Наночастицы сульфида цинка : синтез, модифицирование поверхности, оптические свойства

• Автор: Щерба, Татьяна Николаевна
• Шифр специальности: 02.00.04
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2011
• Место защиты: Москва
• Количество страниц: 142 с. : ил.

Содержание
Введение

Глава 1. Обзор литературы

1.1. Модифицирование поверхности ионного кристалла

1.2. Синтез квантовых точек типа А ВУ

1.3. Оптические свойства квантовых точек типа АПВУ

Глава 2. Экспериментальная часть

2.1.Реагенты и растворители

2.2. Методики эксперимента

2.3. Методы исследования

Глава 3. Результаты и их обсуждение

3.1. Синтез и оптические свойства нсмодифицированного 7п8
3.1.1. Получение наночастиц 7м8
3.1.2. Влияние температуры синтеза на размер частиц 7п
3.1.3. Влияние реакционной концентрации на размер частиц 7п8
3.1.4. Оптические свойства золей немодифицированного 7п8
3.1.5. Влияние кислорода на люминесценцию золей 7п8
3.1.6. Влияние соотношения реагентов на люминесценицю золей 7п8
3.2. Синтез и свойства наночастиц , модифицированных аминокислотами
3.2.1. Получение и коллоиднохимические свойства золей 2пЗ, модифицированных аминокислотами.
3.2.2. Физикохимические свойства порошков 7п8, модифицированных аминокислотами.
3.2.3. Оптические свойства золей 7п8, модифицированных
ам инокислотам и
3.2.3.1. Поглощение излучения золями 2п8, модифицированными ам инок ислотам и
3.2.3.2. Люминесценция золей 2п8, модифицированных ам инокислотам и
3.2.3.2.1. Динамика изменения спектров люминесценции золей, квантовый выход люминесценции
3.2.3.2.2. Влияние условий проведения синтеза на люминесцентные свойства золей модифицированного 2п
3.2.3.3. Спектры возбуждения люминесценции золей 2п8, модифицированных аминокислотами
3.2.3.4. Обменные реакции на поверхности модифицированных частиц 0
3.2.3.5. Другие факторы, влияющие на оптические свойства модифицированного 2п
3.3. Сравнительный анализ результатов
3.4. Взаимодействие лазерного излучения с золями сульфида цинка
Выводы
Список литературы


В классическом представлении, ионные кристаллы это кристаллы, в которых сцепление частиц обусловлено преимущественно ионными химическими связями. Они могут состоять как из одноатомных, так и многоатомных ионов. Примерами ионных кристаллов первого типа являются кристаллы галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов, образованные положительно заряженными ионами металла и отрицательно заряженными ионами галогена ЫаС1, СзС1, СаР2. Примеры ионных кристаллов второго типа нитраты, сульфаты, фосфаты, силикаты и т. Но поскольку между ионными и полярными ковалентными связями существует непрерывный переход, то в данной работе мы не будем проводить границу между ионными кристаллами и кристаллами с ковалентной полярной связью, называя все единым термином ионный кристалл. Это в свою очередь позволяет нам существенно расширить круг исследуемых соединений и рассматривать в качестве ионных кристаллов различные полупроводниковые частицы, а гак же соли редкоземельных элементов. Отсутствие большого количества исследовательских работ, посвященных модифицированию поверхности ионного кристалла, обусловлено в первую очередь отсутствием, требующих решения, прикладных задач. Так в последние десятилетия особое внимание уделяется различным полупроводниковым материалам в связи с возможностью получения на их основе квантовых точек, обладающих уникальными оптическими свойствами. Модифицирование поверхности квантовых точек открывает возможности управления их оптическими характеристиками за счет изменения размера частиц. Тем не менее, в литературе встречаются публикации посвященные модифицированию поверхности таких соединений как, карбонаты, галогениды, сульфаты, фосфаты металлов, используемых в качестве материалов В ГСП, люминофоров, наполнителей смазок, активных элементов сенсоров или компонентов терапевтических и диагностических средств. Основные типы ионных кристаллов, рассматриваемых в данном литературном обзоре, приведены в табл. Таблица 1. Минералы Углеводородные масла, керосин, смолы, амины, аммониевые, фосфонисвые, арсониевые соединения, дисульфиды, тионокарбаматы, альдегиды и эфиры ксантогеновых кислот, амиды карбоновых кислот, органические производные кислородсодержащих кислот, органические производные тиокислот и сероводорода, и т. Рассмотрим теперь каждый из объектов в отдельности. Флотация является основным технологическим процессом разделения полезных ископаемых. В настоящее время существует множество предприятий, на которых флотируются руды цветных, редких и черных металлов, каменные угли, фосфатные руды, полевой шпат, борные руды, плавиковый шпат, калийные соли и другие полезные ископаемые. Для многих руд, особенно руд цветных и редких металлов, нет другого технологического процесса обогащения, который был бы в состоянии конкурировать с флотацией. Как и всякий процесс обогащения природных ископаемых, флотация основана на различиях в свойствах разделяемых минералов. При этом используется различие в физикохимических свойствах поверхностей минералов, а именно, различие в их удельных свободных поверхностных энергиях. Свободная энергия частицы в любой системе складывается из се потенциальной и поверхностной энергии. Первая из них пропорциональна массе или объему частицы, г. Очевидно, что с уменьшением размера диаметра частицы ее потенциальная энергия уменьшиться гораздо больше, чем ее поверхностная энергия. Поэтому, как бы ни была мала поверхностная энергия частицы по сравнению с ее потенциальной, всегда можно получить частицы малых размеров, у которых поверхностная энергия будет больше потенциальной. Именно такие частицы участвуют во флотационном процессе разделения. Размер флотируемых частиц обычно не превышает 0,6 мм, а при особых режимах флотирования нескольких миллиметров. Флотационные реагенты могут быть органическими или неорганическими соединениями, а также их растворами или смесями. Одни из них образуют в водной фазе пульпы истинные растворы ионномолекулярной дисперсности, другие растворяются весьма слабо, образуя коллоиднодисперсные растворы, эмульсии и тонкие взвеси. Номенклатура реагентов насчитывает сотни наименований.