Графические представления спектральных данных атомов и молекул

• Автор: Яценко, Алексей Степанович
• Шифр специальности: 01.04.05
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2003
• Место защиты: Новосибирск
• Количество страниц: 97 с. : ил

Оглавление

I. Введение.
II. Содержание. Графические представления спектральных данных
атомов и молекул.
Глава 1. Графические представления атомных систем.
1.1. Дискретная последовательность уровней.
1.2. Простая схема атома водорода.
1.3. Особенности электронного строения атома.
1.4. Эволюция графического представления атома.
1.5. Диаграммы В.Гротриана.
1.6. Электронные представления атомов в современном виде.
1.7. Поиск новых графических представлений атома.
1.8. Диаграммы Гротриана в университетской программе США.
1.9. Совместные разработки японских и американских ученых.
Глава 2. Предлагаемые автором виды диаграмм.
2.1.'Представление электронных конфигураций.
2.2. Комбинации четных и нечетных состояний.
2.3. Использование геометрических образов.
2.4. Достоинства и недостатки предлагаемых диаграмм.
Глава 3. Использование диаграмм, предложенных автором.
3.1. Технические и методические применения.
3.2. Применимость диаграмм к двухатомным молекулам.
3.3. Рекомендации по применению диаграмм.

Глава 4. Вопросы программного обеспечения.
щ 4.1. Общие положения.
4.2. Структура данных.
4.3. Преимущества информационной программы «Электронная
структура атомов».
III. Заключение. Основные выводы.
IV. Литература.
V. Приложение.

Введение
«Простые диаграммы могут дать большую информацию.» Ш. Мур.

В работе каждого исследователя важное место занимает сбор и анализ информации по свойствам определенных физических систем. В случае газовых или плазменных систем эта информация относится к параметрам атомов, молекул и их ионов различной кратности, а также характеристикам энергетических переходов. Для любого специалиста представляет интерес не только значение определенного параметра, но и точность и надежность его получения. Такие данные могут быть зафиксированы в табличной или графической форме.
К 1913 г. спектроскопия накопила обширный фактический материал о частотах спектральных линий в излучении и поглощении. Подводя итоги «... 60 лет работы, выразившейся в пятнадцати тысячах исследований», Д. С. Рождественский в 1915 г. писал: « Все элементы получили свою характеристику в списках спектральных линий, ... списки эти почти исчерпаны. Длины волн измерены иногда с поражающей точностью..., установлены эмпирические зависимости между длинами волн спектральных линий» [1].
Частоты линий также с «поражающей точностью» подчиняются формуле Ридберга
г,, = Д О,) -1 (»,),

(и + а + р I /г )"
где п - целое число, К, а, /3, - постоянные. Величина Т(п) получила название «спектральный терм», а потом, когда этимология забылась, - просто «терм»

[SZ] ІІІЛ ЭЛ внои iqdXxMÄdi.o ионносіозігє втохэ 91 ohj
Energy (in 105cm-1)
0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 і :

3p63d 2d

1 J 9.

3p53d(3p*

3pS(2P* )3d2(3P)

515550 L
NIU NI —
3p5(2Pe)3d2(JS)
L 520822 L“ 508

11 2.

3p53d(3D*)4*

9 [ g* g tl

168.1

3p53d(*D* )4s

3p5(2P*)3d2<3F)
597 065 Li 596

101 -j
II 3 pe7 f
t J 07002 9 i,. 1069

II 3p66f L 1016570 L 1016
_j| 3p65f
l_ 927102 927