Закономерности и количественные характеристики при распределении ионов металлов с β-дикетонами и дипиразолонилгептаном из щелочных растворов

• Автор: Соловьева, Марина Александровна
• Шифр специальности: 02.00.04
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2009
• Место защиты: Пермь
• Количество страниц: 135 с. : ил.

СОДЕРЖАНИЕ

ПЕРЕЧЕНЬ СОКРАЩЕНИЙ И УСЛОВНЫХ ОБОЗНАЧЕНИЙ

ВВЕДЕНИЕ

ГЛАВА 1. (3-ДИКЕТОНЫ И ИХ ВНУТРИКОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ)

1.1. Общие свойства р-дикетонов

1.2. Строение и механизм образования комплексов ионов металлов с р~ дикетонами

1.3. Теория экстракции внутрикомплексных соединений с Р-дикетонами

1.4. Влияние растворителя, кинетических факторов и конкурирующих реакций в водной фазе на извлечение комплексных соединений

1.5. Распределение ионов металлов из аммиачных, щелочных и карбонатных растворов

1.6. Комплексные соединения ионов металлов с р-дикетонами в неорганическом анализе

ГЛАВА 2. УСЛОВИЯ ПРОВЕДЕНИЯ И ТЕХНИКА ЭКСПЕРИМЕНТА

2.1 Реактивы, их растворы и приготовление. Оборудование
2.2 Техника эксперимента
2.2.1 Спектрофотометрические измерения
2.2.2 Атомно-эмиссионное определение микроколичеств ионов металлов
2.2.3 Фотометрическое определение микроколичеств меди
ГЛАВА 3. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ЭКСТРАКЦИИ ИЗ АММИАЧНЫХ И КАРБОНАТНЫХ РАСТВОРОВ
3.1 Зависимость распределения ионов металлов от концентрации водного раствора аммиака
3.2.1 Исследование экстракции в присутствии бензоилпиразолона
3.2.2 Исследование экстракции в присутствии ацетилацетона
3.2.3 Исследование экстракции в присутствии дипиразолонилгептана
3.2 Зависимость распределения ионов металлов от концентрации водного раствора карбоната аммония
3.3 Распределение реагентов между водной и органической фазами
3.4 Влияние концентрации ионов металла в водной фазе на коэффициент его распределения в органический растворитель
3.5 Влияние концентрации реагентов на извлечение комплексов ионов металлов в органический растворитель
3.6 Установление состава и механизма образования экстрагируемых соединений

ГЛАВА 4. ЗАКОНОМЕРНОСТИ ЭКСТРАКЦИИ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ИЗ ЩЕЛОЧНЫХ РАСТВОРОВ
4.1 Распределение реагентов между раствором гидроксида калия и
хлороформом
4.2 Зависимость распределения ионов металлов от концентрации
водного раствора гидроксида калия
4.3 Влияние концентрации ионов металла в водной фазе на
коэффициент его распределения
4.4 Влияние концентрации (З-дикетопов на извлечение комплексов
ионов металлов в органический растворитель
4.5 Установление состава экстрагируемых соединений
ГЛАВА 5. КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ПРИ РАСПРЕДЕЛЕНИИ ВНУТРИКОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
5.1 Расчет констант экстракции по уравнению экстракции
вну грикомплексных соединений
5.2 Расчет констант устойчивости комплексных соединений
5.3 Определение констант кислотной диссоциации
5.4 Расчет констант экстракции с учетом констант устойчивости
комплексов и диссоциации реагентов
5.5 Построение корреляционных зависимостей
ГЛАВА 6. ПРИМЕНЕНИЕ ЭКСТРАКЦИИ КОМПЛЕКСОВ ИОНОВ МЕТАЛЛОВ С Р-ДИКЕТОНАМИ И ДИПИР АЗ О ЛОНИЛГЕПТАНОМ В ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ
6.1 Экстракционно-фотометрическое определение меди в природных водах с применением ацетилацетона и 2,2-бицинхониновой кислоты
6.2 Схема химико-атомно-эмиссионного определения ионов металлов
после их экстракции смесью экстрагентов
6.3 Схема концентрирования и определение микропримесей в солях
калия и натрия
ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ВЫВОДЫ
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

ПЕРЕЧЕНЬ СОКРАЩЕНИЙ И УСЛОВНЫХ ОБОЗНАЧЕНИЙ
ФМБП бензоилпиразолон; 1-фенил-3-метил-4-бензоилпиразол-5-он;
Дпг дипиразолонилгептан, 1,1 -ди-( 1 -фенил-3-метил-2-пиразолин-5-он-4-ил)гептан;
АА (НАЛ) ацетилацетон;
ЭДТА динатривая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты;
взмо высшая заполненная молекулярная орбиталь;
немо низшая свободная молекулярная орбиталь;
ТТФА теноилтрифторацетон;
НДБМ дибензоилметан;
НБА бензоилацетон;
НБТФА бензоилтрифторацетон;
Я реагент;
Е, % степень извлечения;
Б коэффициент распределения;
Ме2+ ион металла;
Р константа устойчивости комплекса;
рН50 pH полуэкстракции;
ПР произведение растворимости;
Б, моль/л растворимость;
А оптическая плотность;
п количество моль;
X длина волны;
к константа скорости реакции;
вкс внутрикомплексное соединение;
СмЛ [Ме2+ ] молярная концентрация иона металла;
1 толщина поглощающего слоя;
ДБ почернение;
п число измерений;
Р доверительная вероятность;
Эп стандартное отклонение;
8Г относительное стандартное отклонение;
5 доверительный интервал.

остается достаточно много. Например, теория и практика применения указанных соединений в качестве экстрагентов ионов металлов из аммиачных, щелочных и карбонатных растворов. Механизм экстракции при этом, количественные характеристики, установление различных корреляций и многие другие закономерности послужат весомым вкладом в химию экстракции неорганических ионов. Кроме того, аммиачные и карбонатные растворы могут быть использованы для повышения избирательности выделения макро и микроколичеств ионов металлов, их разделения и последующего определения любым подходящем инструментальным методов, например, атомно-эмиссионным, атомно-адсорбционным, фотометрическим и Др.