 2С0, ЫеИ Н при С.
Выводы
Литература


Исследуемая пятикомпонентная система является составной частью более сложной шестикомпонентной водносолевой системы из сульфатов, карбонатов , гидрокарбонатов, фторидов натрия и калия, закономерности фазовых равновесий в которой определяют условия комплексной переработки жидких отходов промышленного производства алюминия, в том числе на Таджикском алюминиевом заводе. Цель работы состоит в установлении состояния фазовых равновесий в системе Ыа, К 4, СОз, I7 Н при 0 и С, построении е замкнутой фазовой диаграммы методом трансляции и определении растворимости в найденных нонвариантных точках. Ыа2С Р Н при С и впервые построена е диаграмма растворимости. Апробация работы. Основное содержание диссертационной работы докладывалось и обсуждалось на ежегодных научнотеоретических конференциях профессорскопреподавательского состава Таджикского государственного педагогического Университета им. С. Айни Душанбе, г. Молодежь и мир размышлений Душанбе, г. Вода для жизни Душанбе, г. Международной конференции Современная химическая наука и е прикладные аспекты Душанбе, г. Достижения химической науки и вопросы е преподавания Душанбе, г. XXXVI vi ivi США, Пенсильвания, г. ГЛАВА I. Методы изучения многокомпонентных систем. Закономерности фазовых равновесий в химических системах являются теоретической основой всех технологических процессов, связанных с переработкой природного и технического сырья. Основным методом изучения химических систем является физикохимический анализ, позволяющий устанавливать взаимодействие между их составными частями компонентами в гетерогенном и гомогенном состоянии с последующим построением соответствующих диаграмм состояния растворимости, плавкости или диаграмм фазовых равновесий фазовых комплексов. Системы, содержащие от одного до четырх компонентов, изображаются геометрическими фигурами в пространстве трх измерений, т. При увеличении числа компонентов более четырх для изображения системы трхмерные геометрические фигуры реального пространства не приемлемы. Известно, что с увеличением числа компонентов боле трх практически в экспоненциальной зависимости возрастает число подсистем частных систем, входящие в состав общей системы. При этом возрастает и число экспериментальных точек для исследования строения системы традиционными методами растворимости, плавкости. Следует отметить, что с увеличением число компонентов растт также и число геометрических образов нонвариантных точек, моновариантных кривых, дивариантных полей и др. Изза обилия геометрических образов в химической системе уменьшается различие в составе равновесной им жидкой фазе, чю усложняет их экспериментальное определение. Увеличение число компонентов в химических системах также усложняет строении их диаграммы, становится невозможным изображение этих диаграмм в области всего состава на одном чертеже. Как показано в работе 2 существует ряд основных направлений в методологии физикохимического анализа многокомпонентных систем МС. Основным направлением в исследование химических систем остатся изображения их с помощью геометрических фигур 3. Однако, этот метод имеет ограничение в свом применении, связанное с размерностью геометрических фигур, что не позволяет наглядно изображать состояние систем с числом компонентов 5 и более. В тоже время в работах 4 в качестве геометрических фигур предложено использовать многоугольники, что позволить перейти от борицентиреческого метода определения положения фигуративной точки системы к массцентрическому методу, который позволить изображать состав многокомпонентной системы на плоскости. Исследование химической системы методом сингулярных звзд, основоположником которого был Н. С. Курнаков, подразумевает разделение процесса исследования многокомпонентных систем на два этапа теоретический анализ строения фигуры состава и экспериментальное исследование системы. Однако, этот метод не позволяет непосредственно строить диаграммы фазовых равновесий. Он лишь указывает на появление химического взаимодействия и прогнозирует области кристаллизации фаз. Этот метод применим только к взаимным системам.