Взаимодействие солей меди (II) и ортобората водорода с некоторыми органическими производными аммиака. Структура и свойства полученных комплексов

• Автор: Пыльчикова, Юлия Юрьевна
• Шифр специальности: 02.00.01
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2007
• Место защиты: Чебоксары
• Количество страниц: 178 с. : ил.

ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ.

ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

1.1. Свойства и структура борных кислот

1.2. Алифатические амиды, амины и аминоспирты.

1.3. Соли меди И

1.4. Взаимодействие солей переходных металлов с алифатическими амидами

1.5. Тройные водные системы из борной кислоты и органических производных аммиака.

Заключение

ГЛАВА 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

2.1. Исходные вещества и методы исследования

2.1.1. Исходные вещества
2.1.2. Методы исследований гетерогенных равновесий
2.1.3. Методы химического анализа.
2.1.3.1. Определение борной кислоты.
2.1.3.2. Определение меди II
2.1.3.3. Определение азотсодержащих органических соединений.
2.1.4. Методы исследования твердых фаз
2.1.5. Методы коррозионных испытаний
2.1.6. Методы физиологических испытаний на растениях
2.2. Системы сульфат хлорид, нитрат меди алифатический амид вода
2.2.1. Системы сульфат хлорид, нитрат меди II малондиамид вода
2.2.2. Система сульфат хлорид, нитрат меди II сукцинамид вода. Заключение.
2.3. Системы борная кислота алифатический амин аминоспирт вода
з
2.3.1. Система борная кислота моноди, триэтаноламин вода
2.3.2. Система борная кислота3амино1пропанол вода.
2.3.3. Система борная кислота этилендиамин вода .
Заключение
ГЛАВА 3. КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ И МОЛЕКУЛЯРНЫЕ СТРУКТУРЫ СОЕИЕНИЙ СОЛЕЙ МЕДИ И С МАЛОНДИАМИДОМ И ЭТИЛЕНДИ АМИНОМ.
3.1. Кристаллическая и молекулярная структура дигидраттетрааквабисмалондиамидсульфата меди И.
3.2. Кристаллическая и молекулярная структура бисмалондиамиднитрата меди II
3.3. Кристаллическая и молекулярная структура бисмалондиамидхлорида меди II
3.4. Синтез и строение комплексных соединений солей меди II с этилен
диамином
Заключение по главе
ГЛАВА 4. ПРИМЕНЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ ИССЛЕДОВАНИЯ НА ПРАКТИКЕ.
4.1. Исследование антикоррозионных свойств препаратов на основе бор ной кислоты этилендиамина и 3амино1пропанола
4.2. Исследование медь и борсодержащих комплексов в качестве ростстимулирующих веществ
Заключение по главе
ВЫВОДЫ.
ЛИТЕРАТУРА


Смешивается с водой с разогревом и с большинством органических растворителей, не растворяется в углеводородах. Этилендиамин обладает химическими свойствами диаминов. С кислотами образует два ряда солей, с металлами Си, Мп, Со и др. Нагревание этилендиамина с одноосновными карбоновыми кислотами приводит к моно и диамидам, способным циклизоваться в имидазолины и имидазолидины аналогично протекают реакции с НСЫ и альдегидами. Получают этилендиамин взаимодействием дихлорэтана с ЫНз жидким или водным при 0С, либо каталитическим гидрированием смеси моноэтаноламина с ЫНз при 00С. Этилендиамин образуется непосредственно из этилена и ИНз, либо из СН2О, ИН3 и НСЫ в присутствии катализатора. Этилендиамин компонент пластификаторов фенолоформальдегидных смол, полиуретановых волокон, используется для стабилизации смазочных масел и каучуковых латексов, в производстве полиуретанов и термопластичных адгезивов, для получения этилендиаминтетрауксусной кислоты, фунгицидов например, цинеба, полимарцина, присадок к моторным маслам, лекарственных средств и др. Соли этилендиамина и жирных кислот используются в текстильной промышленности как смягчающие агенты. Этилендиамин раздражает слизистые оболочки верхних дыхательных путей и кожу, поражает печень. ПДК в атмосферном воздухе 0, мгм3, в воздухе рабочей зоны 2 мгм3, в воде водоемов хозяйственнобытового пользования 0,2 мгм3. Температура всп. С, температура самовоспламенения 0С, КПВ 3,, 7, 8. Аминоспирты аминоалкоголи, алканоламины, гидроксиамины алифатические соединения, содержащие амино и оксигруппы. Аминоспирты слабые основания. С увеличением числа групп ОН т. Ка понижается. АМС вступают в реакции, характерные для аминов и спиртов. Однако вследствие взаимного влияния амино и гидроксигрупп они труднее дегидратируются, этерифицируются или Ыалкилируются спиртами, чем соответствующие амины и спирты. Аминогруппа первичных и вторичных АМС реагирует легче. НОССНЫНз2По группе ОН АМС реагируют с сильными кислотами с образованием сложных эфиров. Так, нагреванием с концентрированной 24 этаноламин превращается в 2аминоэтилсерную кислоту Н2ЫСН2СНзН, которая под действием щелочи образует этиленимин. Моноэтаполамип впервые был получен Ш. В. Вюрцом 8 при нагревании этиленхлорида с водным раствором аммиака. Это густая, бесцветная жидкость с аминным запахом. Т. кип. С 1,8 гсм3 п 1, Кд 3, Ю при С. Смешивается с водой, спиртами во всех соотношениях и почти нерастворим в углеводородах и других неполярных растворителях. Протнолалпш Замино1пропанол 2222 ПА бесцветная жидкость с характерным запахом кипит при 78С, температура замерзания С, плотность 0, гсм , показатель преломления 1,. Аминопропанол вступает в реакции, характерные для аминов и спиртов. Однако изза взаимного влияния амино и гидроксигрупп труднее дегидратируется, этерифицируется или алкилируется спиртами, чем соответствующие амины и спирты. При каталитическом гидрировании аминопропанола с формальдегидом получаются Ы,Ыдимегилпропаноламины 22232. По группе ОН аминопропанол реагирует с сильными кислотами с образованием сложных эфиров. Хлористый тионил 2 замещает гидроксигруппы в аминоспирте на хлор. Аминоспирты и их производные широко используются в качестве ингибиторов атмосферной коррозии 93. Малондиамид синтезируют обычно из малонового эфира и водного раствора аммиака. При перекристаллизации из дистиллированной воды выпадают бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде и органических растворителях. Температура плавления малондиамида 0С. В молекулах СН2СОЫН22 связи ЫН ассоциированы вследствие образования межмолекулярных водородных связей осуществляется взаимодействие между неподеленной электронной парой атома азота и яэлектронной системой двойной связи С0. Образуется сопряженная система связей, изменяется природа связей СЫ и С0 и распределение электронной плотности. Сукцинамид диамид янтарной кислоты, бутандиамид СН2СОЫН22 бесцветное кристаллическое вещество, плохо растворяется в воде 0, г на 0 г воды при С, не растворяется в этаноле, эфире. Температура плавления 3С, при 0С разлагается.