Металличность в гетероядерном взаимодействии элементов тонкой структуры материалов на основе бинарных соединений и их свойства

• Автор: Трубачева, Алиса Максимовна
• Шифр специальности: 05.02.01
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2005
• Место защиты: Казань
• Количество страниц: 226 с. : ил.

Глава 1. (Литературный обзор). Общая характеристика структурной организации материала

1.1. Уровни структурной организации материала

1.2. Тонкая (электронно-ядерная) структура материала и ее характери-

стики
1.2.1. Теории, описывающие тонкую структуру металлических и неметаллических материалов
1.2.1.1. Зонная теория и другие теории, применяемые к характеристике структур и свойств материалов

1.2.1.2. Квантово-химические теории валентных связей и молекулярных орбиталей

1.2.1.3. Ионная теория

1.2.2. Электроотрицательность элементов тонкой структуры материала

1.2.2.1. Разновидности шкал электроотрицательностей

1.2.2.2. Практическое использование электроотрицательностей
1.2.3. Характеристика смешанных (промежуточных) типов взаимодействия элементов тонкой структуры материала
1.2.3.1. Металло - ковалентные связи
1.2.3.2. Ионно-ковалентные связи
Глава 2. Металлическая составляющая гетероядерного взаимодействия элементов тонкой структуры материала и перспективы ее практического использования
2.1. Обоснование необходимости учета металлической составляющей
в гетероядерном взаимодействии элементов тонкой структуры материала на основе бинарных соединений

2.2. Определение перспективных направлений практического использования анализа соотношения металлической и других компонент межъядерного взаимодействия для характеристики химической связи, тонкой структуры и свойств химических соединений и материалов на
ее основе
Глава 3. Разработка способов и методик учета металлической компоненты (в дополнение к ковалентной и ионной) гетероядерного взаимодействия тонкой структуры материала
3.1. Оценка компонент химической связи на основе квантовохимических подходов
3.2. Разработка уточненной шкалы электроотрицательностей
3.3. Оценка компонент химической связи на основе симбиоза классических и квантовых подходов
Глава 4. Апробация полученных подходов, методик и результатов
оценки особенностей гетероядерных связей в некоторых бинарных соединениях элементов для характеристики тонкой структуры и специфики свойств материалов на их основе
4.1. Влияние соотношения 3-х компонент гетероядерного взаимодействия в ряду полупроводников р- и с! элементов 12-16 группы периодической системы на свойства материалов на их основе
4.2. Влияние соотношения 3-х компонент гетероядерного взаимодействия в ряду оксидов элементов 2 и 3 периодов 1-2 и 13-17 групп периодической системы на структуру и свойства материалов на их основе
4.3. Влияние соотношения 3-х компонент гетероядерного взаимодействия в ряду галогеноводородов на структуру и свойства материалов
на их основе

4.4. Влияние соотношения 3-х компонент гетероядерного взаимодействия в ряду интерметаллидов на структуру и свойства материалов на
их основе
4.5. Величина электронной плотности и характер ее распределения в межъядерном пространстве бинарных соединений и ее влияние на
длину и энергию связи, а также свойства материалов
4.6. Перспективные области практического использования развиваемых подходов в материалах, применяемых в машиностроении
Выводы
Литература
Указатель принятых сокращений
Приложения

моментов:
Г = М/(е*10) = (е*1дип)/(е*10) = 1дип/10 (45) где: М - дипольный момент молекулы; е - заряд электрона (е= 4.8*10 ед. СОБЕ); 1дип - расстояние между ЦТ положительных и отрицательных зарядов .ф в молекуле; 1о — межъядерное расстояние в молекуле (длина связи)
Эта формула имеет свои недостатки:
1. Ионность с изменением МР изменяется не линейно. Чем больше является ионной связь, тем труднее происходит сжатие оболочек.
2. Исходя из этой формулы, можно было бы предположить, что молекула, в которой положительный и отрицательный заряды раздвинуты на
ф расстояние /0, будет чисто ионной. Но в чисто ионной молекуле силы
притяжения значительно больше, чем в полярной молекуле, то есть длина связи 1иж уменьшается по сравнению с /0 [147]. Тем не менее, эта формула стала основной для вычисления Полингом ионности связи.
Ионность связи, выраженная в процентах, называется степенью ионности. Также I связи рассчитывается по формуле <•' I = ц/е*100% = Роксп/р„о„*100% (46) [111]
где ц - эффективный заряд ядра; е - заряд электрона; е = 4.8 * Ю'10 эл. - ст. ед.; р эксп - экспериментальный дипольный момент молекулы; р ИОн -гипотетический дипольный момент молекулы
Си связи, как мера её полярности, зависит от различия в ЭО атомов, участвующих в образовании связи [111]. Опираясь на исходные значения 0 галогенидов, рассчитанных по значениям дипольных моментов, Полинг
построил эту эмпирическую зависимость в следующем виде:
/ = 1 - где: - разность ЭО атомов, образовавших связь
Некрасов [148] предложил новое уравнение для определения степени ионного характера связи: