Коррозия конструкционных материалов в средах микробиологического производства лизина

• Автор: Стекольникова, Наталья Михайловна
• Шифр специальности: 02.00.04
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2002
• Место защиты: Липецк
• Количество страниц: 165 с. : ил

Оглавление

Введение. Общая характеристика работы5.

Глава 1. Обзор отечественной и зарубежной литературы.

1.. Коррозионноэлектрохимическое поведение титана.

1.2. Влияние легирования на локальные виды коррозии.

1.3. Локальные виды коррозии титана

1.4. Коррозия нержавеющих стчей.

1.5. Общая характеристика комплексообразования с1элемеитов. Глава II. Методическая часть.

2.1. Объекты и методы исследования.

2.2. Электрохимические измерения.

2.3. Гравимсгричсские исследования.

2.4. Исследование поверхностного слоя
2.5. Профило графические исследования
2.6. Определение наводораживания титана
2.7. Испытание материалов на химическую стойкость
2.8. Методика определения мехенических свойств полимеров
2.9. Определение свойсгв меланоидинов методом гельхроматографии.
2 Изучение природы и свойств соединений, сопутствующих выделению лизина.
Глава 3. Исследование процесса старения катионит КУ28 при длительной.
эксплуатации в условиях выделения лизина из КЖ.
Глава 4. Коррозионноэлектрохимическое поведение нержавеющих сталей и.
сплавов титана в микробиологических средах
Глава 5. Коррозионная стойкость полимерных материалов в средах
биологического выделения лизина.
Литература


В работах Томашова и Сухотина развиваются представления о роли гидрида титана, присутствующего на поверхности на поведение титана. С использованием электронномикроскопических методов авторами показано, что при
пассивации оксид титана образуется на гидридном слое и анодное поведение в сернокислой среде обусловлено ТНг. Авторы ЗО, в модели активного растворения исходят из присутствия на поверхности только пленки оксида. Таким образом, механизм растворения титана сложен и определяется конкретными условиями протекания. Состав и структура пленок, образующихся на поверхности гитана, зависят от , температуры, микроструктуры кристаллов. Так с помощью ВДЭ , показано, что при Е Ет поверхность титана в хлоридных средах полностью покрыта монослойной оксидной пленкой, а на сплаве Т1Рс при самопассивации образуется многослойная оксидная пленка Решающее влияние на образование оксидной пленки на титане оказывает вода . Так в водноорганических средах при изучении коррозии титана показано, чго с увеличением концегпрации воды с 2 до процесс растворения прекращайся , . В таких средах требуется определенная критическая концентрация воды для наступления пассивации и с увеличением содержания водя скорость коррозии уменьшается. На свойства пассивной пленки оказывает влияние анионный сосав электролита. В работах Томашова показано, что растворение пассивного титана происходит путем электрохимического перехода катионов титана в раствор и не связано с ускорением анодного процесса роста пленки. В работах с использованием радиоактивных меток показано, что в сернокислых средах в пассивной области около растворившегося титана попадает в раствор вследствие растворения пассивной пленки, большая же часть
в результате взаимодействия катионов титана, мигрирующих через пассивную пленку, с компонентами раствора. В растворах II4 пассивная пленка состоит из сплошного слоя, прилегающего к металлу и не сплошного внешнего слоя , . В области активного растворения титана возможны многие реакции, и для подтверждения модели растворения используют экспериментальные данные по кинетике растворения и наличию на поверхности той или иной фазы. Свойства пассивной пленки определяются анионным составом среды. Так время самопассивации образцов титана, запассивированных при одинаковых потенциалах и температуре в серной кислоте в 8 раз больше, чем в соляной кислоте . С помощью ВДЭ показано, что в 6 н . Т3. В работах но влиянию структуры металлического титана показано, что в кипящем солянокислом растворе в области активного растворения скорость коррозии увеличивается в ряду ,,. В условиях нестационарного растворения в пассивной области при мгновенном повышении потенциала в 0,1 г 1м 24 лишь небольшая часть тока идет на утолщение оксидной пленки, остальная на электрохимическое растворение титана , . В работах Томашова скачок тока в момент повышения потенциала связывают с ускорением непосредственного перехода катиона гитана в сернокислый раствор, т. С ростом температуры Ет и Еш в 2Н сернокислой среде не меняются. Пленки, сформированные на титане при 0,7 В болсс толстые, активируются быстрее и являются менее защитными, чем при 1,4 В. Электронографически установлено, что анодные пленки состоят из рутила и анастаза, содержание последнего возрастает с повышением анодного потенциала. В работах установлено, что в сернокислых средах сплошной оксидный слой образуется непосредственно на поверхности металла и состоит из анастаза, не сплошной внешний слой из рутила и электрохимическое поведение титана определяется свойствами сплошного барьерного слоя. Чем более положителен потенциал образования пленки, том меньше разница между толщиной всей пленки и барьерного слоя. Дефектность пленок титана по мерс приближения потенциала титана к равновесному уменьшается изза увеличения адсорбированного кислорода в виде ОН и . Локальные виды коррозии пгтана. К критериям питгинговой коррозии относится потенциал питгинговой коррозии Ецк , определяемый гальваносттически, а также потенциалы питтингообразования Епо и репассивации питтангов Ери определяемые также гальваностатически.