Гигиеническая оценка и обоснование мер профилактики фтора (на примере Алтайского края)

• Автор: Околелова, Ольга Викторовна
• Шифр специальности: 14.00.07
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2009
• Место защиты: Омск
• Количество страниц: 163 с. : 7 ил.

Оглавление
Введение
Глава I. Обзор литературы
1.1 Характеристика фтора
1.2 Фтор в объектах окружающей среды
1.3 Роль фтора в жизнедеятельности организма
1.4 Пути поступления, особенности метаболизма фторида.
1.5 Нормы потребления фтора.
1.6 Клинические проявления недостатка и избытка
фтора в организме
1.7 Меры профилактики дефицита фтора
Глава II. Объекты и методы исследования
2.1 Общая характеристика
2.2 Общее планирование исследования.
2.3 Методика сбора мочи.
2.4 Определение концентрации фторида в образцах мочи
2.5 Обработка полученных данных.
2.6 Определение стоматологического статуса
Глава П1. Результаты собственных исследований.
3.1 Содержание фтора в питьевых водах Алтайского края
3.2 Оценка показателей метаболизма фторида и его
суточного поступления.
3.3 Оценка стоматологического статуса.
3.4 Экспериментальные данные.
3.5 Характеристика бутилированной питьевой воды первой категории Ледь с добавлением фтора
3.6 Оценка результатов эксперимента
Глава IV. Обсуждение результатов.
Глава V. Выводы
Практическое внедрение.
Список использованной литературы


Мероприятия по профилактике дефицита фтора путем применения фторированной бутилированной питьевой воды в группе повышенного риска (дошкольный возраст) являются обоснованными в системе мер первичной профилактики фтордефицита, в частности кариеса зубов. Автор выражает глубокуто благодарность научному руководителю профессору Салдан И. В.Б. Колядо, доценту' Л. Р. Сарап за профессиональные консультации в процессе оформления диссертационной работы. Характеристика фтора. Химический элемент фтор (лат. Пиогшп) является галогеном, занимает место в VII группе периодической системы Менделеева, атомный номер 9, атомная масса , . Фтор - почти бесцветный газ с резким запахом и наиболее реакционноспособное простое вещество из всех известных. Атомарный фтор является самым электроотрицательным элементом периодической системы. На языке химии это означает, что фтор - наиболее сильный окислитель, то есть перетягивает на себя электроны от любого другого атома периодической системы элементов, включая атомы хлора и кислорода [1,1. Естественно, что фтор как наиболее мощный окислитель в свободном состоянии в природе практически не обнаруживается, т. Общее содержание фтора в -ти километровой зоне земной коры составляет 0, мас. Первое соединение фтора - флюорит (плавиковый шпат) описано в конце XV века (от лат. В русской химической литературе было принято название «фтор», то есть «разрушающий» и этот вариант представляется более удачным. Многочисленные попытки выделить свободный фтор в XIX веке не привели к успешным результатам. Однако в году это удалось сделать А. Муассану и получить фтор в виде газа желто-зеленого цвета [4,0]. Химия фтора начала развиваться с -х гг. Газообразный фтор служил для фторирования иР4 в ЦР6, применяемого для изотопов разделения урана, а также для получения трехфтористого хлора С1РЗ (фторирующий агент), шестифтористой серы 8Р6 (газообразный изолятор в электротехнической промышленности). Соединения фтора издавна широко применялись в металлургии и производстве стекла. Естественные источники фторидов - вулканическая деятельность, пыль выветриваемых пород и почв, морская вода; антропогенные -алюминиевая промышленность, сталеплавильные заводы, электростанции, работающие на каменном угле, стекольные и нефтеочистительные предприятия [,,]. Фтор занимает среди микроэлементов особое положение. Он относится к веществам 2-го класса опасности и является сильнодействующим ядом. Высокие концентрации фтора опасны ввиду их способности к ингибированию ряда ферментативных реакций, а также к связыванию важных в биологическом отношении элементов (Р, Са, и др. Органические производные фтора обнаружены только в некоторых африканских растениях, основные из них это производные фторуксусной кислоты, токсичные как для растений, так и для животных. Особенно удивительно что, несмотря на высокую токсичность фтора в небольших концентрациях он просто незаменим для человеческого организма [,9,1]. Фтор и его соединения - это удивительный и разнообразный мир, который быстрыми темпами вторгается в современную жизнь и деятельность человека. С ними связаны как важнейшие достижения научно-технического прогресса, так и проблемы цивилизации. После драматической истории открытия этого элемента, повлекшей за собой человеческие жертвы, произошел прорыв практически во все сферы жизни от атомной энергетики и ракетно-космической техники до самых выдающихся достижений медицины и вместе с тем нарастающая тревога по поводу последствий этого вторжения. Фтор в объектах окружающей среды. Фтор - широко распространенный в природе и человеческом организме элемент. В окружающей среде находится в виде соединений с кальцием и алюминием. Содержится в почве, воздухе, пресной и морской воде, растениях, в организме животных и человека. Распространение и содержание фтора в биосфере представлено в таблице (табл. Таблица 1 - Распространение фтора в биосфере (по Сусликову В. Крупные его месторождения находятся в нашей стране в Забайкалье и Ненецком автономном округе, а также Таджикистане, Казахстане, США, Мексике и других странах.