Товаров:
На сумму:

Электронная библиотека диссертаций

Доставка любой диссертации в формате PDF и WORD за 250 руб. на e-mail - 20 мин. 800 000 наименований диссертаций и авторефератов. Все авторефераты диссертаций - БЕСПЛАТНО

Расширенный поиск
Циклические процессы и стадии при получении солей карбоновых кислот из железа и его оксидов в присутствии стимулирующей добавки йода и (или) йодида металла
  • Автор:

    Лоторев, Дмитрий Сергеевич

  • Шифр специальности:

    02.00.04

  • Научная степень:

    Кандидатская

  • Год защиты:

    2006

  • Место защиты:

    Курск

  • Количество страниц:

    193 с. : ил.

  • Стоимость:

    250 руб.

Страницы оглавления работы

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ
ГЛАВА 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
1.1. Общие подходы и специфические особенности получения солей железа и карбоновых кислот
1.2. Влияние природы аниона соли железа (II) на её стабильность к кислороду воздуха
1.3. Окисление иодида железа (II) пероксидом водорода, оксидами железа (III) и других переходных металлов в состоянии высшей валентности
1.4. Общие и специфические закономерности окисления железа растворенным в жидких фазах иодом в присутствии карбоновых кислот
1.5. Основные области применения солей железа и карбоновых кислот
ГЛАВА 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
2.1. Исходные реагенты, продукты превращения, используемые в анализе и в других целях реактивы и химические (технические) материалы
2.2. Экспериментальные установки и методики проведения эксперимента
2.3. Используемые анализы и достоверность полученных результатов
2.4. Переработка реакционных смесей, выделение, очистка, идентификация и хранение продуктов (солей железа)
ГЛАВА 3. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ СОЛЕЙ ЖЕЛЕЗА И КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ В ПРИСУТСТВИИ РАЗЛИЧНЫХ ОКИСЛИТЕЛЕЙ
3.1. Общая характеристика способов получения формиатов и ацетатов железа (И) и (III)
3.1.1. Природа карбоновой кислоты в реализации однотипных по форме способов получения солей железа
3.1.2. Способы получения соли карбоновой кислоты с использованием молекулярного кислорода в качестве окислителя
3.1.2.1. Получение формиата железа (II)
3.1.2.2. Получение формиата железа (III)
3.1.2.3. Получение ацетата железа (III)
3.1.2.4. Получение ацетата железа (II)
3.1.3. Способы с использованием оксидов железа в качестве окислителей в стадии получения соли карбоновой кислоты
3.1.3.1 Получение формиата железа (II)
3.1.3.2 Получение ацетата железа (II)
3.1.3.3 Получение формиата и ацетата железа (III)
3.1.4. Индивидуальные способы получения формиата железа
3.1.5. Индивидуальные способы получения ацетатов железа
3.2. Некоторые подходы к получению солей железа более высокомолекулярных карбоновых кислот
ГЛАВА 4. ПРОМЕЖУТОЧНЫЕ СТАДИИ БРУТТО-ПРОЦЕССОВ ПОЛУЧЕНИЯ СОЛЕЙ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ ПРОТЕКАЮЩИХ С УЧАСТИЕМ ЖЕЛЕЗА КАК ВОССТАНОВИТЕЛЯ
4.1. Основные направления интенсификации окисления железа растворенным в жидких фазах галогеном и их количественные характеристики
4.2. Окисление железа солями железа (III) и оценка конкурентной способности этой стадии в отношении прямого взаимодействия карбоновой кислоты с металлом
4.2.1. Природа и концентрация карбоновой кислоты и их влияние на протекание гетерогенных гетерофазных процессов (4.4) и (4.5)
4.2.2. Влияние температуры и относительных содержаний окислителя и восстановителя на характеристики гетерогенного гетерофазного процесса
4.2.3 Оценка способности муравьиной кислоты в качестве восстановителя
ГЛАВА 5.ОКИСЛЕНИЕ ЖЕЛЕЗА РАЗЛИЧНЫМИ ПО ПРИРОДЕ И АГРЕГАТНОМУ СОСТОЯНИЮ ОКИСЛИТЕЛЯМИ В ПРИСУТСТВИИ СОДЕРЖАЩИХ КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И СТИМУЛИРУЮЩИЕ ДОБАВКИ ЙОДА ЖИДКИХ СРЕД
5.1. Организация текущего контроля за ходом расходования кислот при получении из них солей железа
5.2. Некоторые факторы, определяющие валентное состояние железа
в получаемом продукте
5.3. Некоторые подходы к выбору растворителя жидкой фазы при использовании оксидов железа в качестве дополнительных окислителей
5.4. Пероксид водорода как дополнительный окислитель при получении солей железа карбоновых кислот
ВЫВОДЫ
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ
Рис. 2.2. Принципиальная схема установки для окисления железа различными окислителями в среде карбоновой кислоты в присутствии стимулирующей добавки йода; а) для использования в качестве окислителя кислорода воздуха, б) для использования в качестве окислителя пероксида водорода: 1 -реактор, 2 - электропривод, 3 - стальной диск, 4 - вал мешалки, 5 - лопасть механической мешалки, 6 - стальная обечайка, 7 - крышка реактора, 8 - водяная баня с регулируемым подогревом, 9 - термометр сопротивления, 10 — регистрирующий прибор, 11 - обратный холодильник-конденсатор, 12 - пробоотборник, 13 - барботер, 14 - компрессор, 15 - ротаметр, 16 - дозатор жидкости, 17 — капилляр
Нагрев и поддержание нужной температуры осуществлялось с помощью водяной бани (8) с регулируемым электроподогревом. Температура в зоне реакции контролировалась с помощью термометра сопротивления (9), плотно закрепленного на крышке реактора и соединенного с регистрирующим прибором (10). Если процесс проводился при повышенных температурах, либо допускается саморазогрев системы, то к реактору подсоединялся обратный холодильник-конденсатор (11). Пробы отбирались с помощью пробоотборника (12) через специальное отверстие в крышке реактора (7).

Рекомендуемые диссертации данного раздела

Время генерации: 0.100, запросов: 962