Теплоемкость водных растворов нитрита натрия и нитратов натрия, кальция, церия при 50, 70, 90 градусах цельсия

• Автор: Искандеров, Хакберды Искандерович
• Шифр специальности: 02.00.01, 02.00.04
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 1984
• Место защиты: Москва
• Количество страниц: 135 c. : ил

СОДЕРЖАНИЕ

1 ВВЕДЕНИЕ 3

П. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР. ТЕПЛОЕМКОСТИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ

ЭЛЕКТРОЛИТОВ. 91

2.1. Экспериментальное определение теплоемкостей

водных растворов электролитов

2.2. Определение величин Срг по температурным коэффициентам энтальпий растворения .

2.3. Парциальные мольные теплоемкости электролитов

и отдельных ионов при бесконечном разбавлении и температурная зависимость Срг

Ш. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ. от

3.1. Принцип работы и устройство калориметрической

установки
3.2. Методика калориметрических измерений и расчет
теплоемкости жидкостей
3.3. Приготовление растворов для исследования . . . .
3.4. Экспериментальные данные
У. ОБРАБОТКА И ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ.2Ш
4.1. Зависимость теплоемкости от концентрации электролита и сглаженные значения Срууисследованных раст
В0Р0В.
4.2. Температурная зависимость Ср изученных солей и изменение теплоемкости при гидратации ионов . . . 2III
Основные результаты и выводы . 1Т2Н
Литература


С, и обнаружено, что при исследованных нами температурах сохраняется пропорциональность изменения теплоемкости при гидратации ДСГ произведению 7п , как и при С. Практическая ценность. В работе подробно описано устройство калориметра, достоинством которого является простота конструкции и измерительной схемы. Несмотря на это, данный калориметр позволяет получать высокоточные данные по теплоемкости растворов. Калориметрическая уетанонка, описанная в настоящей работе, может быть использована в термохимических лабораториях для исследования теплоемкости водных и неводных растворов при различной температуре. Такая установка используется в других работах, проводимых на кафедре обшей и неорганической химии МХЖ им. Д.И. Менделеева. Полученные в работе значения теплоемкостей найдут приме
нение для термодинамических расчетов технологических и природных процессов, в которых участвуют растворы, содержащие ионы натрия, кальция, церия, нитрит и нитратионы, в частности, процессов производства минеральных удобрений и для расчетов гидротермальных равновесий образования полезных ископаемых в земной коре. Эти данные могут быть использованы е справочной литературе по термодинамическим свойствам неорганических веществ. Апробация работы. Результаты работы были доложены на Ц научнопрактической конференции молодых ученых и специалистов Туркменистана Ашхабад, г. Областной научной конференции молодых ученых и специалистов Чарджоу, г. Разделы работы регулярно обсуждались на XX, XXI, ХХП, ХХШ и ХХ1У научнотеоретических конференциях профессорскопреподавательского состава ТГПИ им. В.И. Ленина гг. Содержание и объем работы. Диссертация изложена на . В литературном обзоре дается характеристика калориметрических установок, позволяющих измерять теплоемкости водных растворов электролитов при С и выше обсуждены методы определения парциальных мольных теплоемкостей электролитов и отдельных ионое при бесконечном разбавлении Ср2 . С описаны приготовление и анализ растворов для исследования приведены данные измерений Ср нитрита натрия, нитратов натрия, кальция и церия в интервале температур С рассчитаны погрешности измерения Сру и Фс изученных растворов. Ср от масс. С соотношение АСГМа на температуры , и С для ионое Ль , Сг2 , Се . П ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР. Изучение теплоемкости растворов электролитов при различных концентрациях и температурах дает информацию о структурных изменениях в растворе, однако непосредственно измеряемая величина удельной теплоемкости Сру мало чувствительна к изменениям структуры изучаемых систем, происходящим при измене
нии концентрации раствора и температуры. П1 число молей растворителя, Срг парциальная мольная теплоемкость растворенного вещества,Пг число молей растворенного вещества. Ср п. Широко используют также кажущиеся мольные теплоемкости Фс Кажущаяся мольная теплоемкость представляет разность. ФсСр соао юоотМСроЧооо 4
гДе Срссим. Удельная теплоемкость растЕора соли данной концентрации СрН удельная теплоемкость воды т. Ж молекулярная масса соли. Кажущаяся теплоемкость отражает изменение теплоемкости растворителя при образовании раствора концентрации Пъ . Величины Ср определяют обычно путем экстраполяции Фс на нулевую концентрацию. Термодинамические свойства растворов электролитов экспериментально изучаются в основном методами термохимии. Наиболее надежные данные получаются калориметрическим путем. Для точного измерения теплоемкостей растворов электролитов предложены калориметрические установки, позволяющие достигать точности измерений Д 0, 69. Специальному совершенствованию аппаратуры для прецизионных измерений в области термохимии растворов электролитов посвящены работы А. Ф.Воробьева. А.Ф. Еоробьевым сконструировано
несколько калориметров, позволяющих проводить разнообразные измерения 68. Среди них можно выделить калориметр 8 для измерения теплоемкости жидкостей с точностью 0,0,. На рис. Калориметрический сосуд I Еыточен из нержавеющей стали герметичность сосуда обеспечивается тефлоновой прокладкой и накидным завинчивающимся кольцом. Рис. В центре дна медного стакана имеется полый палец, внутри которого находится нагреватель 6 калориметра.