Сравнительная характеристика растворимости аргона в растворах ацетона, ацетамида и мочевины в одноатомных спиртах, их плотность и вязкость при 283-328 К

• Автор: Горелов, Владимир Николаевич
• Шифр специальности: 02.00.01, 02.00.04
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 1984
• Место защиты: Иваново
• Количество страниц: 198 c. : ил

ОГЛАВЛЕНИЕ
I. ВВЕДЕНИЕ

П. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ

ГЛАВА I. Растворимость газов

I. Растворимость газов в индивидуальных

растворителях

2. Растворимость газов в смешанных

растворителях

ГЛАВА П. Термодинамическая характеристика

растворения газов

I. Методы определения термодинамических

характеристик растворения газов
2. Энтропийная характеристика структур
ных особенностей растворителей
ГЛАВА Ш. Общая характеристика изучаемых
растворов
I. Структурные особенности индивидуаль
ных растворителей
2. Структурные особенности водных и
неводных растворов неэлектролитов
Ш. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
ГЛАВА I. Используемые вещества и их очистка
ГЛАВА П. Определение растворимости аргона в
исследуемых системах
I. Установка по определению растворимости
газов в жидкостях
2. Обработка экспериментальных данных.
Погрешность измерений
3. Результаты измерений
ГЛАВА Ш. Определение вязкости
I. Конструкция вискозиметра
2. Методика проведения эксперимента и
калибровка вискозиметра
3. Результаты измерений
ГЛАВА У. Определение плотности
I. Конструкция денсиметра
2. Методика измерений и калибровка
денсиметра
3. Результаты измерений
IV. ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ ЭКСПЕРИМЕНТА
ГЛАВА I. Растворимость аргона в водных и неводных
растворах ацетона, ацетамида и мочевины
I. Растворимость кислорода в водных растворах пропилового и изопропилового спиртов и аргона в водных растворах ацетамида и мочевины
2. Растворимость аргона в смесях метанол
ацетон, этанол ацетон, в растворах мочевины в метаноле ив растворах ацетамида в одноатомных спиртах
ГЛАВА П. Вязкость неводных растворов неэлектролитов
I. Вязкость растворов ацетамида в одноатомных спиртах
2 Вязкость растворов ацетамида и мочевины в метиловом спирте и смесей метанол
ацетон, этанол ацетон 3 ГЛАВА Ш. Объемные свойства бинарных смесей и
растворов
V. ИТОГИ РАБОТЫ
У1ЛИТЕРАТУРА
УП. ПРИЛОЖЕНИЕ
I. ВВЕДЕНИЕ
Актуальность


Р и Т, соответствующих нормальным условиям. В пределах применимости законов идеальных газов и растворов к исследуемым реальным газам и растворам рассматриваемые здесь коэффициенты абсорбции не зависят от парциального давления . Крестов и Абросимов в своих работах , провели критический анализ способов выражения концентрации и пришли к выводу, что наиболее приемлемой является концентрационная шкала сольвомоляльностей Сзт отношение числа молей растворенного газа к , моля растворителя. Указанная шкала является унитарной. Такое же преимущество перед другими концентрациями имеет и шкала мольных долей, однако, сольвомоляльность в случае водных растворов совпадает с моляльностью весьма распространенной шкалой в термохимии растворов, благодаря чему отпадает необходимость дополнительного пересчета. Авторы , приводят также формулы для пересчета некоторых общеупотребительных концентраций к сольвомоляльности. Г УгП,. V, мольный объем газа при н. Т температура опыта, К. ГЛАВА П. Термодинамическая характеристика растворения
I. Термодинамические характеристики растворения газов определяют чаще всего методами калориметрии и политермической растворимости. Калориметрический метод дает возможность непосредственно измерять тепловой эффект растворения газов, а также теплоемкость их растворов в жидкостях. Стандартные величины дНс и дСр Рс. Трудности проведения калориметрических измерений связаны с тем, что тепловые эффекты растворения инертных газов малы. Б связи с чем требуется разработка специальных прецизионных калориметров Г 3 . Определение термодинамических характеристик методом калориметрии представляет область самостоятельной научной задачи. Термодинамическую характеристику процесса растворения, в том числе и при стандартных условиях без применения экстраполяционных методов, получают путем политермического изучения растворимости газов. В литературе определению термодинамических характеристик растворения посвящено большое число работ ,,,,,, . Среди них особый интерес представляют работы ,, в которых авторы указывают на необходимость использования унитарных концентраций растворенных веществ при вычислении сопоставимых термодинамических функций в различных смешанных растворителях. АуМид. ДугЗ. Ауг. Э.р. I. В качестве стандартного состояния растворенного вещества принимается его состояние в гипотетическом идеальном растворе единичной концентрации, измеренной в принятой шкале. ДЧр. Д2 в АУ2,Н. ЯТ г,н. Для малорастворимых газов, когда Та. ГI и 2,и. Нрс. Ту 3
. Г . Э Л С. Ьи. Айрс. Тдв. Нрс, Тдрс. За стандартное состояние газа в реальном растворе принимается его состояние в гипотетическом идеальном растворе единичной концентрации, измеренной в шкале сольвомоляльностей, в котором парциальные мольные объемы, энтальпия и теплоемкость такие же, как и в бесконечно разбавленном растворе. Для растворителя в реальном растворе в качестве стандартного состояния принимается состояние чистого растворителя при стандартных условиях. Для изучения структуры неводных растворителей Крестовым 0 был предложен термодинамический метод, основанный на анализе структурных различий чистых растворителей и растворов неэлектролитов на основе энтропийных характеристик. При растворении неполярных газов изменения энтропии, связанные с образованием полостей в растворителе, могут служить критерием для отнесения раствора к растворам замещения или внедрения и критерием компактности структуры растворителя. Сущность метода заключается в том, что изменение энтропии при растворении неполярных газов близко к изменению энтропии при их конденсации. Численное значение этой величины для благородных газов близко к получаемому по правилу Трутона. Согласно этому растворение благородного газа в воде может рассматриваться как его конденсация в пустотах структуры воды. Д изменение энтропии при переходе молекул из газовой фазы в образующиеся полости. Физический смысл величины дй заключается в том, что она характеризует потерю поступательной составляющей энтропии частицы при переходе из газообразного состояния в раствор.