Растворимость газов (N2, O2, Ar) в смесях воды, метанола, этанола с этиленгликолем, пропиленгликолем, глицерином и растворах (C2H5)4NBr в этиленгликоле, их плотность и вязкость при 263-318 К

• Автор: Барбетова, Людмила Павловна
• Шифр специальности: 02.00.01, 02.00.04
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 1984
• Место защиты: Иваново
• Количество страниц: 161 c. : ил

ВВЕДЕНИЕ I. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ

ГЛАВА I. Структурные особенности используемых растворителей.

1.1. Структурные особенности индивидуальных растворителей.

1.2. Структурные особенности смешанных растворителей.

ГЛАВА 2. Термодинамика растворения неполярных газов в жидкостях.

2.1. Растворимость неполярных газов в индивидуальных и смешанных растворителях.

2.2. Методы определения термодинамических характеристик растворения газов и основные термодинамические соотношения.

2.3. Энтропийная характеристика структурных особенностей растворителей.

П. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ.

ГЛАВА I. Характеристика применяемых веществ, их очистка и анализ.

ГЛАВА 2. Методы исследования.

2.1. Метод растворимости неполярных газов.
2.1 Л. Установка по определению растворимости неполярных газов в жидкости.
2.1.2. Обработка экспериментальных данных. Погрешность измерений.
2.1.3. Результаты измерений.
2.2. Денсиметрический метод.
2.2.1. Установка для измерения плотности растворов.
2.2.2. Методика измерений и калибровка денсиметра.
2.2.3. Результаты измерений.
2.3. Вискозиметрический метод.
2.3.1. Конструкция вискозиметра.
2.3.2. Методика проведения эксперимента и
калибровка вискозиметра.
2.3.3. Результаты измерений. Ш. ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ ЭКСПЕРИМЕНТА.
ГЛАВА I. Растворимость неполярных газов в водных и неводных смесях на основе многоатомных спиртов.
1.1. Растворимость азота и кислорода в водных растворах многоатомных спиртов.
1.2. Растворимость аргона в бинарных неводных
смесях одно и многоатомных спиртов.
1.3. Растворимость аргона в растворах бромида тетраэтиламмония в этиленгликоле.
ГЛАВА 2. Объемные свойства бинарных неводных
смесей одно и многоатомных спиртов.
ГЛАВА 3. Вязкость бинарных неводных смесей
одно и многоатомных спиртов.
1У. ИТОГИ РАБОТН.
У. ЛИТЕРАТУРА.
. ПРИЛОЖЕНИЕ.
ВВЕДЕНИЕ
Актуальность


При рассмотрении структуры многоатомных спиртов нельзя также не учитывать сил ВандерВаальса, причем неполярные группы взаимодействуют с неполярными, а полярные с полярными . Энергия межмолекулярного взаимодействия метильных групп в спиртах 2,5 кДжмоль значительно ниже энергии водородной связи , кДжмоль. Для одноатомных спиртов энергия вандерваальсова взаимодействия по величине приближается к энергии водородной связи или даже превышает ее бб. Из обзора литературных данных следует, что многоатомные спирты имеют высокоупорядоченную статистическую сетку водородных связей, отличающуюся от сетки водородных связей, которая характерна для воды. Для многоатомных спиртов отсутствует тетраэдрическое окружение молекул ближайшими соседями. Особенности строения индивидуальных растворителей определяют структурные особенности бинарных смесей. В табл. М, у. Ткип. К Тпл. К р кгм3 ПтОПа. СзНН ,6 5, 3,7 ЯАо 2. Структурные особенности смешанных растворителей. Для характеристики структурных изменений растворителя используются термины стабилизация и разрушение структуры растворителя. Под стабилизацией разрушением понимается уменьшение увеличение подвижности молекул растворителя под действием добавок растворенного вещества, температуры или давления по сравнению с подвижностью молекул растворителя до изменения этих параметров и связанные с этим эффекты бо . Водные растворы одноатомных спиртов. В настоящее время в литературе имеется обширный материал по исследованию структурных особенностей водных растворов спиртов. Исследования проводились различными методами ультразвуковым б1 , методом рассеяния света И , методом растворимости благородных газов бббэ , вискозиметрии , изучением объемных свойств и т. Структура спиртоводных растворов зависит от концентрации спирта, его природы, добавок неэлектролита и электролита, температуры и некоторых других факторов. Зависимости свойств водноспиртового раствора от концентрации спиртов позволяют в общем случае выделить три структурные области область структуры воды, область смешанных водноспиртовых структур и область структур спирта. Наличие трех областей связывается с эффектом внедрения молекул спирта в пустоты структуры воды, разрушения тетраэдрической структуры последней и образования смешанных ассоциатов. Попадание молекул спирта в пустоты локальных образований или между ними вызывают либо стабилизацию локальных образований, либо их перестройку в направлении упрочнения структуры воды. Небольшие молекулы метилового спирта,попадая в пустоты локальных молекулярных образований,сохраняют пространственное расположение их молекул, более крупные молекулы приводят к перестройке пространственного расположения молекул локальных образований и их
стабилизацию в новом окружении. Область средних концентраций спиртов в водноспиртовых системах изучена хуже. Здесь наблюдается постепенный переход от трехмерной структуры жидкой воды к одно и двухмерной структуре спирта. Влияние малых добавок воды к одноатомным спиртам изучалось в работах ,8о . Результаты этих работ свидетельствуют о том, что водородные связи между молекулами спиртов в таких растворах практически не нарушены, что связано, повидимому, с малыми размерами молекул воды, вследствие чего они легко внедряются в полости между молекулами спирта, а также со способностью молекул воды к образованию водородных связей. Можно также отметить, что водородная связь вода спирт прочнее связей вода вода или спирт спирт в . Водные растворы многоатомных спиртов. Исследования водных растворов многоатомных спиртов показали, что для них можно выделить три структурные области, как и для водных растворов одноатомных спиртов. Многоатомные спирты по своему действию на структуру воды можно разделить на стабилизирующие и разрушающие бо. К числу первых относятся гликоли, в молекулах которых имеются алкильные радикалы, не связанные с группами ОН во они оказывают в области малых добавок стабилизирующее действие за счет внедрения гидрофобной части молекулы спирта в отдельные пустоты или ряд смежных пустот в структуре воды. Существенными являются также
не электролита б5,7б .