Пассивация и локальная анодная активация алюминия в средах различного состава при повышенных температурах

• Автор: Минакова, Татьяна Анатольевна
• Шифр специальности: 02.00.05
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2013
• Место защиты: Воронеж
• Количество страниц: 179 с. : ил.

СОДЕРЖАНИЕ

СПИСОК ПРИНЯТЫХ ОБОЗНАЧЕНИЙ И СОКРАЩЕНИЙ
ВВЕДЕНИЕ
ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
1.1. Пассивность металлов
1.1.1.Явление пассивности: современное состояние и тенденции развития
1.1.2. Пассивное состояние алюминия в средах, близких к нейтральным
1.2.Нарушение пассивности в условиях локальной активации металлов
1.2.1. Явление локальной активации: теории, количественная характеристика
1.2.2. Специфика локальной активации алюминия в средах, близких к нейтральным
1.3. Влияние температуры на кинетику электрохимических реакций
1.4. Аминокислоты как новые объекты исследования в электрохимии
алюминия
ГЛАВА 2. МЕТОДИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
2.1. Электрохимические методы исследования
2.1.1. Подготовка электродов к эксперименту
2.1.2. Приготовление рабочих растворов
2.1.3. Электролитическая ячейка
2.1.4. Вольтамперометрия с линейной скоростью развертки потенциала
2.1.5. Хронопотенциометрический метод
2.1.6. Хроноамперометрический метод и определение индукционного периода локальной активации
2.1.7. Метод вращающегося дискового электрода
2.2. Физико-химические методы исследования
2.2.1. Микроскопические исследования состояния поверхности электрода
2.2.2. Метод сканирующей электронной микроскопии
2.2.3. Энергодисперсионный рентгеновский анализ
2.2.4. Рентгенофазовый анализ
2.2.5. Кондуктометрические исследования электропроводности
растворов аминокислот
2.3. Обработка экспериментальных данных
ГЛАВА 3. АНОДНОЕ ПОВЕДЕНИЕ АЛЮМИНИЯ ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ В СРЕДАХ, БЛИЗКИХ К НЕЙТРАЛЬНЫМ, В ПРИСУТСТВИИ ГАЛОГЕНИД-ИОНОВ
3.1. Кинетические закономерности локальной активации алюминия в хлорид-содержащих водных средах
3.2. Особенности пассивации алюминия в боратном буферном растворе..
3.3. Закономерности локальной активации алюминия в боратно-хлоридных водных средах
3.4. Закономерности локальной активации алюминия в боратно-бромидных
водных средах
ГЛАВА 4. АНОДНОЕ ПОВЕДЕНИЕ АЛЮМИНИЯ ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ В СРЕДАХ, БЛИЗКИХ К НЕЙТРАЛЬНЫМ, В ПРИСУТСТВИИ АМИНОКИСЛОТ
4.1. Особенности пассивации алюминия в водных растворах глицина и а-аланина
4.2. Процессы пассивации алюминия в боратно-глицинатных водных средах
4.3. Кинетические закономерности локальной активации алюминия в присутствии глицина
4.4. Кинетические закономерности локальной активации алюминия в присутствии а-аланина
ГЛАВА 5. АНОДНОЕ ПОВЕДЕНИЕ АЛЮМИНИЯ В СРЕДАХ С ДОБАВКАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ И ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ ПРИ ПОВЫШЕННЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ
5.1. Влияние температуры на локальную активацию алюминия в хлоридсодержащих водных средах
5.2. Роль температурного фактора в пассивации алюминия в боратном буферном растворе
5.3. Влияние температуры на локальную активацию алюминия в боратно-хлоридных водных средах
5.4. Влияние температуры на локальную активацию алюминия в боратно-бромидных водных средах
5.5. Роль температурного фактора в пассивации алюминия в боратно-
глицинатных водных средах
ВЫВОДЫ
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Для каждой АК характерна своя величина р1, которая определяется строением боковой цепи радикала Я. По положению изоэлектрической точки различают нейтральные, кислые и основные аминокислоты. Нейтральные АК имеют равное число амино- и карбоксильных групп, кислые — дополнительную карбоксильную группу (аспарагиновая и глутаминовая кислоты) и основные - дополнительную аминогруппу (лизин) [110-113,115].
Одним из свойств, обусловленных сочетанием в молекуле АК двух функциональных групп - карбоксильной и аминогруппы является способность аминокислот к образованию разнообразных соединений сложного состава с металлами и их солями [116-127], из которых особый интерес представляют комплексные соединения.
Катионы металлов, взаимодействующие с комплексонами в водных растворах, обычно гидратированы. Ионы переходных металлов связаны с молекулами ковалентной связью, которая образуется вследствие перехода одной свободной электронной пары атома кислорода воды на электронную оболочку атома Ме [123]. Таким образом, в растворе могут существовать простые ионы Ме2+, гидролизованные Ме(ОН)„г'п и гидратированные Ме(Н20)пг'п. Необходимым условием вытеснения воды из аквакомплекса или ассоциата является, прежде всего, более высокая по сравнению с водой донорная способность лигандных групп, их стерическая доступность, а также соответствующее значение pH. Прочность образующихся комплексных соединений в растворе характеризуется константой образования (или устойчивости) комплекса [123]:
Яуст.- амеь/(амеь’аь)-Вследствие трудности точного определения соотношения активности, особенно для сложных систем, большая часть констант устойчивости комплексонатов рассчитывается по соотношению концентраций при постоянной ионной силе. Подобные константы называют концентрационными или кажущимися (К или Р). Иногда используется