Жидкофазные и экстракционные равновесия в системах вода-антипирин или его производное-нафталин-2-сульфокислота

• Автор: Денисова, Светлана Александровна
• Шифр специальности: 02.00.04
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2000
• Место защиты: Пермь
• Количество страниц: 145 с. : ил.

СОДЕРЖАНИЕ

СПИСОК СОКРАЩЕНИЙ ВВЕДЕНИЕ

ГЛАВА 1. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ И РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ИО

IЮВ МЕТАЛЛОВ В ЭКСТРАКЦИО1НЫХ СИСТЕМАХ БЕЗ ОРГАНИЧЕСКОГО РАСТВОРИТЕЛЯ ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ

1.1. ФИЗИКОХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ЭКСТРАКТ ИОН I

НЫХ СИСТЕМ БЕЗ ОРГАНИЧЕСКОГО РАСТВОРИТЕ

1.2. РАСПРЕДЕЛИТ 1ИЕ ИО ЮВ МЕТАЛЛОВ В РАССЛАИ БАЮЩИХСЯ СИСТЕМАХ С ЕДИНСТВЕННЫМ ЖИДКИМ КОМПОНЕНТОМ ВОДОЙ

ГЛАВА 2.РИБОРЫ, РЕАКТИВЫ, МЕТОДИКА ИССЛЕДОВА

ГЛАВА 3. ЖИДКОФАЗНЫЕ РАВНОВЕСИЯ И РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ИОНОВ МЕТАЛЛОВ В СИСТЕМЕ ВОДА АНТИПИРИН АФ ГАЛИН2СУЛЬФОКИСЛО ГА

3.1. ЖИДКОФА1ЫЕ РАВ1ЮВЕСИЯ В СИСТЕМЕ ВОДА А1ГГИПИРШ1 НАФТАЛИ2СУЛЬФОКИСЛОТА

3.2. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ИОНОВ МЕ ТАЛЛОВ В СИСТЕМЕ ВОДА АНТИИРИ НАФТА ЛИН2 СУЛЬФОКИС

ГЛАВА 4. ЖИДКОФА1ЫЕ РАВНОВЕСИЯ И РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ИОНОВ МЕТАЛЛОВ В СИСТЕМЕ ВОДА ДИАНТИИРИЛМЕТАН НАФТАЛИН2СУЛЬФОКИСЛОТА
4.1. ЖИДКОФА1ЫЕ РАВ1 ЮВЕСИЯ В СИСТЕМЕ ВОДА ДИАНТИПИРИЛМЕТАН НАФТАЛИН2СУЛЬФОКИСЛОТА
ИЙ
3.3. ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ
4.2. ЖИДКОФДЗ1ЫЕ РАВ1 ЮВЕСИЯ В СИСТЕМЕ ВОДА
ДИАНТИПИРИЛМЕТАН НАФТАЛИН2 СУЛЬФОКИСЛОТА ХЛОРОВОДОРОД
4.3. ВЫБОР ОПТИМАЛЬНЫХ ПАРАМЕТРОВ СИСТЕМЫ ДЛЯ ЭКСТРАКЦИИ ИОНОВ МЕТАЛЛОВ
4.4. I1РЕДЕЛЕНИЕ ИОНОВ МЕТАЛЛОВ В СИСТЕМЕ ВОДА ДИАНТИИРИЛМЕТАН НАФТАЛИНЫСУЛЬФОКИСЛОТА
4.5. ЭКСТРАКЦИЯ МИКРОКОЛИЧЕСТВ IV В СИСТЕМЕ
4.6. I1РЕДЕЛЕНИЕ ГИОЦИАНАТНЫХ I 1.ИДОКОМ ПЛЕКСОВ МЕТАЛЛОВ
4.7. ЭКСТРАКЦИЯ РАЗНОЛИГАНДНЫХ КОМПЛЕКСОВ ЦИРКОНИЯ С БРОМИРАГАЛЛОЛОВЫМ КРАСНЫМ
И ДИАНТИПИРИЛМЕТАНОМ.
4.8. ОБСУЖДЕ1 РЕЗУЛЬТАТОВ
ГЛАВА 5. ЖИДКОФАЗНЫЕ IЮВЕСИЯ И РАС 1РЕДЕЛЕ1 ИЕ 1 ИОНОВ МЕТАЛЛОВ В СИСТЕМЕ ВОДА ДИАНТИИРИЛГЕПТАН НАФТАЛИН2СУЛЬФОКИСЛОТА
5.1. ЖИДКОФАЗНЫЕ РАВНОВЕСИЙ В СИСТЕМЕ ВОДА 1 ДИАНТИПИРИЛГЕИТАН НАФТАЛИН2СУЛЬФОКИСЛОТА
5.2. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ИОНОВ МЕТАЛЛОВ В СИСТЕМЕ 8 ВОДА ДИАНТИИРИЛГЕПТАН НАФТАЛИНЫСУЛЬФОКИСЛОТА
5.3. ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ
ГЛАВА 6.РИМЕНЕНИЕ СИСТЕМ ВОДА АНТИПИРИН НАФ 9 ГАЛИ 2СУЛЬФОКИСЛОТА ИЛИ Ы О РОИЗВОД. ДЛЯ АНАЛИЗА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
6.1. ЭКСТРАКЦИО I Ю КОМПЛЕКСОГЮМЕГРИЧЕСКОЕ 9 IIДЕЛЕНИЕ ТАЛЛИЯI
6.2. ЭКСТРАКЦИОННО ФОТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕ ЛЕНИЕ УРАНА V
6.3. ЭКСТРАКЦИО IIЮ ФОТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕ 2 ЛЕНИЕ ЖЕЛЕЗАШ
6.4. ЭКСТРАКЦИОННО КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОЕ 3 1РЕДЕЛЕНИЕ СКАНДИЯ
6.5. НОВЫЙ ВАРИАНТ ЭКСТР АКИОННО ФОТОМЕТ 5 РИЧЕСКОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ ТИТ АНА IV
6.6. ЭКСТРАХ 1ДИОННО ФОТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕ 6 ЛЕНИЕ ЖЕЛЕЗАШ И КОБАЛЬТА
6.7. ЭКСТРАХЦИОННО АТОМНО ЭМИССИОННОЕ ОГ1 9 РЕДЕЛЕИЕ ТАЛЛИЯШ
ВЫВОДЫ
ЛИТЕРАТУРА


В первой главе обобщены имеющиеся в литературе сведения но фазовым равновесиям и закономерностям распределения ионов металлов в расслаивающихся системах с единственным жидким компонентом водой. Во второй главе описаны методы исследования и использованные реактивы. В следующих трех главах приводятся результаты изучения жидкофазных равновесий и распределения ионов металлов в расслаивающихся системах Н Ант 1 I, 0 ДАМ ИСК, Н ДАГ ИСК. В главе шестой представлены методики экстракционного выделения ионов металлов в изученных системах и примеры аналитического использования полученных результатов. Изотермы растворимости тройных систем вода антипирин нафталин2сульфокислота вода диантипирилметан нафталин2сульфокислота вода диантипирилгептан нафталин2сульфокислота и четверной системы вода диантипирилметан нафталинысульфокислота хлороводород, полученных с использованием метода физикохимического анализа. Оптимальные для экстракции соотношения компонентов в изученных системах. Закономерности распределения ионов метатлов в выше перечисленных системах в присутствии хлороводородной и серной кислот, состав извлекаемых комплексов и химия процессов. Разработанные методики выделения таллияН, уранаУ, титанаУ, железа, скандия, кобатьтаИ из растворов сложного солевого состава. Работа выполнена в соответствии с координационным планом НИР АН СССР на гг. Органические реагенты в неорганическом анатизе. Экстракционные методы разделения и концентрирования номер государственной регисграции и планом единого заказнаряда Пермского университета на гг. Министерства образования Российской Федерации. С позиций физикохимического анализа вес экстракционные системы с водной и органической фазами относятся к классу водных расслаивающихся систем. Причиной расслаивания является ограниченная взаимная растворимость жидкостей. Известны системы, содержащие воду и водорастворимый органический растворитель ацетон, дноксан, ацетонитрил, нзопропаиол, этанол, которые расслаиваются при введении высаливателя 9. При этом бинарная система с неограниченной смешиваемостью превращается в тройную с о1раннче1шой растворимостью органического растворителя в водном растворе высаливателя. Обзор литерату ры посвящен экстракционным системам, расслаивание в которых обусловливается химическим взаимодействием между компонентами или процессами высаливания. ФИЗИКО ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ЭКСТРАКЦИОНГ1ЫХ СИСТЕМ БЕЗ ОРГАНИЧЕСКОГО РАСТВОРИТЕЛЯ В литературе имеется достаточно информации, чтобы выделить нетрадиционные экстракционные системы, отличающиеся от обычных отсутствием органического раст ворителя. Расслаивание в этом случае может быть достигнуто введением в водный раствор водорастворимого полимера полиэтиленгликоля ПЭГ НОСНг С1 ГОпН с молярной массой и неорганического высаливателя сульфаты, карбонаты, фосфаты металлов. Причиной расслаивания может стать химическое взаимодействие между компонентами водного раствора, которое приводит к образованию нового соединения с ограниченной растворимостью в воде. Так, при насыщении диоксидом серы водных растворов иодметилата пиридина происходит расслаивание системы на две жидкие фазы . Одна из них представляет собой тяжелое оранжевое масло с высоким содержанием ЯО, не смешивающееся с водой. Такое же масло выделяется и при насыщении диоксидом серы водных растворов других солей Ы метилпиридиния бромидов, хлоридов, мети л сульфатов, содержащих иодидионы. Установлено, что в присутствии ЯО расслаиваются растворы галогенидов ряда других азотистых оснований , а также солей сульфония. Повидимому, эти явления свойственны разнообразным ониевым Язамещенным солям, содержащим галогенидионы. Наиболее большой объем тяжелой жидкой фазы при сравнительно низкой концентрации ЯО в растворе достигается в системах с йодидами. С5Н5ЫСНз I СаЫБО, образуя малорастворимый комплекс, который выделяется из раствора в виде новой фазы. В ней может растворяться некоторый избыток . К эксикаторе над сухим К1 теряется часть сернистого ангидрида и устанавливается соотношение иодметилат, равное . Образовавшийся продукт кристаллизуется лишь при 3К. К для повторной кристаллизации также необходимо сильное охлаждение.