Разработка способов синтеза железолигносульфонатного комплекса с применением азотной кислоты и изучение его свойств

• Автор: Онохина, Наталья Александровна
• Шифр специальности: 05.21.03
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2004
• Место защиты: Архангельск
• Количество страниц: 118 с. : ил.

ПРИНЯТЫЕ СОКРАЩЕНИЯ
лст- Лигносульфонаты технические
лс- Лигносульфонаты
лск- Лигносульфоновые кислоты
РеЛСК - Железолигносульфонатный комплекс
ик- Инфракрасный
сск- Сульфосалициловая кислота
СФИ- Сульфитный щелок
БСФИ - Бисульфитный щелок
вэжх- Высокоэффективная жидкостная хроматография
1 АНАЛИТИЧЕСКИЙ ОБЗОР. ЦЕЛЬ И ЗАДАЧИ ИССЛЕДОВАНИЯ
1.1 Строение и свойства лигносульфонатов
1.2 Нитрование лигносульфонатов
1.2.1 Реакции, происходящие при нитровании лигнина
1.2.2 Механизм реакции нитрования лигносульфонатов
1.3 Применение лигносульфонатов в сельском хозяйстве
1.4 Применение комплексов биогенных металлов с лигнинными соединениями в сельском хозяйстве
1.5 Способы борьбы с выделением оксидов азота в окружающую среду
1.5.1 Гомогенное и гетерогенное восстановление оксидов азота
1.5:2 Абсорбционные методы очистки
1.5.3 Адсорбционные методы очистки
1.6 Выводы по обзору литературы
1.7 Цель и постановка задач исследования
2 МЕТОДИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
2.1 Объекты исследования и реактивы
2.2 Получение железолигносульфонатного комплекса (БеЛСК)
2.2.1 Синтез железолигносульфонатного комплекса по азотнокислому способу:
2.2.2 Синтез железолигносульфонатного комплекса с пониженным содержанием балластных ионов
2.3 Методики анализов, использованные при исследовании свойств железолигносульфонатного комплекса
2.4 Потенциометрия
2.5 Методика улавливания оксидов азота
2.6 Методика определения относительного содержания хлорофилла:
3 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
3.1 Синтез ЬеЛСК по азотнокислому способу
3.1.1 Влияние расхода используемых реагентов на свойства БеЛСК
3.1.2 Изучение процессов, происходящих при синтезе РеЛСК по азотнокислому способу
3.1.3 Исследование физико-химических свойств РеЛСК
3.1.4 Применение сульфитного и бисульфитного щелока для синтеза РеЛСК
3.2 Синтез РеЛСК с пониженным содержанием балластных ионов
3.2:1 Исследование влияния расходов реагентов и условий проведения процесса на свойства ЬеЛСК
3.2.2 Исследование свойств РеЛСК
3.3 Утилизация выделяющихся при синтезе РеЛСК оксидов азота
3.3.1 Изучение выделения оксидов азота при синтезе РеЛСК по азотнокислому способу
3.3.2 Изучение выделения оксидов азота при синтезе РеЛСК с пониженным содержанием балластных ионов
3.3.3 Утилизация выделяющихся при синтезе оксидов азота
3.4 Исследование биологической активности РеЛСК
4 ПРИНЦИПИАЛЬНЫЕ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЕ СХЕМЫ ПРОИЗВОДСТВА
5 ОЦЕНКА ЭКОНОМИЧЕСКОЙ ЭФФЕКТИВНОСТИ ПРОИЗВОДСТВА 100 5:1 Расчет себестоимости производства РеЛСК, полученного по
азотнокислому способу
5.2 Расчет себестоимости производства РеЛСК с пониженным содержанием балластных ионов
6. ОБЩИЕ ВЫВОДЫ
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ

50*
го компонента в растворе. Потенциал всякого электрода можно измерить только по отношению к какому-либо постоянному потенциалу другого электрода.
Поэтому необходимо составить гальванический элемент из двух полу-элементов с электродами, между которыми возникает разность потенциалов. Потенциал одного электрода (электрод сравнения) постоянен и заранее известен. Потенциал другого электрода (в нашем случае платинового электрода) зависит от активности (концентрации) ионов водорода.
Измерение pH и потенциала (платиновый; электрод типа ЭТПЛ-01М) проводили на рН-метре типа.“Универсальный иономер ЭВ — 74”. Схема экспериментальной установки представлена на рисунке 2.3.
Рисунок 2.3 - Установка для измерения pH и потенциала: 1 -термостат; 2 — магнитная мешалка (марка ММ-5); 3- термо-статируемая ячейка; 4 — электроды; 5 - иономер.
2.5 Методика улавливания оксидов азота
Изучение процесса выделения и утилизации оксидов азота проводили на установке (рисунок 2.4).