Хемилюминесценция в реакциях окисления урана (IV) соединениями ксенона

• Автор: Климина, Светлана Николаевна
• Шифр специальности: 02.00.04
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2004
• Место защиты: Уфа
• Количество страниц: 107 с. : ил.

Содержание:

ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

1.1. Поведение соединений ксенона в растворах

1.1.1. Дифторид ксенона как окислитель в водных растворах

1.1.2. Гидролиз дифторида ксенона в растворах электролитов

1.1.3. Триоксид ксенона как окислитель в водных растворах

1.2. Хемилюминесценция в растворах

1.2.1. Хемилюминесценция уранила в реакции окисления И(1У) дифторидом ксенона

1.2.2. Хемилюминесценция уранила в реакции окисления и(1У) триоксидом ксенона

1.3. Соединения пятивалентного урана

1.3.1. Свойства урана(У) в водных растворах

1.3.2. Свойства урана(У) в неводных растворах
ГЛАВА 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
2.1. Измерительные приборы
2.2. Реактивы
2.3. Обработка результатов эксперимента
ГЛАВА 3. РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ
3.1. Исследование реакции окисления урана(ГУ) дифторидом ксенона методоми непрерывной и остановленной струи
3.2. Исследование реакции окисления урана(ГУ) дифторидом ксенона методом хемилюминесценции
3.3. Гидролиз пентафторида урана в ацетонитрильных растворах
3.4. Влияние кислотности среды на интенсивность и выход хемилюминесценции в реакции окисления урана(ГУ) дифторидом ксенона

3.5. Исследование реакции окисления урана(ЇУ) триоксидом ксенона методом непрерывной струи
ВЫВОДЫ
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
Актуальность темы.
Хемилюминесценция (ХЛ) - это свечение, возникающее за счет энергии химических реакций.
Возможность исследования механизма химических реакций с помощью этого явления появилась после выявления основных закономерностей ХЛ (ее соотношения со скоростью реакций, элементарными актами образования возбужденных состояний и миграции энергии возбуждения), а также благодаря созданию высокочувствительных фотоэлектронных умножителей, позволяющих проводить количественные измерения весьма слабых световых потоков. Перспективность хемилюминесцентного метода исследования реакций связана с ее уникальными возможностями: интенсивность
наблюдаемой ХЛ пропорциональна скорости реакции; ее можно измерять, и тогда, когда световой поток составляет всего несколько сот квантов в секунду, и когда это количество достигает величины в миллионы раз большей. Это является другим побудительным мотивом использования хемилюминесцентного метода для исследования как быстрых, так и медленных химических процессов.
И, наконец, сильным мотивом, стимулирующим работы в этой области, является перспектива широкого практического использования хемилюминесцентных реакций, в частности, в аналитической практике (регистрация чрезвычайно малых концентраций промежуточных и конечных продуктов) особенно в связи с получением веществ особой чистоты, требующихся для новых областей техники.
Можно ожидать открытия новых реакций, сопровождающихся излучением света по мере изучения химических свойств как уже давно известных неорганических соединений, так и вновь открытых - особенно «сильных» окислителей и восстановителей. Примером последних являются полученные сравнительно недавно соединения благородных газов (в основном, ксенона).
кислород в течении 1 часа при нагревании печи до 400°С. Затем заменяли кислород фреоном-12 (дихлордифторметаном), установив скорость потока ~ 1 л/час. По окончании взаимодействия прибор медленно охлаждали в потоке СС12Б2.
Фторид урана(У) получали двумя способами:
1. Регулированное фторирование ОТ/ [ 124, с.1294]
21Лч + р2—21^5 (2.3)
Цр5 синтезировали в приборе, изображенном на рисунке 2-8.
Чашку 2 заполняли фторидом урана(1У) и завинчивали крышку 3, снабженную алюминиевым уплотняющим кольцом. РЛС нагревали в струе фтора до 250°С, пока не начиналось появление паров ЦБ6. Затем закрывали вентиль, охлаждали прибор до комнатной температуры и вакуумировали. Когда прекращалось выделение ЦР6, прибор продували абсолютно сухим азотом и переносили РЛС в герметичный сухой бокс для дальнейшей работы.
2. Твердофазный способ [131].
Ш5 получали растиранием РЛС и ХеР2. Взвесив определенные навески веществ (в соотношении 1-^2), переносили их во фторопластовую посуду и растирали пестиком до мелкого порошка. Смесь выдерживали в течении суток.
УОТ в растворе получали двумя способами:
1. Восстановление 1/022+ европием(П).
ЕиС03 получали обменной реакцией сульфата европия(П) с карбонатом натрия [124, с. 1187]:
ЕиБСр + №2С03 —> ЕиС03 + Ка2804
(2.4)