Процессы поглощения коллоидных частиц серебра и золота и серебра (+1) из растворов минеральными сорбентами (магнетитом и клиноптилолитом)

• Автор: Старков, Евгений Николаевич
• Шифр специальности: 02.00.01
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 1998
• Место защиты: Иркутск
• Количество страниц: 178 с.

СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ

1. ПОГЛОЩЕНИЕ ЗОЛОТА И СЕРЕБРА МИНЕРАЛЬНЫМИ СОРБЕНТАМИ ИЗ РАСТВОРОВ

1.1 Формы нахождения золота и серебра в водных растворах

1.2. Минеральные и синтетические неорганические поглотители

золота и серебра, их значение в решении химических и

технолог ических задач

1.3. Процессы взаимодействия минералов с микроорганизмами и их метаболитами в биотехнологии и бионеорганической химии

П.4. Направление и задачи исследования

2. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИЗУЧЕНИЯ ВЕЩЕСТВ И ПРОЦЕССОВ

2.1. Исходные вещества и их характеристика

2.2. Методика исследований и методы анализа исходных веществ и продуктов
3. ИССЛЕДОВАНИЕ ПРОЦЕССА СОРБЦИИ КОЛЛОИДНЫХ ЗОЛОТА И СЕРЕБРА, КАТИОНОВ СЕРЕБРАИ ШЛИХОВЫМ МАГНЕТИТОМ
3.1. Шлиховой магнетит и особенности строения его поверхности
3.2. Влияние механохимической активации на структуру и свойства магнетита
3.3. Исследование процесса сорбции ионов и коллоидных частиц
серебра магнетитом
3.4. Взаимодействие магнетита с коллоидными растворами золота
3.5. Изучение взаимодействия магнетита с водными растворами аминокислот
3.6. Влияние предварительного контакта магнетита с растворами аминокислот на показатели сорбции золота и серебра
3.7. Выводы
4. ИССЛЕДОВАНИЕ ПРОЦЕССА СОРБЦИИ СЕРЕБРА ИЗ ИСТИННЫХ И КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ ПРИРОДНЫМ ЦЕОЛИТОМ ТИПА КЛИНОПТИЛОЛИТА
4.1. Структура, состав, ионообменные и адсорбционные свойства природных цеолитов типа клиноптилолита
4.2. Изучение условий сорбции серебра кл и нопти долитом
4.3. Кинетика сорбции серебра клиноптилолитом
4.4. Микрорентгеноспектральное исследование особенностей диффузии серебра в грануле клиноптилолита
4.5. О механизме сорбции серебра клиноптилолитом
4.6. Влияние условий модифицирования на структуру и свойства цеолита
4.7. Влияние механохимической активации клиноптилолита на сорбцию серебра
4.8. Выводы
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ


При растворении золота аминокислотами и белковыми остатками образуются растворимые комплексные соединения . Удлинение цепочки аминокислот и, соответственно, увеличение их молекулярной массы, как правило, уменьшает устойчивость комплексных соединений с ионами золота. Наличие же дополнительных функциональных групп, взаимодействующих с золотом, увеличивает стабильность образующихся соединений. Аминокислоты но способности образовывать растворимые комплексы с золотом располагаются в ряд цистеин, гистидин, аспарагин, метионинглицин, аланин, валин, фенилаланин. Определены стандартные о. В, с глицином и метионином 0. Вис цистеином 0. В 1. Предполагается, что золото в растворах аминокислот находится в виде аниона АА2, где А анион аминокислоты. Связь в комплексе в этом случае осуществляется за счет карбоксильной группы и аминогруппы аминокислоты. Как отмечалось, наличие других функциональных групп обеспечивает дополнительное связывание аминокислоты с ионом золота. При исследовании комплекса золота с гистидином методом И К спектроскопии, установлено, что связь образована за счет аминогруппы и азота имидазольного кольца 1. Величина стандартного потенциала комплекса золота 1 с цистеином 0,4 В свидетельствует о более высокой устойчивости этого комплекса по сравнению со всеми изученными аминокислотами. Предполагают, что в данном случае возможна координация цистеина с золотом через группу 8Н одной аминокислоты и аминогруппу другой. Подтверждением этого является близость значений потенциала комплекса золота с цистеином и потенциала некоторых серосодержащих комплексов золота . Имеются сведения о растворимых комплексных соединениях серебра с аминокислотами . Изучение термодинамики процесса взаимодействия аминокислот с серебром показало, что наиболее значительный вклад в энтальпию процесса вносит образование связи металл азот аминогруппы. Состав и устойчивость комплексных ионов зависит от концентрации серебра и комплексообразователя, среды . При низких значениях серебро 1 образует с аминокислотами и пептидами комплексы состава АНС1уЫОз и Юз , где ЬЮ1у глицин МНСНСОО, 1Ю1у С1у глицилглицин . Изучены комплексы серебра с глицином, ааланииом , раланином, серином, метионином, рфенилааланином и аспарагином в щелочной среде, при этом прочность комплексов растет с уменьшением константы ионизации протонированных аминогрупп. Координация аминокислот ионами серебра происходит через атомы азота. Получены данные о растворении серебра в водных растворах гуминовых кислот . Кинетика растворения серебра в сульфонитрогуминовых кислотах СНГК исследована методом вращающегося диска. Показано, что максимальное значение скорости растворения серебра обеспечивается при содержании сульфонитрогуминовых кислот, равном 5 гл. При более высокой концентрации СНГК величина скорости растворения серебра снижается изза пассивации поверхности диска в связи с образованием пленок . Скорость растворения серебра в СНГК существенно возрастает в присутствии окислителя, например персульфата калия. Перманганат калия в данных условиях менее эффективен. Аналогичные закономерности наблюдаются в аммиачных растворах сульфонитрогуминовых кислот, в которых при использовании в качестве окислителя перманганата калия скорость растворения серебра также в два раза ниже . Гуминовые кислоты пригодны для выщелачивания металлического и сульфидного серебра. Из других растворимых соединений золота с органическими лигандами практический интерес представляет комплекс с малононитрилом состава АиСНСМг , предполагают, что координация золота осуществляется по центральному атому углерода. Следует отметить различие в строении комплексов золота1 и серебра1 для золота характерны координационные числа 2 и 4, а для серебра координационное число может достигать 6 за счет образования полимерных цепочек . Для благородных металлов характерна легкость восстановления большинства соединений до металлического состояния. В частности, обнаружено, что сульфид натрия и цистеин аминокислота, содержащая в своем составе сульфидную серу катализируют реакцию восстановления катионов серебра ионами железа 2 Ге2 Л Ге3 .