Особенности механизма тормозящего действия пропаргилового спирта и пропаргилхлорида на электродные процессы и коррозию железа в растворах минеральных кислот

• Автор: Авдеев, Ярослав Геннадиевич
• Шифр специальности: 05.17.03
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2001
• Место защиты: Москва
• Количество страниц: 167 с.

ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ. ГЛАВА I. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР. П.Электродпыс реакции, протекающие на железе в кислых растворах. Механизм восстановления ионов водорода на железе. Влияние на катодный процесс наводороживания и анионного состава раствора. Механизм и кинетика анодного растворения железа. Влияние анионного состава раствора. Физикохимические свойства проларгилового спирта. Электрохимия и адсорбция проларгилового спирта па металлах в кислых растворах. Влияние добавок различной природы на ингибирование пропаргиловым спиртом кислотной коррозии. Механизм защитного действия ацетиленовых соединений. ГЛАВА II. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ. ИЛ. Объекты исследования. Методы исследования. Математическая обработка экспериментальных результатов. ГЛАВА III. В РАСТВОРАХ МИНЕРАЛЬНЫХ КИСЛОТ И ИХ СОЛЕЙ. ГЛАВА IV. ВЛИЯНИЕ ПРОПАРГИЛОВОГО СПИРТА НА КИНЕ ГИКУ ЭЛЕКТРОДНЫХ РЕАКЦИЙ И НА СКОРОСТЬ КОРРОЗИИ ЖЕЛЕЗА В СОЛЯНОЙ КИСЛОТЕ. V.1. Влияние катодно выделяющегося водорода на кинетику электродных реакций и на скорость коррозии железа в соляной кислоте в присутствии пронаргилового спирта.


О2 3, 4, 5, 5. Исследовано соотношение прочно и слабо адсорбированного водорода на поверхности железа 8. При 3,5 ном заполнении поверхности электрода более активных центров растворения железа занято атомами водорода, при 4,5 более . При степенях заполнения более 6,5 заняты вес активные центры ионизации железа. Абсорбированный железом водород тормозит анодную ионизацию металла. Торможение анодного процесса связывается, прежде всего, с концентрацией решеточного водорода в металле. Сорбированный железом атомарный водород повышает торможение анодного процесса в кислых сульфатных растворах азотсодержащими ингибиторами ПКУ и ЛИС и соли Стенхауза . На кривых повышения анодной поляризации паводороженного железа в сульфатных растворах четко выражены три характерных участка , с самым высоким наклоном Ьа мВ I, с самым низким наклоном II и с наклоном мВ. Высокий наклон на участке I объясняется ингибированием анодного процесса атомарным водородом ,,. При достижении Е Еакг скорость удаления водорода превосходит скорость его посадки при восстановлении водородных ионов, что приводит к спонтанному возрастанию числа активных центров ионизации железа и к растравливанию поверхности электрода участок III реакция протекает на не отравленной водородом поверхности ,. В ингибированных растворах указанные участки сохраняются, причем Еак облагораживается. В ингибированных растворах анодную активацию железа связывают либо с десорбцией с поверхности металла атомарного водорода ,, либо с десорбцией ингибитора 4 С.