Электрохимическое поведение и электроосаждение золота из хлоридных расплавов

• Автор: Семерикова, Ольга Леонидовна
• Шифр специальности: 02.00.05
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2001
• Место защиты: Екатеринбург
• Количество страниц: 118 с.

ОГЛАВЛЕНИЕ
Введение

Глава I. Равновесные потенциалы золота в хлоридных расплавах

1.1. Методика эксперимента.

1.1.1. Методика определения концентрации хлорида золота

в расплавленных хлоридах.

1.2. Результаты и обсуждение.

Глава II. Анодное растворение золота в расплавах тройной эвтектики ЫаОКОСзС

2.1. Методика эксперимента.

2.2. Анодный выход по току.

2.3. Анодная поляризация золота

2.4. Обсуждение результатов
Г лава III. Катодные процессы при осаждении золота
из расплавов тройной эвтектики ЫаС1КС1СвС1.
3.1. Катодная поляризация
3.2. Определение коэффициентов диффузии ионов
золота и серебра.
3.2.1. Методика эксперимента.
3.2.2. Результаты и обсуждение.
3.3. Изучение зародышеобразования кристаллов золота
при электролизе расплавов тройной эвтектики С1КС1СзС1.
3.3.1. Методика эксперимента.
3.3.2. Результаты
3.3.3. Обсуждение результатов
3.4. Структура катодных осадков золота
3.4.1. Методика эксперимента
3.4.2. Результаты и обсуждение
3.5. Электроосажденне двойных сплавов
, АиСи, АСи.
Литература


Далее раствора доводят до 24, прибавляя твердый гидроксил натрия и переосаждают золото, используя в качестве восстановителя сульфит натрия 2. Золото наиболее благородный из всех металлов это единственный металл, на который ни сера, ни кислород не действуют, ни при какой температуре. Однако золото при высокой температуре взаимодействует с теллуром с образованием ДиТез Оно так же взаимодействует со всеми газогенами наиболее реакцноиноспособен по отношению к золоту бром с порошком золота он вступает в экзотермическую реакцию при комнатной температуре. Наиболее хорошо изучена реакция золота с хлором. При температурах ниже 0С хтор адсорбируется на поверхности золота и образует далее поверхностные соединения при температурах 00С может происходить дальнейшая реакция с золотом, однако ее скорость ограничена скоростью диффузии золота через поверхностный слон хлоридов золота. Только при температурах выше 0С достигается высокая скорость реакции, поскольку при этих температурах хлориды золота сублимируются, в результате чего постоянно обнажается чистая поверхность золота 25. Золото обычно растворяется в водных растворах, содержащих образующий с золотом прочный комплекс лиганд и окислитель, но каждый из этих реагентов в отдельности не способен растворять золото. Так, например, золото хорошо растворяется в цианидных растворах в присутствии воздуха в качестве окислителя. Другим примером этого явления может служить то, что золото не растворяется в заметной степени ни в соляной, ни в азотной кислоте но легко растворяется в царской водке или в соляной кислоте в присутствии гипохлоритионов железа III, служащих окислителем с образованием золотохлористоводородной кислоты НАиСЦ, которая кристаллизуется в виде светложелтых игл состава ПАиСЦ4Н0. Известны хорошо кристаллизующиеся соли этой кислоты, например ЫаАиСЦ. Если осторожно нагревать золотохлорнстоводородную кислоту, го она разлагается с выделением НС1 и красноватокоричневых кристаллов хлорида золота АиС3. Щелочи осаждают из раствора золотохлорнстоводородной кислоты бурый оксид золота III АиОНз, называемый так же золотой кислотой, так как это вещество обладает слабокнслыми свойствами и образует соли. При 0С золотая кислота теряет воду, превращаясь в бурый оксид золота III АтьО 1. При нагревании хлорида золота III в струе диоксида углерода до С получается хлорид золота 1 АиС в виде белого малорастворимого в воде вещества. Из растворов хлорида золота I щелочи осаждают фиолетовый оксид золота ЛтьО 2. Все соединения золота лепсо разлагаются при нагревании с выделением металлического золота. Благодаря высокой тепло и электропроводное и в сочетании с исключительной химической инертностью золото широко применяется в электронных приборах. КАиСКЬ. Для соединения элементов микроэлектронных схем используют различные золотые пасты или слой золога наносят методом кристаллизации из газовой фазы. Золото отличается высокой отражательной способностью в инфракрасной области, поэтому сто применяют в самолетостроении и создании космических аппаратов. Высокая химическая стойкость золота позволяет использовать его для футеровки на специальных химических производствах. Кроме того, золото выступает в качестве катализатора изомеризации гидрокрекинга углеводородов, а так же его часто применяют для модификации каталитических свойств других металлов. Например, при добавлении золота к платиновому или иридиевому катализаторам реакция становится более селективной в отношении изомеризации изобутана. В медицине золото используют при терапии артритов, а изотоп тАи используют в радиотерапии и в диагностических целях. Ввиду мягкости золото употребляется в сплавах, обычно с серебром или медью. Содержание золота в сплаве указывает проба, которая ставится на изделии в виде клейма. В России применяется метрическая система проб, которая показывает, сколько грамм золота содержится в г сплава. Наиболее распространены изделия из золота 7, 3, 0 и 3 пробы. Эти сплавы применяются для изготовления электрических контактов, зубопротезировании, ювелирном деле I . Поведение золота в водных растворах хорошо изучено и технологии его получения достаточно отработаны.