Научное обоснование гигиенического норматива тетрафторида германия в воздухе рабочей зоны с оценкой риска здоровью при промышленном производстве

• Автор: Асадуллина, Анжела Рашитовна
• Шифр специальности: 14.00.07
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2009
• Место защиты: Иркутск
• Количество страниц: 123 с. : 8 ил.

ОГЛАВЛЕНИЕ
Введение

Глава 1. Аналитический обзор литературы

1.1. Краткие сведения о физикохимических свойствах неорганических и органических соединений германия
1.2. Краткие сведения о токсических свойствах соединений германия и известные работы по их гигиеническому нормированию в объектах окружающей среды

1.3. Области применения соединений германия

1.4. Методы и способы измерения массовых концентраций соединений германия сравнительные аспекты
1.5 Сравнительные аспекты физикохимических и токсикологических характеристик некоторых фторидов
1.6 Анализ сведений о гигиенической характеристике сублиматного производства фторидов Заключение

Глава 2. Материалы и методы исследования

2.1. Химикоаналитические исследования объекты, материалы, методы

2.2. Токсикологогигиенические исследования объекты, материалы, методы
2.3. Математикостатистические методы, в т.ч. оценки риска Глава 3. Химикоаналитические аспекты исследования ТФГ в воздухе рабочей зоны
3.1. Поиск способа определения ТФГ из воздушной среды
3.2. Адаптация ионометрического метода обнаружения фтористого водорода для определения ТФГ в воздухе рабочей зоны
3.2.1. Расчет погрешности измерения концентрации ТФГ по
фтористому водороду в воздухе рабочей зоны
3.2.2. Расчет метрологических характеристик ионометрического
метода анализа ТФГ по фтористому водороду в воздухе рабочей
3.3. Испытание метода в модельных условиях
3.4. Оценка качества измерений на основе межлабораторных испытаний
Заключение
Глава 4. Токсикологические аспекты исследования ТФГ в условиях экспериментальнобиологического моделирования
4.1. Характеристика раздражающего действия ТФГ на кожу и слизистые
4.2. Установление порога однократного ингаляционного общетоксического действия ТФГ в сопоставлении с оценкой раздражающего действия и в сравнении с фтористым водородом и гексафторидом селена
4.3. Изучение повторного ингаляционного действия ТФГ
4.4. Изучение многократного хронического ингаляционного действия ТФГ по фтористому водороду с обоснованием гигиенического норматива в воздухе рабочей зоны Заключение
Глава 5. Гигиеническая характеристика химического фактора на предприятии по производству ТФГ
5.1. Расчет риска здоровью по токсикологическим показателям на гигиенически значимых уровнях воздействия
5.2. Измерение уровней загрязнения воздуха рабочей зоны с использованием ионометрического метода определений ТФГ по фтористому водороду
Заключение
Глава 6. Обсуждение полученных результатов
Выводы
Список использованной литературы


В качестве элементовдоноров выступают азот, сера, фтор, в меньшей степени кислород. К таким продуктам присоединения относятся фторогерманаты, соединения с фторидами типа . Это довольно устойчивые твердые вещества, разлагающиеся только при плавлении или сублимации. ТФГ термически устойчив до С, не горюч, не взрывоопасен. В воде легко растворяется, выделяя тепло. В воздухе при обычных условиях мгновенно гидролизуется, образуя диоксид германия, фтористый водород, а также промежуточные продукты германиевые кислоты, соли. При быстром охлаждении жидким воздухом 4 затвердевает. Твердый продукт возгоняется. Растворяется в жидком , образуя слабую германофтористоводородную кислоту 2,. Германий серебристобельтй металл, твердый и хрупкий 9. Не
поддается холодной и горячей обработке давлением до 0 С, при более высоких температурах становится пластичным. Поддается распиловке. Систематические исследования химии германия начались в х годах XX в. Африке 5. Химическая активность его невысока. Оксид германия выделяется в виде черных кристаллов 1, обладает основными свойствами разлагается при 0 С на 0е и ве, медленно окисляется, плохо растворяется в соляной кислоте. При нагревании реагирует с эмалыо фарфора, образуя желтую глазурь. Диоксид германия бесцветные кристаллы или белый порошок, существует в нескольких модификациях, растворяется в воде 0, при С и 0, 0 С 5. С растворами едких щелочей и аммиака образует германаты. В его водных растворах, помимо молекул и коллоидных агрегатов диоксида, присутствуют также молекулы и ионы метагермание вой кислоты Н2Се и других германиевых кислот. Изза этого растворы имеют слабокислую реакцию в растворах с концентрацией больше 0, н. Се получается в процессе гидролиза галогенидов Се IV. Тетрахлорид германия бесцветная жидкость. Дымит на воздухе, в воде гидролизуется. Получается пропусканием тзообразного хлороводорода через суспензию диоксида германия в концентрированной соляной кислоте. Плохо растворяется в соляной кислоте, причем растворимость падает с повышением концентрации кислоты, достигая минимума 0, гл для ной НСЬ. Тетрахлорид германия основной полупродукт при получении и очистке германия. Чистый веС подвижная, сильно преломляющая свет, дымящая на воздухе жидкость. При сильном охлаждении застывает в прозрачные кристаллы. В отличие от ТФГ для ТХГ реакции присоединения мало характерны. С хлоридами других элементов он, как правило, образует системы эвтектического типа. Установлено образование комплексов лишь с небольшим числом органических лигандов ацетонитрилом, ацетофенолом, ацетилацетоном и др. Большинство этих комплексов твердые, нелетучие, бесцветные вещества, гидролизующиеся водой и влагой воздуха. ТХГ на открытом воздухе гидролизуется с образованием диоксида германия и соляной кислоты I. При этом возникает обратная реакция указанных соединений с повторным образованием ТХГ и других промежуточных продуктов его восстановления 9. Германийорганические соединения менее изучены. Наиболее известные из них гетероциклические, карбофункциональные, герматраны и фталоцианины германия, содержащие соответственно пента и гексакоординированный германий . Насыщенные тетраэтилгерманы очень стабильные жидкости, которые можно нагреть без какоголибо
заметного разложения до 0 С. Разложение же происходит только выше 0 С до металлического германия и различных углеводородов . Производные германия значительно менее токсичны, чем аналогичные соединения олова и ближе по химическим свойствам к кремнийорганическим соединениям . Интенсивные исследования в области химии германийорганических соединений, начавшиеся в х г. XX века, в связи с развитием радиоэлектроники, стимулируются в связи с обнаружением в них высокой биологической активности в сочетании с малой токсичностью . Поступление в организм в производственных условиях может происходить при вдыхании пыли или паров элементарного германия, а также аэрозолей его соединений. Как правило, соединения германия хорошо всасываются из желудочнокишечного тракта, а также проникают через неповрежденную кожу.