Фазовые равновесия в пятикомпонентной системе LiF-LiBr-LiVO3-Li2MoO4-Li2SO4

• Автор: Фролов, Евгений Игоревич
• Шифр специальности: 02.00.04
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2010
• Место защиты: Самара
• Количество страниц: 156 с. : ил.

СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ.

ГЛАВА 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ.

1.1. Применение ионных расплавов

1.2. Методы расчета характеристик нонвариантиых составов.

1.3. Экспериментальные методы исследования фазовых равновесий

1.4. Анализ изученности элементов огранения пятикомпонентной

системы ЬРЬВгЬУОзЛ2МоЛ

ГЛАВА 2. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ.

2.1. Метод расчета составов трехкомпонентных систем расчетноэкспериментальный метод

2.2. Расчет составов и температур эвтектик,четырехкомпонентных

ГЛАВА 3. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ МНОГОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМ ИЗ СОЛЕЙ ЛИТИЯ
3.1. Инструментальное обеспечение исследований.
3.1.1. Дифференциальный термический анализ
3.1.2. Рентген о фазовый анализ.
3.1.3. Определение энтальпий фазовых превращений
3.2. Исходные вещества.
3.3. Двухкомпонентные системы
3.4. Трехкомпонентные системы
3.5. Четырехкомпонентные системы.
3.6. Пяти компонентная система ЫЕ1лВг1лгОз1л2Мо1л0.
ГЛАВА 4. ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ
ВЫВОДЫ.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ


ХКЯЧ1
В работе приведено аналитическое описание температур плавления эвтектик в ряду систем 1лВгМВг М , К, Шэ, Сб в зависимости от отношения ионных радиусов В. МК. КТгК. ВгРгВг. Преодоление кризиса в исследовании многокомпонентных систем возможно только через применение надежных расчетных методов. Внимание заслуживают как физические, так и математические модели. Первые из них, Преимущественно ТерМОДИНаМИЧеСКИе, более ПрИВЛекатеЛЬНЫ, ПОСКОЛЬКУ ЯВЛЯЮТСЯ содержательными моделями и позволяют при расчете использовать соответствующие свойства исходных фаз или образуемых ими смесей и расплавов. Однако, получить такиепараметры зачастую не менее сложно чем построить фазовую диаграмму традиционным способом по большому количеству экспериментальных точек. Этокасаетсяв первую очередь солевых и оксидных систем с образованием новых соединений, термодинамику которых изучают обычно после исследования образуемых имифазовых равнове сии. К тому же термодинамические расчеты, даже при наличии необходимых исходных данных, не всегда гарантируют успех как вследствие сложности выбора физической модели взаимодействия исходных компонентов так и. Сложилась та кая ситуация, когда существующие методы расчетапрактически не оказывают реальной помощи экспериментаторам. Во всякомслучае, даже при исследовании ликвидуса тройных солевых систем эвтектического типа когда известны двойные системы и абсолютно ясен тип взаимодействия компонентов в качестве основного инструмента априорного расчета используются, весьма приближенный полуэмгшрический метод прогнозакоординат тройной эвтектики . Из данных по ликвидусу двойных систем в нем учитывается только координаты бинарных эвтектик. Также известен метод моделирования диаграмм плавкости тройных эвтектических систем совместным решением аналитических уравнений поверхностей первичной кристаллизации . Такие модели могут быть получены и без экспериментов внутри тройной системы, если в уравнение каждой поверхности ввести поправочные коэффициенты, характеризующие совместное влияние на нее двух других компонентов. Значение коэффициентов можно получить в результате анализа данных литературы по уже изученным системам. До настоящего времени накоплено уже довольно большое количество математических методов исследования диаграмм состав свойство, которые являются неотъемлемой частью расчетных методов, облегчающих эксперимент. Большая часть работ по этой тематике представляет собой исследования теоретического или методического характера. Имеются монографии, посвященные конкретно методам планирования эксперимента , Существуют также описания этих способов в отдельных главах книг , или в статьях . ДтЯ. ХА молярная доля вещества А более низкоплавкого компонента в расплаве АтНл молярная энтальпия плавления вещества А, Джмоль Те температура плавления эвтектического состава, К Тл температура плавления чистого вещества А, К Я универсальная газовая постоянная. Формула 1. ХЛ в системе. Также известен метод расчета ликвидусадвойных эвтектических систем с участием органических веществ , в котором используетсяуравнения Шредера IШателье и основанный на том, что вместо температуры эвтектики подставляется произвольные температуры, входящие в интервал ТЛТТС и ТвТТс, и находятся содержание соответствующих. Аи ВШо полученным точкам. В работе представлен расчетнографический метод для тройных. Его смысл заключается в определения составов тройных эвтектик органических систем, в которых рассматриваются бинарные системы в интервале от чистых компонентовдо двойной наиболее легкоплавкой эвтектики Экспериментально по даннымДТА определяется температура тройнойэвтектики Содержание третьего компонента С находится по разности Хс 1ХдХв. С помощью прикладной программы. Ранее для построения поверхностей ликвидусов, определения моно и нонвариантньтх равновесий применялся визуалыюполйтермический метод , который сравнительно трудоемкий, требующий большого количества реактивов. Для выявления характеристик точек нонвариантных равновесий необходимо изучить и построить множество разрезов внутри тройных, тройных взаимных систем.