Наночастицы металлов в растворах: биохимический синтез, свойства и применение

• Автор: Егорова, Елена Михайловна
• Шифр специальности: 03.01.06
• Научная степень: Докторская
• Год защиты: 2011
• Место защиты: Москва
• Количество страниц: 291 с. : ил.

Содержание
Введение

Список сокращений и обозначений

Глава I. Методы химического синтеза наночастиц металлов

в растворах (обзор литературы)

1.1. Вводные замечания

1.1.1. Об определениях понятий «наночастица» и «кластер»

1.1.2. О классификации методов синтеза

1.2. Химический синтез с применением традиционных Восстановителей

1.2.1. Общие соображения

1.2.2. Синтез в водном растворе

1.2.3. Синтез в двухфазной системе и в неводных растворах
1.2.4. Синтез в обратных мицеллах
1.3. Фото- и радиационно-химический синтез
1.4. Электрохимический синтез
1.5. Биологическое восстановление в водном растворе
1.6. Краткие итоги обзора литературы
Г лава II. Биохимический синтез наночастиц металлов
в обратных мицеллах
2.1. Предпосылки метода
2.1.1. Общие сведения о свойствах флавоноидов;
2.1.2. Обратные мицеллы из АОТ в изооктане
2.2. Общая схема синтеза
2.3.Основные материалы м методы исследования
2.3.1. Реактивы
2.3.2.Методы исследования
2.3.2.1.Приготовление водных растворов солей и
металлов и ЗХВК
2.3.2.2. Получение мицеллярных растворов наночастиц
2.3.2.3. Измерения спектров оптического поглощения
и размеров наночастиц
_ - 2.3.2.4.0пределение коэффициентов экстинкции
флавоноидов в мицеллярном растворе
2.3.2. 5. Характеристика водных растворов наночастиц
2.4. Примеры синтеза наночастиц
2.4.1. Наночастицы серебра
2.4.2. Наночастицы золота
2.4.3. Наночастицы меди и цинка
2.4.4. Наночастицы кобальта и никеля
2.5. Основные направления исследований
Глава III. Влияние различных факторов на скорость формирования, выход, размеры и стабильность наночастиц металлов в обратных мицеллах
3.1. Наночастицы Ag
3.1.1 Скорость формирования и выход наночастиц
3.1.1 Размеры наночастиц
3.1.3. Стабильность наночастиц
3.2. Наночастицы Au, Cu, Zn
Глава IV. Механизм взаимодействия флавоноидов
с ионами металлов в обратных мицеллах
4.1 .Вводные замечания
4.2.Взаимодействие флавоноидов с ионами металлов в водных растворах
4.3. Взаимодействие флавоноидов с ионами металлов
в обратных мицеллах
4.3.1. Наночастицы Ag
4.3.1.1. Аргументы в пользу образования комплекса
4.3.1.2. Коэффициент экстинкции комплекса Ag-Qr
4.3.1.3. Коэффициент экстинкции наночастиц Ag
4.3.1.4. Основные реакции
4.3. 1.5.0 структуре комплекса [Ag+.. .Qr]
4.3.2. Наночастицы Au
4.3.3. Наночастицы Cu и Zn
4.3.3.1. Коэффициенты экстинкции комплексов Qr
с ионами меди и цинка
4.3.3.2. Предполагаемая схема взаимодействия
Глава V. Водные растворы наночастиц металлов
Глава VI. Адсорбционные свойства наночастиц
Глава VII. Биологические эффекты наночастиц металлов
7.1. Антимикробные свойства наночастиц Ag и Си
7.1.1. ЛКМ с биоцидными свойствами
7.1.2. Водные растворы наночастиц Ag
7.1.3. Твердые материалы и полимерные пленки с наночастицами Ag. ...........-..г
7.2. Токсические эффекты наночастиц Ag
на других биообъектах
7.2.1. Плазмодий низшего гриба Physarum polycephalum
7.2.2. Одноклеточная водоросль Chlorella vulgaris
7.2.3. Семена растений
7.2.4. Организм млекопитающих
7.2.5. Культуры клеток человека

Глава VIII. Каталитические свойства наночастиц металлов
8.1. Каталитическая активность наночастиц Си в реакциях превращений хлоруглеводородов
8.2. Каталитическая активность наночастиц А§ в реакции получения формальдегида
8.3. Каталитическая активность наночастиц металлов
в процессах органического синтеза
Глава IX. Возможности применения наночастиц металлов
Заключение
Выводы
Литература

Блок - сополимеры Парацетамол ЦТАБ
НаВН4 триблоксополимеры
Анилин ЦТАБ
ЫаВЬЦ цитрат
сферические, малого размера
сферические, агрегируют Широкое распределение
полидисперсные, от 7.6 нм (сферические) до 60 нм
сферические, 10-30 нм
сферические, 5 нм Узкое распределение

щелочная среда [69]
24 ч., избыток восст.
агрегируют [64]
Ает = 300 и 330 нм
агломераты [68]
увел, размера [62]
и измен формы в теч. 1года

ЦТАБ, лимонная к-та преимущественно кубики, на воздухе, комн.Т, [52]
51.2 ±23.6 стабилизированы
оболочкой из кремния
Аскорбиновая ЦТАБ

(РАА)
разные формы, от сферических (90 нм) до проволок диаметром 100-250 нм и длиной 6-8 мкм;
«граненые» кристаллы,
30-80 нм; размер зависит от концентрации РАА
размеры и форма зависят от pH,
Т и АК/ЦТАБ
на воздухе; % Си и стабильность зависят от pH