Растворимость некоторых солей мышьяковой кислоты в водной среде

• Автор: Сагадиева, Амина Какашевна
• Шифр специальности: 02.00.01
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 1985
• Место защиты: Караганда
• Количество страниц: 188 c. : ил

ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ .

ГЛАВА I. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР И ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ ИССЛЕДОВАНИЯ

1.1. Актуальность исследования по растворимооти 5 арсенатоа

1.2. Обзор методов определения и обработки данных

по раотворимости

1.3. Существующие данные по синтезу мышьяковых

СОЛвЙ д
1.4. Некоторые вопросы захоронения и применения мышьяка и мышьяксодернащих соединений гц
Глава 2. СИНТЕЗ И НЕКОТОРЫЕ СТРУКТУРНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ПЕНТАОКСИДА МЫШЬЯКА. АЮЕНАТОВ НАТРИЯ. ЖЕЛЕЗА,

КАЛЬЦИЯ, МЕДИ, АЛЮМИНИЯ, ЦИНКА, НИКЕЛЯ, СВИНЦА, МАРГАНЦА, ТИТАНА и ХРОМА

2.1. Синтез исследуемых ароенатов
2.2. ИКсдектроскодические исследования
ароенатов зо
2.3. Кристаллооптичеокие исследования ароенатов ад
2.4. Ренггенофазовые характеристики ароенатов
ГЛАВА 3. ИЗУЧЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ ПЕНТАОКСИДА МЫШЬЯКА И
АРСЕНАТОВ В КИСЛОЙ, НЕЙТРАЛЬНОЙ И ЩЕЛОЧНОЙ
СРЕДАХ. ч
3.1. Методика проведения эксперимента
3.2. Получение обобщенных зависимостей коэффициента активности от ионной оилы раствора
3.3. Растворимость дентаоксида мышьяка 5Ь
3.4. Растворимость ароенатов Я
3.4.1. Арсенат нелеза
3.4.2. Ароенаг кальция 5
3.4.3. Ароенаг меди уд
3.4.4. Арсенат алюминия
3.4.5. Арсенат цинка
3.4.6. Арсенат свинца
3.4.7. Арсенат марганца Б
3.4.В. Арсенат никеля
3.4.9. Арсенат гитана
3.4 Арсенаг хрома
3.5.О связи произведения активности арсеяатоа
с радиусом катиона
Глава 4. О ПРАКТИЧЕСКОМ ИСПОЛЬЗОВАНИИ ДАННЫХ ПО РАСТВОРИМОСТИ АРСЕНАТОВ В ТЕХНОЛОГИИ ПЕРЕРАБОТКИ МЫШЬЯКСОДЕШАЩИХ МАТЕРИАЛОВ
4.1. Очистка сточных вод от мышьяка
4.2. Получение бвЗМЫШЬЯКОВИСТНХ селеновых растворов 7Г при переработке медеэлектролитных шламов
4.3. Перспективы использования малой раотворимости ароенагов для решения некоторых вопросов в области защиты от коррозии
ВЫВОДЫ.
ЛИТЕРАТУРА


Бабко для подобных соединений предложен метод определения растворимости и Ьр в растворах сильных кислот . Способ достаточно прост и В. Г.Чухланцевым использован для изучения растворимости арсенатов 1,2. Многие исследователи и др. ЭДС, полярографии используют для определения Ьр труднорастворимых соединений. Однако ими, вероятно, пользоваться для определения этих величин нельзя, точнее, неправильно относить их к методам определения растворимости. Ьр не всегда являетоя постоянной величиной повышение подавляет растворимость соединений вследствие гидролиза и т. Такие нужные исследования по растворимооти арсенатов отсутствуют, хотя известны для некоторых соединений. Так, например, в работе определена растворимость вольфрамита кальция в интервале температур С при изменении . Р и НСЕ. Показано, что молярная концентрация Л3 значительно выше Са23 во воем исследуемом температурном интервале в области от 6 до II. При ниве 6 ССа2 А0,2 При исследовании системы гидроксилапатит вода показано, что произведение растворимости Са ГР06 0И2 не являетоя величиной постоянной, а уменьшается с ростом оС соотношение твердая фаза вода. При добавлении гидроксида калия концентрация РО после небольшого уменьшения резко возрастает, а концентрация Са2 падает и соотношение концентрации ионов Са2 и РО в растворе не остаетоя постоянным, равным соотношению в твердом вещеотве . Эта особенность объясняется гидролизом. Авторы также отмечают, что при растворении гидроксилапатита теоретическое значение Ьр наблюдается только при рН5,. При растворении цитратов некоторых редкоземельных элементов от среды установлено, что соотав жидкой и твердой фаз одинаков при рН56,5, а при выше 6,5 происходит образование гидроксоцитратоашдокомялексов С Ьп0Ип Сги . Равновеоная растворимость синтетического гидроксилапатита в области от 4,5 до 8,5 определяется образованием на его поверхности слоя СаИРО . Авторы сообщают, что зависимость кажущегося ионного произведения ССйННРО2 Рэр от кислотности среды имеет форму параболы с минимумом вблизи рН5. Величина произведения растворимости, вычисленная при рН57 для СадР0б0Н2 , зависят от способа получения данной соли . Определение растворимооти малорастворимых соединений для получения достоверных данных для
того чтобы инконгрузтное растворение не могло быть принято за
конгруэтное, необходимо сочетать с исследованием состава твердой фазы . Во многих справочниках и рассмотренных работах между равновесной концентрацией металлиона, входящего в состав труднорастворимого соединения, и растворимостью последнего зачастую просто ставитоя знак равенства. Количественную связь между произведением растворимости и раотворимостью можно получить лишь тогда, когда известны все процессы, сопровождающие растворение данного труднорастворимого соединения. В работах , отмечается, что даже в разбавленных растворах между ионами существуют равновесия, отличные от равновесий, связанных о растворимостью. А это значит, что растворимость определяется не только величиной произведения растворимости, но и другими равновесными факторами. Так, при взаимодейогвии катиона или аниона с водой возникают гпдроксокомплексы или протонированные анионные частицы. Обычно гидролиз аниона легко учитывается, поскольку константы диссоциации большинства слабых кислот известны. Анионный гидролиз более существенен в кислых растворах, а катионный в основных. Ряд особенностей отличает гидролиз ионов металла. Наиболее характерной из них состоит в том, что промежуточные частицы могут быть относительно нестойкими в этом случав непригодны обычные допущения,применяемые в случае ступенчатой диссоциации многоосновяых кислот. Другой усложняющий фактор состоит в том, что гидроксиды или оксиды многих металлов плохо растворимы, и выпадение осадка в щелочных растворах происходит даже при низких концентрациях ионов металла. Еще одно затруднение заключается в том, что ионы многих переходных металлов образуют многоядерные гидроксокомплекоы, содержащие несколько несколько атомов металла, и константы равновеоия для таких систем либо очень приблизительны, либо неизвестны.