Строение и состав продуктов экстракции и модификации биологически активных соединений в среде субкритической воды

• Автор: Борисенко, Сергей Николаевич
• Шифр специальности: 02.00.04
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2009
• Место защиты: Ростов-на-Дону
• Количество страниц: 108 с.

СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ.
Глава 1 Теоретические и экспериментальные основы применения суб и сперкритических флюидных сред дли экстракции и модификации биологически активных соединений.

1.1 Основные этапы развития химии и физики сверхкритических сред.

1.2 Суб и суперкритические флюиды как среда для экстракции и модификации биологически активных соединений
1.2.1 Экологически чистые процессы экстракции, основанные на свойствах суперкритичсских флюидов и среды субкритической воды.1
1.2.2 Экологически чистые процессы экстракции биологически активных соединений, основанные на свойствах субкритической воды.

1.2.2.1 Свойства субкритической воды

1.2.2.2 Извлечение биологически активных соединений из растений с

использованием субкритической водной экстракции.

1.2.3 Основные направления использования субкритической воды как среды и

реагента для органических реакций.
Глава 2 Строение и состав продуктов экстракции модельных биологически активных соединений в среде субкритической воды.
2.1 Извлечение биофлавоноида кверцетина из растительного сырья в среде субкритической воды.
2.2 Разработка методики экстракции дигидрокверцетина из древесины лиственницы в среде субкритической воды.
2.2.1 Экстракция дигидрокверцетина традиционным методом.
2.2.2 Экстракция дигидрокверцетина методом экстракции сверхкритическим С
2.2.3 Экстракция субкритической водой в статическом режиме
2.2.4 Экстракция субкритической водой в в динамическом режиме.
2.3 Разработка метода экстракции аралозидов из корня аралии маньчжурской в
среде субкритической воды.
2.3.1 Общая характеристика аралозидов. .
2.3.2 Строение и состав аралозидов, полученных из корней аралии маньчжурской в
среде субкритической воды.
Глава 3 Разработка методов химической модификации в среде субкритической воды
3.1 Разработка метода получения десглауцина в среде субкритической воды
3.2. Изучение продуктов взаимодействия всратрола и параформа в среде
субкритической воды.
Список использованных источников


Например, для воды критическая температура равна 4С, а критическое давление 8 атм. При этих условиях исчезает различие между жидкой водой и паром, т. История открытия этого явления связана с именем известного французского естествоиспытателя барона Шарля Каньяр де ля Тура СйаНеэ Сшагс с1е 1а Тоиг 2 который его обнаружил в г. Каньяр де ла Тур решил установить, происходит ли чтонибудь с жидкостями, нагреваемыми в наглухо закрытом металлическом шаре шаровая форма была выбрана для того, чтобы сосуд мог выдержать максимально возможное давление. Внутрь шара помимо жидкости был помещен небольшой камешек. Потряхивая шар в процессе нафевания, установили, что звук, издаваемый камешком при столкновении со стенкой шара, в определенный момент резко меняется становится как бы глухим и заметно ослабеваен. Для каждой жидкости это происходило при строго определенной температуре, которую стали именовать точкой Каиьяра де ла Тура. Что именно происходило с жидкостью в этой точке, некоторое время было неясно, одно, несомненно, с повышением температуры повышается давление, которое до определенного момента никто не измерял. Настоящий интерес к новому явлению возник лишь в г. Т. Эндрюса 3. Поведение границы фаз жидкостьпар с повышением температуры и давления демонстрирует рис 1. Рис. Сначала мениск граница раздела фаз легко наблюдается рис 1А, с увеличением температуры и давления мениск начинает уменьшаться и становиться менее заметным рис 1Б как бы размывается. При этом увеличение температуры и давления меняет соотношение между жидкой и газообразной фазами. И только при определенных значениях пары параметров давлениетемпература мениск перестает наблюдаться РисЛВ. В результате этого изящного эксперимента, Т. Эндрюс установил, что для С при С и давлении атм мениск и весь объем равномерно заполняется молочнобелой опалесцирующей жидкостью. При дальнейшем повышении температуры она быстро становится прозрачной и очень подвижной, состоящей из постоянно перетекающих струй, напоминающих потоки теплого воздуха над на1ретой поверхностью. Дальнейшее повышение температуры и давления не приводило к видимым изменениям. Точку, в которой происходит такой переход, Т. Эндрюс назвал критической, а состояние вещества, находящегося выше этой точки сверхкритическим. По существу это было некое четвертое агрегатное состояние вещества. Несмотря на то, что внешне оно напоминает жидкость, для него было предложено и используется в настоящее время повсеместно специальный термин сверхкритический флюид от английского слова i способный течь. В литературе даже появилось удобное сокращение для обозначения сверхкритических флюидов СКФ. Взаимные переходы твердое тело жидкость газ в общем виде могут быть представлены рисунком 2. Рис. Сверхкритическая область начинается в критической точке, которая характеризуется не одним параметром, как, например, точка плавления температурой, а непременно двумя параметрами температурой и давлением так же, как точка кипения. Некоторые газы, например водород, азот, кислород, долгое время не удавалось получить в жидком виде при повышении давления изза чего их раньше называли перманентными газами. Так у водорода, кислорода и азота критическая температура много ниже комнатной 9,9 С, 8,4 С, 7 С, соответственно Поэтому, перед сжижением их необходимо охладить до температуры ниже критической и только затем повышать давление. Сверкритические флюиды представляют собой нечто среднее между жидкостью и газом. Они могут сжиматься, как газы обычные жидкости, как известно, практически несжимаемы, и в то же время способны растворять многие твердые вещества, что газам не свойственно. Главное отличие СКФ от обычных жидкостей сжимаемость флюидов. Обычные растворители в жидкой фазе для изменения плотности требуют, чтобы были приложены очень высокие давления, тогда как для суперкритических флюидов, очень существенные изменения в плотности и, следовательно, увеличение растворяющих свойств могут быть достигнуты сравнительно малыми изменениями давления иили температурными изменениями, особенно в области критической точки.