Физико-химические свойства водных и спирто-водных растворов винной кислоты

• Автор: Магомадова, Валентина Васильевна
• Шифр специальности: 02.00.04
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 1984
• Место защиты: Краснодар
• Количество страниц: 234 c. : ил

ОГЛАВЛЕНИЕ ВВЕДЕНИЕ.

1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

1.1. Влияние растворенных веществ на структуру

и физикохимические свойства растворов

1.1.1. Влияние неэлектролитов и электролитов с органическими ионами на теплоем

кость растворов.

1.2. Структура и свойства исходных веществ

1.2.1. Вода

1.2.2. Водные растворы одноатомных спиртов

1.23. Винная кислота

2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ , .

2.1. Подготовка веществ к исследованию
2.2. Экспериментальная установка для определения изобарной теплоемкости жидкостей.
2.3. Калориметрический опыт и расчеты, связанные
с его проведением
2.4. Экспериментальное определение плотности
2.5. Экспериментальное определение вязкости
РЕЗУЛЬТАТЫ ЭКСПЕРИМЕНТОВ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ
3. ТЕПЛОЕМКОСТЬ
3.1. Результаты измерений теплоемкости
3.2. Отклонение теплоемкости от аддитивности
3.2.1. Взаимосвязь теплоемкости и объема
3.3. Кажущаяся теплоемкость винной кислоты в воде
и спиртоводных растворителях
3.4. Парциальная моляльная теплоемкость винной кислоты, ее концентрационные и температурные изменения
4. ПЛОТНОСТЬ, ПОКАЗАТЕЛЬ ПРЕЛОМЛЕНИЯ, УЛЬТРААКУСТИЧВСКИЕ СВОЙСТВА
4.1. Результата измерений плотности водных и спиртоводных растворов винной кислота
4.2. Удельный объем водных и спиртоводных растворов винной.кислоты. Аддитивность мольного
объема
4.3. Кажущийся мольный объем винной кислота в воде
и спиртоводных растворителях.
4.4. Коэффициент термического расширения растворов винной кислота.
4.5. Ультраакустические исследования водных.растворов винной кислоты
4.6. Показатель преломления водных.и спиртоводных растворов винной кислота.
5. 5. ВЯЗКОСТЬ .
5.1. Результата измерений
5.2. Обработка результатов.
5.3. Термодинамические характеристики процесса активации вязкого течения водных и спиртоводных растворов винной кислота.
ИТ0П1 РАБОТЫ
СПИСОК ОСНОВНОЙ ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ


Системы с винной кислотой чрезвычайно сложны, они сочетают в себе все вышеперечисленные сложности, возникающие при их изучении, поэтому попытка расшифровки внутренних изменений в растворах ВК на основе сочетания термодинамических функций расширенного политермического изучения различных физикохимических свойств исследование свойств растворов ВК в различных растворителях учет влияния концентраций изучение зависимости электростатического взаимодействия от корня квадратного из концентрации IГС, поиск других зависимостей подобного характера все это вполне способствует задачам дальнейшего развития теории растворов. При обсуждении вопроса о растворении веществ наиболее точные результаты получаются из калориметрических измерений. Теплоемкость является одной из основных калориметрических характеристик. Она позволяет оценивать важнейшие термодинамические параметры процесса растворения в широком температурном интервале изменение энтальпии и внутренней энергии в системе. Изучение теплоемкости совместно с другими свойствами позволяет сделать определенные выводы о природе мекчастичных взаимодействий, происходящих в растворах, о строении растворов при различных температурах и концентрациях. Необходимость знания других свойств совместно с теплоемкостью обусловлена отсутствием избирательной чувствительности ее к отдельным превращениям в системе, способностью теплоемкости отражать все виды . Основная особенность теплоемкости водных растворов это неаддитивность по отношению к компонентам. Образование растворов электролитов обычно сопровождается понижением теплоемкости. Для растворов неэлектролитов в жидких растворителях теплоемкость немного превышает сумму теплоемкостей исходных компонентов. Основная причина уменьшения теплоемкости при образовании раствора многоми авторами объясняется понижением теплоемкости воды под действием растворенного вещества. Другими составляющими депрессии теплоемкости являются ограничение степеней свободы ближайших к ионам молекул воды изза гидратации. Эверетт и Коулсон 6 рассчитали, что уменьшение теплоемкости растворов электролитов на 34 обссловлено замораживанием степеней свобода, что родственно представлениям Самойловича о разрушении агрегатов из молекул воды б6,с. Франк и Эванс 8, Каганович и Мищенко , опираясь на опытные факты, отрицательный вклад в теплоемкость связывают с разрушением ионами водных ассоциатов. Каганович и Мишенко установили, что влияние диполей на гидратные оболочки незначительно по сравнению с общим уменьшением теплоемкости. В итоге пришли к заключению, что основные причины понижения теплоемкости при образовании растворов это разрушение агрегатов из молекул воды и ограничение степеней свобода молекул воды вблизи ионов. Явление увеличения теплоемкости при образовании водных растворов сравнительно редко. Увеличение теплоемкости происходит обычно при образовании растворов слабых электролитов и неэлектролитов, которые инициируют образование микрообластей со льдоподобной структурой 8 и при образовании концентрированных растворов веществ, содержащих в своем составе крупные многоатом
ные ионы 1А , образующих айсберги 6. Поляризируюшее действие ионов на воду может вызвать как понижение теплоемкости вследствие разрушения агрегатов ,с. Первый эффект преобладает при низких концентрациях, а второй при высоких. Г.И. Никулина . Изучая концентрационную. При этом использованы представления о том, что увеличение угла наклона функции Ср2 или Фср с ростом отражает затраты энергии на разрушение ионных облаков анализ проводится ка основе значений коэффициентов наклона кривых. Говорить о какихлибо общих закономерностях в изучении теплоемкости концентрированных растворов сегодня не представляется возможным. В образовании различных ассоциатор электролиты проявляют большое разнообразие форма кривых . Они могут быть как выпуклы, так и вогнуты к оси концентраций. Возможны также перегибы и изломы углы наклона могут быть как положительными, так и отрицательными бб . Исследования Мищенко и сотр. Причем, роль структурных изменений особенно значительна в разбавленных растворах и при низких температурах.