Доставка любой диссертации в формате PDF и WORD за 499 руб. на e-mail - 20 мин. 800 000 наименований диссертаций и авторефератов. Все авторефераты диссертаций - БЕСПЛАТНО
Иванова, Светлана Борисовна
02.00.05
Кандидатская
2000
Саратов
237 с. : ил.
Стоимость:
499 руб.
СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ
ГЛАЗА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
1.1. Механизм и кинетика процесса химического никелирования
1.2. Влияние концентрации и состава раствора
1.3. Влияние температуры и pH раствора на скорость осаждения никелевых покрытий
1.4. Структура и состав осадков
1.5. Влияние материала подложки
1.6. Многослойные никелевые покрытия
1.7. Метод катодного внедрения и его использование для модифицирования поверхностных и меясфазных слоев
ГЛАВА 2. МЕТОДИКА ЭКСПЕРИМЕНТА
2.1. Объекты исследования
2.2. Приготовление электролита химического никелирования
2.3. Подготовка поверхности электродов к работе
2.4. Методика осаждения покрытий
2.5. Электрохимические методы исследований
2.5.1. Электрохимическая ячейка
2.5.2. Потенциостатический метод
2.5.3. Потенциодинамический метод
2.5.4. Гальваностатический метод
2.5.5. Метод переменного тока
2.6. Исследования физико-механических свойств покрытий
2.7. Микроструктурные исследования
2.8. Определение pH приэлектродного слоя
2.9. Температурные измерения
ГЛАВА 3. КИНЕТИЧЕСКИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОЦЕССА ХИМИЧЕСКОГО
НИКЕЛИРОВАНИЯ В ГИПОФОСФИТНЫХ РАСТВОРАХ
3.1. Электрохимическое поведение никеля в гипофосфитных
растворах
3-2. Влияние адсорбированного водорода на электрохимические превращения в системе 2+/н2Р02
3.3. Кинетические закономерности анодного окисления гипофосфит-ионов
3.4. Электрохимическое поведение системы УФ2+/РД
(в области потенциалов -0,9
3.5. Импедансметрия модельных растворов электролита химического никелирования на Р-£ электроде
3.6. Влияние фосфит-ионов на электрохимические свойства системы
ГЛАВА 4. ИССЛЕДОВАНИЕ СОСТОЯНИЯ ПОВЕРХНОСТИ НИКЕЛЕВОГО
ЭЛЕКТРОДА, ПОЛУЧЕННОГО ХИМИЧЕСКИМ ВОССТАНОВЛЕНИЕМ ИЗ ШЮФОСФИТНОГО ЭЛЕКГРОЛИТА НИКЕЛИРОВАНИЯ .
4.1. Смачиваемостьповерхности химически осажденных нике-
левых покрытий в различных экспериментальных условиях
4.2. Кинетические закономерности анодного окисления никелевого электролита в ацетатном буферном растворе сульфата никеля
4.3. Исследование дефектности структуры химически осажденных никелевых покрытий методом катодного внедрения
4.3.1. Влияние природы подложки на кинетику и механизм
внедрения кобальта
4-3.2. Определение начальной концентрации дефектов
в tf-ъ -Р покрытии
ГЛАВА 5. МОДИФИЦИРОВАНИЕ СВОЙСТВ МНОГОСЛОЙНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКИХ ПОКРЫТИЙ ХИМИЧЕСКИМ ОСАЖДЕНИЕМ НИКЕЛЯ
5.1. Влияние химически осажденного никеля на физикомеханические и защитные свойства многослойных электролитических покрытий на стали и чугуне
5.2. Смачиваемость многослойных покрытий
5.3. Связь между текстурой, структурой и свойствами химически осажденного никеля
ВЫВОДЫ
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ
ПРИЛОЖЕНИЕ
поверхность .становится активной к процессу окисления гипофосфита /75/. Электрокаталитическая активность сплавов никеля возрастает, если путем химической обработки перевести их из кристаллического состояния в аморфное /76/.
При исследовании влияния некоторых металлов (N1 , Ре, Си,РФ) и температуры на стабильность гипофосфитных (без соли никеля) растворов было замечено /70/, что в общем случае самопроизвольное разложение гипофосфита при повышенных температурах наблюдается только на Ре и N1 электродах. Скорость разложения увеличивается с повышением температуры 60 ч 90 °С с 0,7 до 2,5 на никелевом и с 0,3 до 1,3 г/дм-ч на железном электродах. Гипофосфит в этих условиях самопроизвольно окисляется до фосфита и одновременно восстанавливается до фосфора. Эти продукты обнаружены химическим анализом соответственно в растворе и на поверхности образцов. Подобное изменение химического состава системы указывает на протекание реакции диспропорционирования гипофосфита /2/:
ЗН3Р02 - 2Р + НдРОд ч ЗН20 (1.23)
Эта реакция осуществляется по электрохимическому механизму, протекая в определенном интервале потенциалов /2/, на что указывает экстремальная зависимость реальной скорости процесса осаждения сплава N1 -Р от внешне наложенного потенциала. В такой реакции за счет окисления части гипофосфита (анодная стадия)
НдРОд + НдО = БдРОд Ч 2Н+ + в (1.24)
происходит восстановление другой его части до фосфора (катодная стация)
НдРОд + 2Н+ + 2е = 2Н20 + Р (1.25)
Реакция диспропорционирования гипофосфита является следствием образования поверхностных микрогальванопар, самопроизводительность реагирования которых была достигнута при более положительных по-
Название работы | Автор | Дата защиты |
---|---|---|
Электроокисление щавелевой кислоты на золото- и палладийсодержащих сплавах | Щеблыкина, Галина Евгеньевна | 1998 |
Твёрдые композиционные электролиты на основе йодида серебра и полититаната калия для электрохимических приборов | Телегина, Оксана Станиславовна | 2014 |
Разработка и исследование высокоэффективных электрохимических ячеек для щелочных электролизеров воды | Довбыш, Сергей Александрович | 2017 |