Товаров:
На сумму:

Электронная библиотека диссертаций

Доставка любой диссертации в формате PDF и WORD за 250 руб. на e-mail - 20 мин. Все авторефераты диссертаций - БЕСПЛАТНО

Подробно

Уникальный поиск диссертаций

Используя расширенный поиск, вы легко найдете нужную именно Вам диссертацию или автореферат среди 800 000 наименований

Расширенный поиск
Экстракция редкоземельных элементов из сульфатных растворов смесями алкилфосфорных кислот и первичных аминов
  • Автор:

    Сальникова, Елена Владимировна

  • Шифр специальности:

    02.00.01

  • Научная степень:

    Кандидатская

  • Год защиты:

    1998

  • Место защиты:

    Караганда

  • Количество страниц:

    145 с. : ил.

  • Стоимость:

    250 руб.

Страницы оглавления работы

СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ.б
1 ЭКСТРАКЦИЯ КАК МЕТОД КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ И РАЗДЕЛЕНИЯ
РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ
1.1 Общая характеристика редкоземельных элементов
1.2 Экстракционное извлечение редкоземельных элементов
и скандия
1.3 Экстракция редкоземельных элементов алкилфосфорными
кислотами
Влияние температуры на экстракцию редкоземельных элементов .
1.4 Экстракция редкоземельных элементов первичными
аминами
1.5 Экстракция при одновременном использовании двух экстрагентов.
2 МЕТОДИКА ИССЛЕДОВАНИЯ И ФИЗИКОХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ВЕЩЕСТВ. .
2.1 Исходные вещества, приготовление растворов
2.2 Методика экспериментов
2.3 Методика анализов.
2.4 Изучение экстракции методом ИКспектроскопии
2.5 Исследование вязкости растворов ди2этилгексилфосфорной кислоты и первичного амина . .
3 ИЗУЧЕНИЕ ЭКСТРАКЦИИ РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ ИНДИВИДУАЛЬНЫМИ ЭКСТРАГЕНТАМИ.
3.1 Определение времени установления равновесия.
3.2 Экстракция скандия, иттрия и лантана ди2этилгексилфосфорной кислотой
3.3 Экстракция редкоземельных элементов первичными
аминами
4 ИЗУЧЕНИЕ ЭКСТРАКЦИИ РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ СМЕСЯМИ РЕАГЕНТОВ
4.1 Экстракция смесью ди2этилгексилфосфорной кислотой
и первичного амина
4.2 Влияние природы экстракционных реагентов.
4.3 Влияние температуры
4.4 Эффективность разделения редкоземельных элементов . . .
5 ЭКСТРАКЦИЯ РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ ИЗ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИХ РАСТВОРОВ.
5.1 Методы обогащения и переработки редкоземельного сырья .
5.2 Общая характеристика и физикохимический анализ редкоземельного сырья.
5.3 Оптимизация процесса экстракции.
5.4 Технологическая схема комплексной переработки сульфатных растворов редкоземельных элементов.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
ЛИТЕРАТУРА


В данной работе мы будем рассматривать свойства трхвалентных ионов РЗЭ, в частности, скандия, иттрия и лантана, а также церия III в сернокислых растворах. Для сравнения необходимо ознакомиться с поведением ионов РЗЭ также в хлоридных и нитратных растворах. РЗЭ находятся в разбавленных растворах соляной кислоты в виде аква или гидроксоформ. С увеличением концентрации кислоты растворимость хлоридов лантаноидов уменьшается, в осадок выпадают кристаллогидраты хлоридов или их двойных солей. Данные о состоянии скандия в концентрированных растворах кислот противоречивы. С одной стороны, в спектрах комбинационного рассеивания растворов вплоть до концентрации соляной кислоты 6 мольл наблюдается интенсивная полоса поглощения, относимая к связи 0 в октаэдрическом ионе , т. С другой стороны, электрофоретические данные показывают, что уже при концентрации хлоридиона 1 мольл весь скандий находится в виде ЗсС. На основании изучения спектров ЯМР найдено , что при концентрации соляной кислоты в растворе менее 2 мольл скандий находится в форме 3 или 2, при 28 мольл в форме 2 или 2 и лишь при 8 мольл в форме I4. По одним данным , сорбция скандия анионообменными смолами начинается из растворов с концентрацией 45 мольл НС1, а мольл сорбирует скандия. По другим работам , вплоть до мольл НС1 анионообменная сорбция и экстракция триоктиламином скандия практически отсутствует. Нитратионы, как кислородсодержащие лиганды, немного лучше взаимодействуют с РЗЭ, чем хлоридионы. При этом координация аниона осуществляется по типу монодентатного в сильнокислых средах или бидентатного в слабокислых средах лиганда . М0з1мольл образуются внешнесферные комплексы с малым лигандным числом п12, а в насыщенных растворах внутрисферные комплексы, где п возрастает и достигает, по мнению , даже 6. По другим данным , при соотношениях 3 3 от 2 до 4 существуют преимущественно комплексы 2, а от 7 до обнаружен один слабый анионный комплекс 4. Вероятно, в кислых растворах состав соединений может быть выражен формулами 3 3, 33. Скандий также не координирует в разбавленных меньше 0, мольл нитратных растворах. Существование непрочных внешнесферных комплексов типа 3 при малых 3бмольл концентрациях скандия было установлено только при значительном избытке 1 мольл нитратионов . М0з5с3 2 вызывает постепенное замещение молекул воды во внутренней сфере иона металла на нитратионы. Сульфатион является более сильным комплексообразователем по сравнению с хлорид и нитратионами для большинства поливалентных ионов металлов . Повидимому, это связано с увеличением заряда иона и хелатным эффектом. Исследования растворов сульфатов РЗЭ показали, что в них, наряду с акваи гидроксокомплексами, существуют и довольно устойчивые ацидокомплексы. Методами ионного обмена на смолах и электропроводности показано 4, , , что при концентрациях растворов ниже 0, мольл наиболее вероятно существование в них ионов Ме4. Данные по экстракции лантаноидов аминами показывают, что при концентрациях сульфатиона в растворе более 0,51 мольл образуются достаточно устойчивые анионные комплексы типа Ме42, Ме4з3. Другие исследования, выполненные методом ИКспектроскопии 6, показывают, что в растворах серной кислоты с концентрацией более 5, церий находится в основном в форме моносульфатного комплекса, и лишь при концентрации кислоты более образуются кислые комплексы типа СеН4п3п. В зависимости от среды и концентрации компонентов могут существовать комплексы, в которых сульфогруппы координированы как моно и бидентатные лиганды или выполняют роль мостиковых элементов. Аниониты сорбируют скандий из растворов с концентрацией серной кислоты менее 0, мольл, что связано с конкурирующей ролью гидросульфатионов. При изучении спектров комбинационного рассеивания растворов сульфата скандия установлена возможность образования комплексных соединений типа С3с24п3б2п. При увеличении кислотности значение п меняется от 3 до 6. Для сульфатных растворов скандия характерно образование относительно прочных катионных и анионных комплексов. ЗС243 Зс3 Зс4з3 1. Основными формами существования скандия в растворе даже при небольшом избытке лиганда являются комплексы анионного типа БсБ2У и 3с4з3 .

Время генерации: 0.073, запросов: 962