Оксредметрия в химии и химической технологии древесины

• Автор: Айзенштадт, Аркадий Михайлович
• Шифр специальности: 05.21.03
• Научная степень: Докторская
• Год защиты: 1998
• Место защиты: Архангельск
• Количество страниц: 365 с. : ил.

Оглавление

Введение
1 Критерий оценки реакционной способности
органических компонентов технологических
жидких сред, природных и сточных вод
2. Физико-химическая характеристика окислительно-
восстановительных систем на основе солей металлов переменной валентности
2.1. Исследования физико-химических свойств систем на основе цианокомплексов металлов
переменной валентности
2.1.1 Электрохимическая характеристика

2.1.2 Спектральная характеристика
2.1.3 Стабильность растворов цианокомплексов
2.1.4 Область применения окислительно-восстановительных систем на основе цианокомплексов
металлов переменной валентности
2.2. Свойства окислительно-восстановительных
систем на основе сульфатов металлов переменной валентности
2.2.1 Стабильность растворов сульфатов
железа и церия
2.2.2 Спектральная и потенциометрическая
характеристика
2.3. Свойства окислительно-восстановительных систем на основе сульфатов железа (II) и (III),

церия (III) и (IV)
2.3.1 Оценка возможности использования системы на основе сульфатов железа (II) и (III) в
качестве медиатора
2.3.2 Оценка возможности использования системы на основе сульфатов церия (IV) и (111) в
качестве медиатора
Основные выводы
3 Физикохимия редокс-взаимодействия в системе
лигнинный полимер
3.1. Окисление модельных соединений структурного
звена лигнина в нейтральной и щелочной средах
3.1.1 Исследование механизма окисления ванилина цианокомплексами металлов переменной
валентности
3.1.2 Исследование механизма и определение кинетических характеристик процесса окисления ванилинового спирта окислительно-восстановительной системой на основе цианокомплексов
металлов переменной валентности
3.1.3 Эффективный потенциал модельных соединений структурного звена лигнина
3.2. Окисление модельных соединений структурного
звена лигнина в кислых средах
3.2.1 Кинетические характеристики процесса окисления ванилинового спирта ОВС на основе сульфатов
железа (II) и (III)
3.2.2 Механизм окисления модельных соединений

структурного звена лигнина в кислых средах . 3.3. Оценка реакционной способности препаратов
лигнина
Основные выводы
4. Окисление углеводных компонентов
ОВС в щелочной и кислой средах
4.1. Окисление углеводов окислительновосстановительной системой на основе цианокомплексов железа (II,III)
4.2. Окисление углеводов сернокислым
церием (IV)
Основные выводы
5. Разработка оксредметрических методов технологического и экологического контроля
5.1. Определение качества промывки целлюлозы
5.2. Разработка оксредметрического метода определения концентрации редуцирующих веществ
5.3. Способ определения концентрации
низших спиртов
5.4. Разработка аналитических оксредметрических экспресс-методов контроля состава сточных
и природных вод
5.4.1 Оценка возможности оксредметрического определения БПК5 в сточных водах
предприятий ЦБП
5 .4.2 Оценка оксред-свойств основных органических компонентов сточных вод предприятий

После добавления всей уксусной кислоты раствор нагревают в течение 20 минут на водяной бане. После охлаждения добавляют 500 мл этанола. При этом в осадок выпадает образовавшийся К4[У(СМ8)]х2Н20. Продукт отделяют фильтрованием и растворяют в 100 мл воды. Затем к раствору добавляют активированный уголь и кипятят 10 минут. После фильтрования к раствору приливают 250 мл этанола. Продукт отфильтровывают и промывают спиртом и эфиром. Установлено, что для получения чистого вещества достаточно только одной обработки активированным углем. В случае идеальных условий получения К4[У(СК8)]х2Н20 в применении активированного угля вообще нет необходимости. Выход составляет 66 г, то есть 74% по ¥0427 Титрование раствора КфМХСИв)] церием(1У) с М-фенилантраниловой кислотой в качестве индикатора показывает, что К4[У(СЫ8)] чистый.
Синтез ЖзРИСЩ из Кд1У(С№«1.

1. Готовят раствор окислителя: к 2 г Се(804)2хН20 приливают 50 мл 1н раствора Н2804 , раствор доводят до 200 мл дистиллированной водой (раствор должен быть прозрачен) (раствор I).
2. 2 г К4[У(СМ)8]х Н20 растворяют в 100 мл дистиллированной воды (раствор II).
3. Титруют раствор II раствором I, причем 120-130 мл окислителя добавляют сразу, а конец титрования определяют потенциометрически:
2К4[У(С1Ч)8] + 2Се(804)2 -> 2К3[У(СМ)8] + Се2(804)3 +К2Б04
2,0 г 1.1384 г 1.7429 г
4. В реакционную смесь приливают раствор AgNOJ при этом выпадает бурый осадок:
К3[У(СЫ)8] + 3 АдИОз -> Аёз[У(СМ)8]Ф + 3 КШ3
1,7429 г 1,7440 г 2,4489 г