Координационные соединения железа(II) и меди(II) с дибазолом и альбендазолом

• Автор: Имомов, Равшанхон Бердиевич
• Шифр специальности: 02.00.04
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2009
• Место защиты: Душанбе
• Количество страниц: 137 с. : ил.
• Стоимость: 250 руб.

Изучение этих процессов позволяет моделировать механизм биологического окисления в живых организмах, получить препараты, которые являются донорами микроэлементов и широко применяются в растениеводстве, ветеринарии и фармакологии . Настоящее исследование выполнено в соответствии с планом научноисследовательской работы научноисследовательского отдела Проблемы координационной химии и экологии НИИ естественных наук номера государственной регистрации ТД 5 и ТД 6 Таджикского национального университета. Цель работы заключается в синтезе, и исследовании процессов образования моно и полиядерных координационных соединений железа и меди с дибазолом и альбендазолом, определение оптимальных условий выделения, определение их биологической активности и испытание полученных веществ в лабораторных и полевых условиях. Практическая ценность. Полученные впервые сведения о составе, константах образования координационных соединений меди с дибазолом пополняют имеющийся пробел в справочной литературе. Сведения о константах образования и диаграммах распределения позволяют определить оптимальные условия выделения координационных соединений. Полиядерные комплексные соединения жслезаН с дибазолом, медиП с дибазолом и альбендазолом являются эффективными препаратами с хорошими противомикробными, противогрибковыми и противоглистными свойствами. Апробация работы. Основные результаты диссертационной работы докладывались и обсуждались на научной конференции молодых учных Таджикистана. Молодые ученые и современная наука. Душанбе г. Таджикистана, посвященной летию Носира Хисрава. Молодежь и мир мышления. КурганТюбе, г. Международной научнопрактической конференции Актуальные проблемы болезни животных в современных условиях, посвященной летию ТаджНИВИ. Душанбе, г. Международной конференции Мониторинг распространения и предотвращения особо опасных болезней животных. Самарканд, г. Душанбе, г. Независимости Республики Таджикистана, летию города Куляба и Году арийской цивилизации. Душанбе г. Достижения химической науки и проблемы е преподавания, ТГНУ, Душанбе г. Публикации. По материалам диссертационной работы опубликовано 7 статей, из них 3 рекомендованы ВАК РФ, тезисов докладов, получено 2 патента РТ. Объм и структура диссертации. Работа состоит из введения, обзора литературы, экспериментальной части, двух последующих глав, отражающих основное содержание работы, выводов, списка литературы и приложения. Диссертация изложена на 8 страницах компьютерного набора, содержит таблиц и рисунков. Список литературы включает 7 наименований. Железо и медь относятся к первому ряду переходных элементов периодической системы Д. И.Менделеева. Их электронную конфигурацию в основном состоянии можно проиллюстрировать следующим образом Си0 с0 и Бе0 4б2Зс, т. Состояние окисления, координационные числа, стереохимия, примеры соединений железа и меди, а так же их электронная конфигурация в свободном состоянии и в комплексных ионах 8 приведены в таблицах 1. Эти и другие общеизвестные сведения по процессам образования координационных соединений железа и меди в растворах и твердом состоянии подробно представлены в работах . Согласно данным литературы , , , , имеется интересная связь между стабильностью наиболее устойчивых координационных соединений металлов со степенью окисления центрального атома. Например, для жслезаП комплексный ион РеСЫ является более стабильным, чем для железаШ комплекс БеСМб4. Хотя в
обычных условиях для окисления Бе до Бе достаточно небольшого количества энергии, в комплексной частице этот переход требует больишх
затрат. В водном растворе 0в . Таким образом, энергия, которая должна быть затрачена на освобождение двух суровней центрального атома и присоединения валентных электронов лигандов, в обоих случаях практически одинакова. Таблица 1. Степень окисления Корд. РеС. Примечание а наиболее распространенные состояния. Из данных таблицы 1. Н 3. При этом координационное число для соединений железа меняется от 4 до 7, а для меди от 2 до 6. Таблица 1. Из таблицы 1. Ре и Ре1. Например, в комплексном ионе РеСЫ4. РеП1СЫб5 содержит один неспаренный электрон, поэтому он парамгнитен. Соединения Си и его комплексы по сравнение с Си1 намного устойчивы. Си2 ч1Н3 СиЫН2ь.