Совершенствование технологий получения и применения CO2-экстрактов из растительного сырья

• Автор: Стасьева, Оксана Николаевна
• Шифр специальности: 05.18.10
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2005
• Место защиты: Краснодар
• Количество страниц: 153 с. : ил.

Содержание
Введение
Глава 1 Аналитический обзор патентноинформационной литературы по проблеме извлечения БАВ из сырья жидким диоксидом углерода и применения С экстрактов в промышленности.

1.1 Физикохимические свойства диоксида углерода.

1.2 Газообразный диоксид углерода.

1.3 Жидкий диоксид углерода как растворитель

1.4 Состояние производства Сэкстрактов, методы интенсификации и повышения эффективности экстрагирования.

1.5 Особенности применения Сэкстрактов.

1.6 Задачи исследования.

Глава 2 Методическая часть

2.1 Схема и методы исследования.

2.2 Объекты исследования, методы контроля качества сырья, полуфабрикатов и готовой продукции.
2.3 Математические методы планирования эксперимента и обработка экспериментальных данных
Глава 3 Экспериментальная часть.
3.1 Характеристика растительного сырья, используемого для получения Сэкстрактов
3.2 Определение коэффициентов молекулярной диффузии экстрактивных веществ из растительного сырья
3.3 Оценка кинетических зависимостей процесса Сэкстракции
3.4 Теория и практика импульсной ультразвуковой С экстракции
3.5 Конструирование гсродиетических продуктов с Сэкстрактами.
Глава 4 Опытнопромышленная реализация результатов эксперимента
4.1 Разработка усовершенствованной схемы опытнопромышленной установки
4.2 Контроль производства Сэкстрактов
4.3 Технология применения Сэкстрактов
Литература


При этом он проявляет себя активным окислителем и реагирует с сильно положительными металлами, отдавая полностью или частично свой кислород. Способность диоксида углерода оставаться инертным по отношению к металлам используется при проектировании экстракционной аппаратуры //. Взаимодействие диоксида углерода с водой. В водных растворах диоксид углерода ведет себя неординарно. С + Н^Н2С. В водных растворах диоксид углерода присутствует орто-форма угольной кислоты - Н4СО4. Следует отметить, что активного образования угольной кислоты при контакте диоксида углерода с водой не происходит. Растворенная угольная кислота быстро диссоциирует. В виде кислоты в воде находится только до 0,1% С. Из практики известно, что присутствие воды в изотермическом резервуаре для хранения С может вызвать образование льда. СО2Х8Н2О; СО2Х6Н2О) или кислоты Н2СО3. Вероятность образования льда и газогидратов тем меньше, чем выше степень осушки диоксида углерода //. Концентрация водородных ионов (pH) в водных растворах диоксида углерода практически не зависит от его концентрации. При изменении давления от 0 до кПа и концентрации СО2 в воде от 2 до г/л pH составляет 3,5 - 3,2. Однако, на pH среды оказывает влияние присутствие СО2 в концентрации выше 0,4%, что наблюдается на практике в бродильных технологиях. Диссоциация диоксида углерода. Диоксид углерода термически устойчив и при высокой температуре диссоциирует на СО и Уг . С^2С0 + . Доля диссоциированного СО2 при °С составляет 2%, при °С -%, при °С - %. Эта реакция может протекать также под воздействием ультрафиолетовых лучей, при этом распад достигает 3% при атмосферном давлении и возрастает до % при давлении 3,6 МПа. Слабый разряд электричества также вызывает распад диоксида углерода, а полученный в результате его кислород частично преобразуется в озон. Действие озона на С вызывает сдвиг реакции влево, т. С//. Данные о протекании реакции распада СО2 представляют значительный практический интерес, в частности при разработке новых и усовершенствовании существующих схем очистки газов брожения от примесей. Обезвоженный диоксид углерода, как газообразный, так и жидкий не коррозирует металлы, но при обводнении может вызывать довольно сильную коррозию. Диоксид углерода не горюч и не поддерживает горения вследствие того, что снижает концентрацию кислорода в месте горения. Взаимодействие С с аммиаком. Ш4ОН + С = (Ш4)2С + Н. Предложен способ получения бикарбоната аммония в промышленных масштабах из газов брожения спиртового производства, основанный на этой реакции. На этой реакции основан промышленный так называемый аммиачный способ получения кальцинированной соды Ыа2С из поваренной соли. ЫНгССЬЫЕЦ г=г СО(МН2)2 + Н. На этих реакциях основан промышленный способ получения карбамида, являющегося, как известно, ценным концентрированным удобрением, сырьем в производстве органических пластмасс. В спиртовой промышленности карбамид используется в качестве дополнительного азотистого питания при производстве кормовых дрожжей на барде. Взаимодействие С со щелочами, К2СОз, Лга2С и мопоэтаполами-ном. Ва (ОН) + С ВаС + Н. На реакциях такого типа основаны методы качественного и количественного определения СОг. Эта реакция обратима: при низких температурах она сместится вправо, т. С, а при высоких - влево, т. С. На этих реакциях основаны промышленные способы извлечения С из газовых смесей, в том числе и способы получения жидкого диоксида углерода из дымовых газов. Равновесные состояния систем С- водный раствор Ыа2СОз, С - водный раствор К2СОз в диапазоне различных концентраций и температур описываются эмпирическими уравнениями, подробно описанными в специальной литературе. В последнее время для промышленной хемосорбции С начали успешно применять моноэтаноламин ЫН^СгНдОН), который сейчас почти полностью вытеснил все другие абсорбенты. Растворы моноэтаноламина являются абсорбентами диоксида углерода. К=С2Н4ОН. Эти реакции являются обратимыми. При температуре - °С они идут слева направо - происходит поглощение С. При повышении температуры до 5° С и выше, т. М2С + Н + С= 2МНС.