Получение, термическая устойчивость и термодинамические характеристики гидрофторидов стронция и бария

• Автор: Хакимова, Дильбар Кудратовна
• Шифр специальности: 02.00.01
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2009
• Место защиты: Душанбе
• Количество страниц: 124 с. : ил.

ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ.

ГЛАВА I. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ

1.1. Особенности свойств и термодинамические характеристики фтористого водорода

1.2. Общая характеристика гидрофторидов.

1.3. Получение гидрофторидов

1.4. Кристалло и физикохимические свойства гидрофторидов

1.5. Термическая стабильность гидрофторидов.

1.6. Термодинамические характеристики гидрофторидов

ГЛАВА П. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ.

ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОФТОРИДОВ СТРОНЦИЯ И БАРИЯ. МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ

2.1. Получение гидрофторидов стронция и бария.
2.2. Метод калориметрии растворения.
2.2.1 Особенности работы с гидрофторидами.
2.3. Тензиметрия с мембранным нульманометром.
2.4. Обработка экспериментальных данных.
2.4.1. Данные калориметрического метода.
2.4.2. Данные тензиметрического метода
ГЛАВА III. ТЕРМИЧЕСКАЯ УСТОЙЧИВОСТЬ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ГИДРОФ ГОРИДОВ СТРОНЦИЯ И БАРИЯ
3.1. Термическая устойчивость гидрофторидов стронция
3.2. Термическая устойчивость гидрофторидов бария.
3.3. Калориметрическое исследование процесса взаимодействия
3.3.1. нитрата бария с плавиковой кислотой
3.3.2. карбоната бария с плавиковой кислотой
3.3.3. гидроксида бария с плавиковой кислотой
3.3.4. карбоната стронция с плавиковой кислотой
3.3.5.1. гидрофторидов стронция с азотной кислотой.
3.3.5.2. дигидрофторидов стронция с азотной кислотой
3.3.6.1. гидрофторида бария с азотной кислотой
3.3.6.2. д и гидрофторида бария с азотной кислотой
3.4. Термодинамические характеристики гидрофторидов стронция и бария
ВЫВОДЫ
ЛИТЕРАТУРА


II и III Международных конференциях Перспективы развития науки и образования в XXI веке Душанбе, ТТУ, гг. Публикации. По результатам исследований опубликовано статьей и 2 тезиса докладов. Объем диссертации. Диссертация представляет собой рукопись, изложенную на 4 страницах компьютерного набора и включает таблиц, рисунков, а также список литературы из 1 библиографического названия. ГЛАВА I. Многогранность химии фтора, широкая область применения его соединений связаны с индивидуальными особенностями электронного строения атома фтора. Это обусловлено малым атомным радиусом 0. ЭО4, и потенциалом ионизации 1. Джмоль. Согласно теории молекулярных орбиталей, появление четырех электронов на разрыхляющих орбиталях приводит к понижению порядка и энергии связи в молекуле Р2 Еспязи 4. Джмоль и, тем самым, к проявлению самой высокой химической активности фтора по сравнению с другими элементами. Поэтому фтор единственный элемент, способный к образованию простых устойчивых соединений с максимальным координационным числом типа ер7, Рс1Р6, АиР5, ТЬР, к взаимодействию с инертными газами. Изза высокой донорной способности фторидион входит в состав внутренних координационных сфер многих комплексообразователей и стабилизирует высшие степени окисления многих переходных Бе, Со, 1, Си, , Аи и некоторых редкоземельных металлов 15 благодаря экранирующему действию небольшого фторидного лиганда и высокой величине сродства к электрону. В современной неорганической и координационной химии, технологии и технике доминирующая роль отводится фтору и фторсодержащим соединениям, в частности, неорганическим фторидам. При обогащении, в качестве рабочего тепла применяют гексафторид урана ,. Возрастающий интерес к химии фторидов в настоящее время перешел на следующую ступень развития, это связано с широким исследованием строения, свойств и реакционной способности атомарного и ионизированного фтора, гидрофториданионов, колебательновозбужденных эксимерных фторидов . Одними из перспективных направлений в химии фторидов являются соединения бора с фтором ВР3 и фторобораты, как селективные катализаторы в процессах органического синтеза, отменные флюсы для пайки, эффективные теплоносители для атомных реакторов ,. В последнее время проводятся исследования по синтезу фторсодержащих высокотемпературных сверхпроводников из оксидных соединений . Следует кратко отметить важную роль фторорганических соединений, которые являются крупнотоннажными продукциями химической промышленности. При важном значении и роли химии фтора в современной технике и технологии необходимо придать особое значение влиянию фтора и его соединений на окружающую среду. Поэтому в современной цивилизации важная роль отводится полному и всеобъемлющему фторидному мониторингу 3,6,. Одной из важнейших проблем современной неорганической химии является исследование процесса и продуктов взаимодействия растворяемого вещества с растворителем, в частности, с неводными, приводящими к образованию сольватов. Сольваты в ряде случаев могут быть выделены из раствора путем кристаллизации. Применение неводных растворителей открывают большие возможности по получению, очистке и разделению многих веществ, а также проведению различных реакций, которые невозможно проводить в водных средах. Всестороннее изучение этих вопросов способствует расширению теоретических знаний и успешному применению неводных растворителей и смешанных неводных сред в практических целях . Фтористый водород является важнейшим неводным растворителем. Молекула имеет прочную связь с энергией диссоциации, равной 5. Джмоль . Он существует во всех трех агрегатных состояниях в ассоциированном виде. Образование ассоциатов связано с наличием большого дипольного момента молекулы Ш7 , и образованием прочных водородных связей . На основании экспериментальных соединений допускается наличии линейных и зигзагообразных полимеров в газообразном фтористом водороде. В твердом фтористом водороде ассоциаты образованы из зигзагообразных бесконечных цепей посредством водородной связи ,. НРП НМРП.