Комплексообразование ионов Fe, Co, Mn и Cu с одно- и многоосновными органическими кислотами, нейтральными лигандами в водных растворах.

• Автор: Рахимова, Мубаширхон М.
• Шифр специальности: 02.00.04
• Научная степень: Докторская
• Год защиты: 2013
• Место защиты: Иваново
• Количество страниц: 318 с. : 10 ил.

ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ
ГЛАВА I. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
1.1. Теоретические основы метода оксредметрии
1.2. Развитие теории метода оксредметрии, окислительная функция и принцип её применения для изучения комплексообразования в различных окислительно-восстановительных системах
1.3. Принцип химического моделирования процессов комплексообразования в окислительно-восстановительных системах
1.4. Расчет констант образования координационных соединений на основе химической модели равновесий
1.5. Расчет степеней накопления координационных соединений
1.6. Статистическая обработка расчетных данных
ГЛАВА II. КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ Ее(П)-Ге(Ш) И Со(П)-Со(Ш) В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ОДНООСНОВНЫХ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
2.1. Координационные соединения железа (II) и (III) с анионами одноосновных органических кислот, модели процессов их образования
2.2. Ацетатные координационные соединения кобальта (II) и кобальта (III), модели равновесий системы
2.3. Координациронные соединения Ре (III) и Бе (II) с анионами галогенозамещенных уксусной кислоты, модели реакций их
образования
ГЛАВА III. ПРОЦЕССЫ ОБРАЗОВАНИЯ КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ ЖЕЛЕЗА (II) И (III) В РАСТВО-РАХ МНОГООСНОВНЫХ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
3.1. Сукцинатные комплексы железа (II) и (III), модели реакций их образования
3.2. Салицилатные комплексы железа, модели процессов их образования
3.3. Цитратные координационные соединения железа, модели процессов их образования
3.4. Этилендиаминдисукцинатные комплексы железа, модели реакций

их образования
ГЛАВА IV. КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА С АМИНОКИСЛОТАМИ
4.1. Глицинатные комплексы железа, модели реакций их образования
4.2. Комплексы железа с норвалином, модели равновесий системы
4.3. Аспарагинатные координационные соединения железа, модели
равновесий системы
ГЛАВА V. КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ С МНОГОФУНКЦИОНАЛЬНЫМИ И НЕЙТРАЛЬНЫМИ ЛИГАНДАМИ
5.1. Имидазольные комплексы железа, модели процессов их образования
5.2. Бензимидазольные комплексы железа, модели равновесий
системы
5.3. Комплексы железа с дибазолом, модели реакций их образования
5.4. Процессы комплексообразования в системе Ге (II) - Те (III)
акриламид- вода и их моделирование
ГЛАВА VI. ПРОЦЕССЫ ОБРАЗОВАНИЯ ГЕТЕРОЯ-ДЕРНЫХ КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ
6.1. Общее уравнение окислительного потенциала при гетероядерном комплексообразовании
6.2. Ацетатные гетероядерные комплексы железа и меди, модели реакций их образования
6.3. Ацетатные гетероядерные комплексы железа и марганца, модели равновесий системы
6.4. Цитратные гетероядерные комплексы железа и никеля, модели процессов их образования
6.5. Акриламидные гетероядерные комплексы Ре (III), Ре (II) и Си (II), модели равновесий системы
6.6. Акриламидные гетероядерные комплексы Ре (III), Ре (II) и Мп(П),
модели реакций их образования
ГЛАВА VII. НЕКОТОРЫЕ СВОЙСТВА ИЗУЧЕННЫХ КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ
7.1. Кинетика процесса водопоглощения гидрогелей на основе

координационных соединений Ре, Со, Мп и Си
7.2. Кинетика процесса испарения воды с поверхности гидрогелей иа основе координационных соединений Ре, Со, Мп и Си
7.3. Влияние гетеровалептных координационных соединений на водопоглощение полимерных покрытий
7.4. Гетеровалентный ацетатный комплекс железа БеГА, миграция и содержание макро- и микроэлементов в органах прорастающих семян хлопчатника
7.5. Стимулирующие свойства координационных соединений железа, марганца, кобальта, меди и цинка и области их использования в хлопководстве
7.6. Координационные соединения переходных металлов - средства
для лечения болезней виноградников и садовых культур
7.7. Координационные соединения переходных металлов -микроудобрения для цитрусовых культур и в дражирующем составе для семян
7.8. Координационные соединения в составе капсулирующей композиции для семян томатов и огурцов
7.9. Перспектива использования свойств гидрогелей на основе координационных соединений переходных металлов в период экстремальных температур
7.10. Фармакологические свойства гетеровалентных координационных соединений переходных металлов в биосистемах
7.11. Координационные соединения переходных металлов в
ветеринарии и птицеводстве
Заключение
Выводы
Синеок использованной литературы
Приложение
На представленных кривых зависимостей окислительного потенциала ф от рС1 можно выделить прямолинейные участки с угловыми коэффициентами равными 2о, и, Оо, и и -и. Сравнение этих наклонов с вышеприведенным уравнением показывает, что в исследованной системе образуются моно- и биядерные координационные соединения, а угловой коэффициент с нулевым значением свидетельствует об образовании гетеровалентного комплекса состава, либо с одновременным существованием в растворе комплексных соединений Ие (II) и Ее (III). Записываем численное значение наклонов, интервал существования комплексов и их предположительный состав.
Возвращаемся к зависимости (р - pH. Частное производное окислительного потенциала от pH имеет следующий вид:
( дер Л _ 9_( (/ + у) О + у)
дРН )рС0,рС1.рСг ”1 Р Я >
Если учесть, что в этом уравнении х - и у - число лигандов и ОН групп, координируемых окисленной формой металла с ядрсностью равной а 1 - и V -число лигандов и ОН групп, координируемых восстановленной формой металла с ядреностыо равной р, то принимая во внимание угловые коэффициенты зависимостей окислительного потенциала от рС0, рСг и рС1 для зависимости окислительного потенциала от pH имеем следующие значения производных: