Термодинамические свойства водно-спиртовых растворов солей кальция и магния

• Автор: Балабан, Антон Анатольевич
• Шифр специальности: 02.00.04
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2000
• Место защиты: Санкт-Петербург
• Количество страниц: 138 с. : ил.

ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ
I. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ВОДНО - СПИРТОВЫХ СОЛЕ- 8 ВЫХ СИСТЕМАХ. ОБЗОР ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ДАННЫХ
1.1. Бинарные системы
1.1.1. Водные растворы хлоридов магния и кальция
1.1.1.1. Активности компонентов
11.1.2. Диаграммы растворимости
1.1.2. Бинарный растворитель вода - изопропанол
1.2. Тройные системы
1.2.1. Вода - хлорид кальция - хлорид магния
1.2.1.1. Активности компонентов
1.2.1.2. Диаграммы растворимости
1.2.2. Водно - спиртовые растворы солей
1.2.2.1. Диаграммы растворимости
1.2.2.2. Равновесие жидкость - пар
1.3. Четырехкомпонентные системы
II. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ИЗУЧЕНИЕ ФАЗОВЫХ 34 РАВНОВЕСИЙ В СИСТЕМАХ: ВОДА - ИЗОПРОПАНОЛ -ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ, ВОДА - ИЗОПРОПАНОЛ - ХЛОРИД МАГНИЯ, ВОДА - ИЗОПРОПАНОЛ - ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ
- ХЛОРИД МАГНИЯ
П.1. Реактивы
П.2. Экспериментальные методики
П.2.1. Метод изотермического титрования водой
11.2.2. Метод изотермического перемешивания с анализом 37 насыщенного раствора
П.2.2.1. Двухфазное равновесие жидкость - твердая 39 фаза

II. 2.2.2. Трехфазное равновесие жидкость — две твердые фазы
II. 2.2.3. Трехфазное равновесие жидкость - жидкость - твердая фаза
И.2.3. Схема экспериментального изучения диаграммы растворимости
II.2.4. Циркуляционная методика изучения равновесия жидкость - пар П.З. Методы анализа фаз
11.3.1. Анализ трехкомпонентного раствора И.3.2. Анализ парового конденсата П.4. Результаты исследования растворимости хлоридов кальция и магния в смеси вода - изопропанол
II.5. Результаты исследования равновесия жидкость - пар в системах вода - изопропанол - хлорид магния, вода -изопропанол - хлорид кальция
П.6. Результаты исследования равновесия жидкость - пар в системе вода - изопропанол - хлорид магния - хлорид кальция
III. ОБЗОР ПОЛУЭМПИРИЧЕСКИХ МОДЕЛЕЙ ДЛЯ ОПИСАНИЯ ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЙ, ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ И СТРУКТУРНЫЕ ОСОБЕННОСТИ ВОДНО-ОРГАНИЧЕСКИХ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ
III. 1. Полуэмпирические модели для описания фазовых
равновесий водно - органических растворов солей Ш.2. Сольватационные процессы в растворах Ш.2. Всаливание и высаливание
IV. МОДИФИКАЦИЯ МОДЕЛИ имоиАс ДЛЯ УЧЕТА ЭЛЕКТРОСТАТИЧЕСКИХ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ И СОЛЬВАТАЦИИ

ГУЛ.Нормировка активностей компонентов, взаимосвязь
коэффициентов активности в базисе истинных и брутто -составов
1У.2. Параметры модели
ГУ.З. Оценка параметров модели. Результаты описания
термодинамических свойств растворов вода -изопропиловый спирт - хлорид кальция (хлорид магния).
Ш.3.1. Энергетические параметры взаимодействия воды с изопропанолом Ш.3.2. Энергетические параметры взаимодействия воды с ионами. Константы и числа гидратации Ш.З.З. Энергетические параметры взаимодействия изопропанола с ионами. Константы и числа сольватации
1У.З. Влияние гидратации и сольватации катионов магния и кальция на фазовые равновесия в системах вода -изопропанол - хлорид кальция, вода - изопропанол -хлорид магния
ГУ.4. Влияние на равновесие жидкость - пар одновременного присутствия хлорида кальция и хлорида магния в водно - изопропанольном растворителе
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
ЛИТЕРАТУРА
ПРИЛОЖЕНИЕ (таблицы экспериментальных данных о растворимости и равновесии жидкость - пар в системах: вода -изопропанол - хлорид кальция, вода - изопропанол - хлорид магния, вода - изопропанол - хлорид кальция - хлорид магния)

Глава И. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ИЗУЧЕНИЕ ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЙ В СИСТЕМАХ: ВОДА - ИЗОПРОПАНОЛ - ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ, ВОДА - ИЗОПРОПАНОЛ - ХЛОРИД МАГНИЯ, ВОДА -ИЗОПРОПАНОЛ - ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ - ХЛОРИД МАГНИЯ.
В данной главе представлены методы исследования фазовых равновесий в системах вода - спирт - соль, а также экспериментальные данные о растворимости и равновесии жидкость - пар системах: вода - изопропанол -хлорид кальция, вода - изопропанол - хлорид магния, вода - изопропанол -хлорид кальция - хлорид магния.
II. 1. Реактивы.
Изопропанол марки Х.Ч. подвергался сушке с помощью предварительно прокаленного карбоната калия и перегонялся на ректификационной колонне. Для экспериментальных работ была отобрана фракция с температурой кипения 82,1 °С (согласно литературным данным температура кипения чистого изопропилового спирта 82,1°С [53]). Чистота полученного спирта была подтверждена методами газовой хроматографии и рефрактометрии.
Двухводный хлорид кальция (гидрофилит) и шестиводный хлорид магния марки Ч.Д.А. дополнительной очистке не подвергались. Кристаллогидраты солей тщательно измельчались до порошкообразного состояния. Перед каждым опытом мы анализировали навески солей на содержание ионов магния и кальция (и соответственно воды) с помощью комплексонометрического титрования 0,1н раствором
этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА). Для анализа использовался индикатор хромоген черный ЕТ-00. Титрование проводилось в аммиачном буфере. Раствор ЭДТА, приготавливался из стандарт - титров. Подробнее методика определения количества ионов кальция и магния в растворах с помощью комплексонометрического титрования описана в [54].
В работе использовалась свежеприготовленная дистиллированная вода.