Сольвометаллургический способ переработки материалов на основе диоксида урана

• Автор: Соловьева, Виктория Викторовна
• Шифр специальности: 05.17.02
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2007
• Место защиты: Москва
• Количество страниц: 134 с. : ил.

Список условных обозначений
1. Обзор литературы
2. Реагенты и методики анализа и экспериментов
2.1. Используемые ре агенты 3
2.2.Методики анализа
2.3. Методика экспериментов
3 .Изучение растворения материалов на основе диоксида урана
3.1 Изучение возможности растворения 1ГО2 и ИзОв
в системе ТБФ - ХСР - N02
3.2 Изучение кинетики растворения И02 в системе ТБФ-ТХЭ-Ж)2
3.2.1. Влияние концентрации окислителя на кинетику растворения 1102 в системе ТБФ-ТХ0-К02
3.2.2. Влияние температуры на кинетику растворения 1Ю2
в системе ТБФ-ТХЭ-Ы02
3.2.3. Влияние концентрации растворителя на кинетику растворения 1Ю2 в системе ТБФ-ТХЭ-Ж)2
3.3. Изучение кинетики растворения ИзОв в системе ТБФ-ТХЭ-Ш2
3.3.1. Влияние концентрации окислителя на кинетику растворения и3Оа в системе ТБФ-ТХЭ-ХЮ2
3.3.2. Влияние температуры на кинетику растворения И308
в системе ТБФ-ТХЭ-ИОг
3.3.3. Влияние концентрации растворителя
на кинетику растворения и308 в системе ТБФ-ТХЭ-К02
3.3.4. Влияние концентрации воды на кинетику растворения
и308 в системе ТБФ-ТХЭ-Ш2

3.4. Изучение кинетики растворения ИСЬ в системе ТБФ-ХМ-Ж>2
3.4.1. Влияние концентрации окислителя
на кинетику растворения 1Ю2 в системе ТБФ-ХМ-ИОг
3.4.2. Влияние температуры на кинетику растворения 1Ю2 в системе ТБФ-ХМ-ЖЬ
3.4.3. Влияние концентрации растворителя на кинетику растворения и02 в системе ТБФ-ХМ-М02
3.4.4. Влияние концентрации Н20 на кинетику растворения БЮг в системе ТБФ-ХМ-К02
3.5. Обсуждение кинетических характеристик растворения оксидов урана в системе ТБФ-ХСР
3.5.1. Сравнение порядков реакций растворения оксидов урана в различных системах
3.5.2. Сравнение энергий активации растворения оксидов урана в различных системах
3.5.3. Сравнение влияния воды на растворение оксидов урана в различных системах
3.6. Изучение растворения компонентов топлива на основе диоксида урана
3.6.1. Растворение оксидов РЗЭ
3.6.2. Растворение оксидов РЗЭ в системе ТБФ (30 об.%) - ХМ (70об.%)
3.6.3. Растворение оксидов РЗЭ в системе ТБФ (30 об.%) - ТХЭ (70о6.%)-Ж>2
3.6.4. Влияние концентрации N02 на кинетику растворения вс^Оз в системе ТБФ-ТХЭ-ХО?
3.6.5. Влияние температуры на кинетику растворения вс^Оз в системе ТБФ-ТХЭ-ЫОг

3.6.6. Влияние концентрации воды на кинетику растворения Ос^Оз в системе ТБФ-ТХЭ-Ж)2
4. Изучение концентрирования системы по урану
5. Изучение выделения урана и РЗЭ из органической фазы
5.1. Изучение выделения урана из органической фазы при
добавлении карбоната аммония
5.2. Изучение выделения урана из органической фазы при
добавлении оксалата аммония
5.3. Изучение выделения гадолиния из органической фазы
6. Разработка принципиальных технологических схем переработки материалов на основе диоксида урана
6.1. Переработка урансодержащих материалов в системе ТБФ - ТХЭ -N02
6.2. Результаты испытаний технологической схемы переработки диоксида урана с оборотом растворителя
в системе ТБФ - ТХЭ- N02
6.3. Переработка урансодержащих материалов в системе ТБФ - ХМ

6.4. Результаты испытаний технологической схемы
переработки диоксида урана в системе ТБФ - ХМ - N02
Заключение
Выводы

Список литературы

3.3. Изучение кинетики растворения U308 в системе ТБФ - ТХЭ
3.3.1. Влияние концентрации окислителя на растворение U3Og в системе ТБФ-ТХЗ-ІЧОг
Изучено растворение U3Og в системе ТБФ (30 об.%) - ТХЭ (70 об.%) -N02 с различным содержанием диоксида азота с целью определения влияния концентрации окислителя на скорость растворения U3Og в данной системе. По результатам экспериментов в программе Microsoft Excel 97 были построены графики изменения концентрации урана в растворе от времени, представленные на рисунке 11.
Время, мин
Рис.11. Растворение и308 в системе ТБФ (30 об.%) - ТХЭ (70 об.%) - N02 при различных концентрациях N02, Т=40°С (Концентрации N02:1 - 0,7 моль/л ; 2 - 1 моль/л ; 3 -1,5 моль/л; 4 - 2,77 моль/л; 5 - 3,18 моль/л, б - 4,46 моль/л.)