Влияние интоксикации окисью углерода на некоторые биохимические показатели крови и ткани сердца белых крыс

• Автор: Федорович, Иван Павлович
• Шифр специальности: 03.00.04
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 1983
• Место защиты: Львов
• Количество страниц: 129 c. : ил

ОГЛАВЛЕНИЕ

1. ВВЕДЕНИЕ .

2. О Б 3 О Р ЛИТЕРАТУРЫ .

2.1. ОКИСЬ УГЛЕРОДА И ЕЕ ВЛИЯНИЕ НА РАЗЛИЧНЫЕ СТОРОНЫ ОБМЕНА ВЕЩЕСТВ.

2.1.1. Источники и распространение окиси углерода.

2.1.2. Методы определения окиси углерода. II

2.1.2.1. Определение концентрации окиси углерода Е воздухе II

2.1.2.2. Количественное определение карбоксигемоглобина в крови.

2.1.3. Токсичность окиси углерода, клиника острой и хронической интоксикации окисью углерода

2.1.4. Механизм токсического действия окиси углерода

2.1.4.1. Взаимодействие окиси углерода с гемоглобином

2.1.4.2. Изменения метаболизма при интоксикации окисью углерода.
3. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
3.1. МАТЕРИАЛЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЙ.
3.1.1. Общая схема затраЕки животных окисью углерода
3.1.2. Методы определения окиси углерода в воздухе и карбоксигемоглобкна в крови.
3.1.3. Биохимические методы исследования.
3.1.4. Статистическая обработка результатов
3.1.5. Мат ериалы
3.2. РЕЗУЛЬТАТЫ ИССЛЕДОВАНИЙ.
3.2.1. Разработка методов определения карбокеигемогло
бинав крови.
3.2.1.1. Спектрофотометрическое определение содержания карбоксигемоглобина е крови
3.2.1.2. Газохроматографическое определение содержания карбоксигемоглобина в крови
3.2.2. Влияние интоксикации окисью углерода на некоторые
биохимические показатели крови к ткани сердца белых крыс
3.2.2.1. Изменения содержания молочной и пировиноградной кислот в крови при острой и длительной прерывистой интоксикации окисью углерода.
3.2.2.2. Влияние острого к длительного прерывистого действия окиси углерода на содержание в крови гексоз и пентоз
32.2.3. Лактатдегидрогеназная и креатннкияазная активность в мышечной ткани сердца при острол и длительном прерывистом действии окиси углерода.
3.2.2.4. Влияние длительного прерывистого действия окиси углерода на органовесовон коэффициент белых крыс.
3.2.2.5. Обсуждение результатов
4. ВЫВОДЫ
5. С П И С 0 К ЛИТЕРАТУРЫ
В настоящей работе приняты следующие условные обозначения НЬСО карбоксигемоглобин
Ь оксигеиоглобш
НЬМЪ метгемоглобин
А монофосфат аденозика
АТФ трнфосфат аденознна
УДФ дифосфат уридина
НАД никотшамидаденшдинуклеотид
ДФГ дикосфоглицериновый альдегид
ЛДГ лактатдегндрогеназа.
Г. Введение.
Актуальность


Простой и достаточно точный спектрофютометрическш метод определения НЬСО в крови разработан для однолучевого спектрофотометра с усовершенствованной системой регистрации оптической плотности при длинах волн 1 и 3 нм. Показано, что одинаковому содержанию НЬСО в крови яиеотных, подвергавшихся однократному острому к длительному прерывистому воздействию окиси углерода, соответствуют различные по глубине нарушения метаболизма. Для прогностических и диагностических целей помимо определения НЬСО в крови отравленных целесообразно попользовать определение соотношения лактатпируват. Изменения активности креатинкиназы к изоферыентного спектра лактатдегпдрогеназк мышцы сердца в условиях длительного прерывистого действия окиси углерода коррелируют с возрастанием органовесового коэффициента белых крыс. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ. ВЕЩЕСТВ. Источники и распространение окис углерода. Окись углерода является широко распространенным компонентом земной атмосферы. Основным источником СО является мировой океан, так как у красных и скнезеленых водорослей, у хлореллы в процессе синтеза простетической группы фитохрома вследствие расщепления тетрапиррольного кольца образуется СО ,5. Естественными источниками поступления СО в атмосферу являются также вулканические газы, болотный газ, содержаний до СО, а также процессы разложения органических веществ. Современное развитие техники, промышленности, транспорта привело к тому, что в атмосферу поступают огромные количества окиси углерода. Вследствие деятельности человека в атмосферу ежегодно поступает 00 млн. СО 2,7. Окись углерода образуется при неполном сгорании углеродсодержащих веществ, широко используемых, в различных областях техники, а также в быту. К ним относятся жидкие и твердые топлива, горючее для двигателей внутреннего сгорания, светильный, водяной и генераторный газы, порох к взрывчатые вещества. В окружающей среде окись углерода встречается в виде смесей с различными газами в выхлопных газах двигателей внутреннего сгорания наземного транспорта ее содержится от I до , авиационногодо , в топочных газах 2, в пороховых газах при сгорании черного пороха 3, а пироксилина до , в генераторном газедо , в водяном до , в светильном 4 ,,. ЕодстЕе серной, азотной кислот, аммиака, используются также еосстановктельиые свойства этого соединения в металлургии. С некоторыми металлами СО образует карбамиды, которые могут разлагаться в присутствии углерода с выделением окиси углерода. Скопления СО возможны в рабочих помещениях при нарушении технологии производства, в жилых и технических помещениях при неправильном режиме эксплуатации нагревательных, приборов, в гаражах, в кабинах грузовых автомобилей и в салонах автобусов ,,,. В плотно закрытом гараже летальная концентрация СО достигается уже через минут 4. В общем количестве выбрасываемой б атмосферу СО выхлопные газы автопредприятий составляют около 6С ,9. Значительные количества СО образуются в горных выработках после взрывных работ, проводимых с помощью динамита и других взрывчатых веществ , во время пожаров, медленного горения опилок на предприятиях деревообрабатывающей промышленности, а также при горении терриконов на шахтах. Источниками СО в быту являются газовые колонки, кухонные очаги, комнатные обогреватели, печи, а также сигаретный дым . Многочисленные исследования содержания окиси утлерода в производственных помещениях на различных промышленных предприятиях позволили обнаружить содержание СО в воздухе выше допустимых норм в доменном, мартеновском, чугунном, литейном производстве, на предприятиях машиностроительной и химической промышленности 3. Несмотря на постоянное поступление СО в атмосферу, содержание ее е атмосферном воздухе поддерживается примерно на одном уровне. Удаление СО из атмосферы происходит в результате химического взаимодействия ее в верхних слоях атмосферы с гидроксильными радикалами и образования формальдегида,а также использования этого газа почвенными бактериями и грибами,накопления его в тканях некоторых растений . Попавшая в оргаяизс СО может метаболизироваться.