Исследование и разработка способов получения комплексонатов железа на основе технических лигносульфонатов

• Автор: Шергин, Андрей Евгеньевич
• Шифр специальности: 05.21.03
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 1998
• Место защиты: Архангельск
• Количество страниц: 151 с. : ил.

ПРИНЯТЫЕ СОКРАЩЕНИЯ
ИК - инфракрасный
ЛС - лигносульфонаты
ЛСК - лигносульфоновые кислоты
ЛСХЖ - лигаосульфонатно-суль.железа
ЛХЖ - лигносульфонатный хелат 'ЫлёзЗ '
ММ - молекулярная масса
ПППЭ - период переключения полярности электродов
САР - сульфидно-аммиачный реактив
ССК - сульфосалициловая кислота
УФ - ультрафиолетовый
ЭХО - электрохимическая обработка
ОГЛАВЛЕНИЕ

ВВЕДЕНИЕ
1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ И ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ ИССЛЕДОВАНИЙ
1.1. Проблемы утилизации лигносульфонатов
1.2. Строение лигносульфоновых кислот
1.3. Образование комплексных соединений лигносульфоновых кислот с железом
1.4. Использование электрохимических методов в технологии химической переработки древесины
1.5. Особенности анодного растворения железа
1.6. Проблемы хлороза и пути их решения
1.7. Колориметрические методы определения железа в
водных растворах
1.8. Выводы из обзора литературы, научная концепция
и постановка задачи исследований
2. МЕТОДИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
2.1. Объекты исследования и реактивы
2.2. Методики анализов использованные при разработке фотометрического метода определения концентрации железа в водных растворах
2.3. Электрохимическая обработка
2.4. Методики анализов использованные при исследовании свойств лигносульфонатных хелатов железа
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
3.1. Разработка фотометрического метода определения
концентрации железа в водных растворах
3.1.1. Представления о химических процессах, протекающих в условиях фотометрического определения железа с сульфидно-аммиачным реактивом
3.1.2. Построение калибровочных графиков
3.1.3. Подбор условий определения в растворах
лигносульфонатных хелатов железа
3.1.4. Выводы
3.2. Исследование электрохимических способов получения
лигно сульфонатных хелатов железа
3.2.1. Исследование закономерностей анодного растворения железа
3.2.2. Определение возможности применения гальванохимического способа
3.2.3. Представления о химических процессах, протекающих в условиях электрохимического получения лигносульфонатных хелатов железа
3.2.4. Выводы
3.3. Исследование свойств лигносульфонатных хелатов
железа
3.3.1. Технологические свойства растворов
3.3.2. Физико-химические свойства
3.3.3. Биологическая активность
3.3.4. Выводы
ОБЩИЕ ВЫВОДЫ

найко М. М. и Горенштейном Л. И. [111] разработана методика спектрофотометрического определения микроколичеств железа в виде соединения с ксантеновым красителем сульфофталеинового класса бромпирогалловым красным в присутствии смеси поверхностно-активных веществ: бромида цетилпиридина и полиоксиэти-
лированного эфира алкилфенола; предел обнаружения по железу составляет 0,02 мкг/мл, что, примерно, на 1 порядок выше, чем у других реактивов.
Для колориметрического определения железа чаще всего рекомендуют использовать два реактива: роданид (тиоцианат) калия или аммония на Ре3 + и о-фенантролин (1,10-фенантролин) на Де2 +
Роданидный метод один из наиболее часто применяемых, хотя он имеет много недостатков [135]. Действительно, роданоферрат-ные комплексы мало устойчивы, интенсивность окраски зависит от многих факторов: избытка реактива, природы присутствующей кислоты и величины pH. Так как данным методом определяется только Ре3+, в анализируемый раствор необходимо добавлять окислитель (Н202, КМп04, Па23208). Другим источником ошибок является быстрое обесцвечивание раствора, происходящее под действием света; стабилизировать комплекс можно добавлением смеси мети-лэтилкетона и ацетона. Определению мешают посторонние ионы, слабо связывающие Ре3+ в комплексы, например, С1" и 304г~ [3]. Преимуществом роданидов является возможность их применения в сильно кислых растворах, кроме того, роданиды дешевле многих органических реактивов.
Для наиболее точного определения малых количеств железа рекомендуется 1,10-фенантролин [103]. Комплекс количественно