Исследование коррозии металлсодержащих халькогенидных стекол методами вольтамперометрии и эквивалентометрии

• Автор: Румянцев, Виктор Александрович
• Шифр специальности: 05.17.03
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2006
• Место защиты: Калининград
• Количество страниц: 126 с. : ил.

СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ

Глава 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР.

1.1. Природа стеклообразного состояния диэлектриков и полупроводников.

1.2. Особенности строения оксидных и халькогенидных стекол.

1.3. Области стеклообразования и диаграммы состояния металлсодержащих теллуридных и селенидных систем.

1.3.1. Система таллий германий теллур.

1.3.2. Система таллий мышьяк теллур.

1.3.3. Система медь мышьяк теллур.

1.3.4. Система медь мышьяк селен

1.3.5. Система таллий мышьяк селен

1.3.6. Система таллий мышьяк селен теллур.
1.4. Особенности химического растворения халькогенидных стекол.
1.4.1. Химическая и коррозионная стойкость металлов и полупроводников
1.4.2. Кинетика химического растворения стеклообразных халькогенидов.
1.4.3. Дифференцирующее растворение химический метод фазового
анализа твердых веществ
1.4.4. Селективное растворение стекол и поликристаллов в органических и неорганических растворителях
1.5. Вольгамперометрическое исследование халькогенидных стекол.
1.5.1. Теоретические основы и разновидности вольтамперомстрии.
1.5.2. Локальный электрохимический анализ.
1.5.3. Настовая технология вольтамперометрии
1.5.3.1. Особенности электродов из углеродистых материалов.
1.5.3.2. Типы электродных реакций на УПЭЭ
1.5.3.3. Применение УПЭЭ в фазовом анализе и при определении
степени окисления элементов
1.6. Краткие выводы по обзору литературы и постановка цели работы
Глава 2. ЭКВИВЛЛЕНТОМЕТРИЯ ТАЛ ЛИЙСО ДЕРЖАЩИХ ХАЛЬКОГЕНИДНЫХ
2.1. Химический эквивалент и его использование в качестве параметра для оценки особенностей строения стекол
2.1.1. Методика эквивалентометрии халькогенидиых стекол при их растворении
в растворе щелочи.
2.1.2. Качественный анализ продуктов растворения стекол систем
Т1 Аб 8е и Т1АБе2 Т1АбТс2 в растворе КОН.
2.2. Результаты эквивалентометрического исследования халькогенидиых стекол
2.2.1. Химический эквивалент стекол системы Т1 Аб Эе.
2.2.2. Химический эквивалент стекол системы Т1АБ8е2 ПАзТеа.
Глава 3. ВОЛЬТАМПЕРОМЕТРИЯ ТАЛЛИЙ И МЕДЬСОДЕРЖАЩИХ
ХАЛЬКОГЕНИДИЫХ СТЕКОЛ.
3.1. Методические основы вольтамперометрии стеклообразных полупроводников.
3.1.1. Методика вольтамперометрии массивных образцов стекол
3.1.2. Методика вольтамперометрии стекол с использованием ластового
электрода.
3.2. Результаты вольтамперометрического исследования халькогенидиых стекол .
3.2.1. Вольтамперомегрия стекол системы Т1 ве Те.
3.2.2. Вольтамперомегрия стекол системы Т1 Аб Те
3.2.3. Вольтамперометрия стекол системы Т1 Аб Бе сечение АБе3 Т8е.
3.2.4. Вольтамперометрия стекол системы Т1 Аб 8е Те
сечение Т1АБ8е2 Т1АБТе2.
3.2.5. Вольтамперометрия стекол системы Си Аб Те.
3.2.6. Вольтамперометрия стекол системы Си Аб Бе
ВЫВОДЫ.
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ


Эдинбург, Шотландия), на I Амурской межрегиональной научно-практической конференции ( г. Благовещенск, Россия), на ХШ Международном симпозиуме по неорганическим стеклам ( г. Пардубице, Чехия), на III-V Международной конференции молодых ученых и студентов (- гг. Самара, Россия), на конференции по некристаллическим неорганическим материалам С(ЖС1М- ( г. Бонн, Германия), на V Всероссийской конференции по анализу объектов окружающей среды «ЭКОАНАЛИТИКА-» с международным участием ( г. России «Инновации в науке и образовании - » ( г. Калининград, Россия), на конференции, посвященной памяти Норберта Крайдла ИКМС- ( г. Тренчин, Словакия), в межвузовском тематическом сборнике научных трудов «Актуальные проблемы неорганической и аналитической химии» ( г. Калининград, Россия). Публикации. По материалам диссертации опубликовано печатных работ. Объём и структура диссертации. Диссертация состоит из введения, трех глав, выводов и списка цитируемой литературы. Работа изложена на 6 страницах, включает таблиц и рисунков. Список литературы насчитывает 0 наименований отечественных и зарубежных авторов. Общепризнано существование трех агрегатных состояний вещества - газообразного, жидкого и твердого. Газообразное состояние существует в двух формах - обычный газ и ионизированный газ (плазма). Две формы известны также для жидкого состояния -обычные жидкости и жидкие кристаллы. В двух, принципиально различных, формах -кристаллической и аморфной - существуют и твердые вещества. Твердые аморфные вещества встречаются в виде порошков, пленок, гелей, смол, стекол. Основной разновидностью аморфного состояния является стеклообразное (для неорганических веществ) или смолообразное состояние (для органических веществ). Вещество, находящееся в стеклообразном виде, - это твердое, однородное, хрупкое, в той или иной степени прозрачное тело с раковистым изломом. Стеклообразное состояние можно считать промежуточным между кристаллическим и жидким; стекло не может быть полностью отнесено по совокупности признаков ни к одному из них. С жидкостью его сближает отсутствие дальнего порядка, неупорядоченное расположение атомов и атомных групп, а многие механические свойства (например, вязкость, стремящаяся к бесконечности) позволяют считать стекло твердым телом. Особая, неоднозначная структура и свойства стеклообразного состояния наглядно отражены фактом отсутствия четкого определения понятия «стекло». Мы пока ограничимся широко применяемым определением стекла: стекло - это такое состояние аморфного вещества, которое получается при затвердевании переохлажденной жидкости. Стекло неравновесно по отношению к кристаллическому состоянию, которое может реализовываться при том же составе и при тех же внешних условиях. Тем не менее, все вещества, находящиеся в стеклообразном виде, обладают несколькими общими физико-химическими характеристиками. У вещества в стеклообразном состоянии отсутствует интенсивное поступательное перемещение всех частиц. Характерным является наличие пространственного каркаса ковалентно увязанных атомов и квадрупольных полярных группировок. В таких твердых телах связь между группами химически связанных атомов и ионов осуществляется за счет короткодействующих ковалентных и Ван-дер-ваальсовых сил. Стеклообразное твердое тело по энергии химического взаимодействия в нем атомов и ионов является практически тождественным кристаллическому телу того же состава. Кристаллическое состояние лишь усложнено трудно контролируемыми и плохо воспроизводимыми дефектами решетки [3]. К выяснению природы стеклообразного состояния и его особенностей можно подойти, исследуя характер изменения термодинамических величин при затвердевании расплавов. Изменение энтальпии системы с температурой для нормально кристаллизующихся маловязких расплавов представлено кривой АВСО (рисунок 1. Рисунок 1. Объем жидкостей уменьшается почти линейно с уменьшением температуры (АВ). При кристаллизации химически однородной жидкости наступает внезапное сокращение объема и выделение теплоты кристаллизации (ВС).