Влияние природы объемной и поверхностной сольватации и заряда поверхности на кинетику РВВ на железе и диффузию водорода через стальную мембрану в системы C2H4(OH)2-H2O-H+-(NH2)2CS

• Автор: Алехина, Ольга Владимировна
• Шифр специальности: 05.17.03
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2005
• Место защиты: Тамбов
• Количество страниц: 133 с. : ил.

Глава. Кинетика и механизм реакции выделения водорода на железе в кислых средах. РВВ . Кинетика наводороживания металлов и сплавов. Стимуляторы наводораживания. Глава И. Глава III. Влияние тиомочевипы на кинетику разряда ионов водорода на железе армко
Глава IV. Условно безводные этиленгликолевые растворы. Этиленгликолевые растворы НС, содержащие 2 и мас. Этиленгликолевые растворы С1, содержащие мас. Катодная поляризация входной стороны мембраны. Е сот1 1пСм. ШпСн. Е потенциал электрода, 1Н перенапряжение водорода, а истинный коэффициент переноса обычно равный 0,5, ух падение потенциала в диффузной части ДЭС потенциал в точке, отвечающей положению ионов в момент разряда и отсчитанный от потенциала в точке, находящейся в глубине раствора , 1К плотность катодного тока. Дифференцируя уравнения 1. Сд 1в к. ЭЭСн. В Эе,Э1еСй. Ц1. Пн д С. Ъ, 2,з1е1. Я ,8С. Из уравнения 1. ЭесД. СХ 0. Из уравнения 1. У8СД. Если удаление Надс протекает по уравнению 1. Таким образом при высоких катодных потенциалах, когда достигается максимально возможная адсорбция атомов водорода, значения производных, рассчитанные по теории электрохимической десорбции, совпадают с теми значениями, которые соответствуют теории замедленного разряда.


Кинетика и механизм реакции выделения водорода на железе в кислых средах. РВВ . Кинетика наводороживания металлов и сплавов. Стимуляторы наводораживания. Глава И. Глава III. Влияние тиомочевипы на кинетику разряда ионов водорода на железе армко
Глава IV. Условно безводные этиленгликолевые растворы. Этиленгликолевые растворы НС, содержащие 2 и мас. Этиленгликолевые растворы С1, содержащие мас. Катодная поляризация входной стороны мембраны. Е сот1 1пСм. ШпСн. Е потенциал электрода, 1Н перенапряжение водорода, а истинный коэффициент переноса обычно равный 0,5, ух падение потенциала в диффузной части ДЭС потенциал в точке, отвечающей положению ионов в момент разряда и отсчитанный от потенциала в точке, находящейся в глубине раствора , 1К плотность катодного тока. Дифференцируя уравнения 1. Сд 1в к. ЭЭСн. В Эе,Э1еСй. Ц1. Пн д С. Ъ, 2,з1е1. Я ,8С. Из уравнения 1. ЭесД. СХ 0. Из уравнения 1. У8СД. Если удаление Надс протекает по уравнению 1. Таким образом при высоких катодных потенциалах, когда достигается максимально возможная адсорбция атомов водорода, значения производных, рассчитанные по теории электрохимической десорбции, совпадают с теми значениями, которые соответствуют теории замедленного разряда. Поэтому эти два случая нельзя различить, основываясь только на кинетических закономерностях. Следует отметить, что на скорость разряда ионов водорода, из теории кинетики электродных реакций Л. II. Фрумкина, большое влияние оказывает электростатическое взаимодействие между поверхностью электрода и разряжающимся ионом . Сн.