Доставка любой диссертации в формате PDF и WORD за 499 руб. на e-mail - 20 мин. 800 000 наименований диссертаций и авторефератов. Все авторефераты диссертаций - БЕСПЛАТНО
Слепцова, Ольга Валентиновна
02.00.04
Кандидатская
1998
Воронеж
138 с.
Стоимость:
499 руб.
ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ
ГЛАВА 1 . Окислительно-восстановительные процессы с участием дикислорода на металлсодержащих редокситах, различных металлсодержащих материалах и металлах
(обзор литературы)
1.1. Восстановительная сорбция дикислорода на металл
содержащих редокситах
1.1.1. Восстановительная сорбция дикислорода на металлсодержащих редокситах в отсутствии катодной
поляризации
1.1.2. Восстановительная сорбция дикислорода на катодно
поляризуемых редокситах
1.2. Окислительно-восстановительные процессы на меди, различных металлах и металлсодержащих материалах
при восстановлении дикислорода
1.2.1. Механизм электрохимического восстановления
дикислорода
1.2.2. Особенности восстановления дикислорода на
различных металлсодержащих материалах
1.2.3. Электрохимическое поведение меди
1.2.4. Электрохимическое поведение оксидов меди
1.3. Выводы
ГЛАВА 2 . Исследуемая система, экспериментальные методы
2.1. Выбор объекта исследования, характеристика
редоксита
2.2. Подготовка редоксита к работе
2.3. Экспериментальная установка, методы
экспериментальных измерений
2.4. Статистическая обработка экспериментальных
результатов
ГЛАВА 3. Скорость восстановительной сорбции дикислорода катодно поляризуемыми медьсодержащими редокситами
3.1. Скорость процесса в условиях катодной поляризации медьсодержащего редоксита
3.1.1. Внешние факторы (потенциал, плотность поляризующего тока, концентрация растворенного дикислорода, скорость протока раствора)
3.1.2. Внутренние факторы (количество дисперсного металла, его оксида, состояние реакционной поверхности)
3.3. Выводы
ГЛАВА 4. Механизм восстановления дикислорода на катодно поляризуемых редокситах
4.1. Анализ кинетических моделей электрохимического восстановления дикислорода
4.1.1. Электровосстановление дикислорода на инертном электроде
4.1.2. Восстановление дикислорода на реагирующем электроде
4.1.3. Восстановление дикислорода через стадию образования поверхностных оксидных соединений
4.2. Физико-химическая модель процесса
4.3. Выводы
ГЛАВА 5. Динамика восстановительной сорбции дикислорода катодно поляризуемыми редокситами
5.1. Роль химической активности редоксита
5.2. Основные принципы управления процессом
5.3. Выводы
ВЫВОДЫ ЗАКЛЮЧЕНИЕ СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
ВВЕДЕНИЕ
Актуальность проблемы. Одним из важных направлений современной физической химии является исследование поверхностных химических реакций. В силу большой распространенности в природе и промышленности особое значение имеют поверхностные окислительно-восстановительные реакции с участием дикислорода на металлах, неметаллах, полимерах. Именно
благодаря взаимодействию полимерных окислительно-восстановительных систем с дикислородом функционируют живые организмы. Синтетические полимеры и металлополимеры окислительно-восстановительного действия, так называемые редокситы, являются прямыми аналогами природных. Уникальность твердых редокситов проявляется в широкой вариации
окислительно-восстановительного потенциала за счет распределения редокс-центров в полимерном носителе и воздействия на них ионогенных и других
групп, высокой окислительно-восстановительной емкости, развитой
реакционной поверхности пор, и, что очень важно, в способности окислять или восстанавливать вещества без привнесения в систему нежелательных собственных продуктов редокс-превращения. По достоинству оценены редокситы в работах Ф. Гельфериха, Г.Д. Кассиди, К.А. Куна, A.B. Кожевникова, Б.П. Никольского, В.В. Пальчевского, Н.И. Николаева, Е.Е. Ергожина и других [1-10].
Взаимодействие дикислорода с редокситами относится к классу сорбционных процессов, сопровождающихся окислительно-
восстановительной реакцией между сорбируемым веществом и
ГЛАВА
Исследуемая система, экспериментальные методы
В настоящей главе описана исследуемая система, дана характеристика медьсодержащего редоксита, рассмотрены способы его регенерации, представлены методы экспериментальных измерений.
2.1. Выбор объекта исследования, характеристика редоксита
Исследовалась система, состоящая из катодно поляризуемого медьсодержащего редоксита ЭИ-21 СНУ в Ыа+-форме и дикислорода, растворенного в 0,04 М водном растворе сульфата натрия:
[503-Ыа+]2 (Си°)п - 02 - Н20, Ма2504 , где I? - полимерная группа, БОз' - фиксированная группа, Ыа+ - противоион, Си° - диспергированная в порах ионита и на его поверхности медь (рис.2).
В порах медь занимает отдельные участки размером (1ч-2) 10~5 см и, согласно данным электронографических измерений [156], локализуется возле ионогенных групп.
Медьсодержащий редоксит марки ЭИ-21 СНУ, используемый в работе, обладает высокими емкостными, кинетическими характеристиками, химической и термической стойкостью, а также повышенной реакционной активностью по отношению к дикислороду. Максимальная окислительновосстановительная емкость промышленного редоксита ЭИ-21 достигает 12.5 мг-экв/см3 и ионообменная не менее 0.8 мг-экв/см3 редоксита [10,157,158]. Изготовлен он на основе макропористого катионита КУ-23, представляющего собой сетчатый сополимер стирола с дивинилбензолом
[159].
Название работы | Автор | Дата защиты |
---|---|---|
Гибридные органо-неорганические наносистемы с фотоактивными лигандами - синтез, спектральные и фотохимические свойства | Чащихин, Олег Валентинович | 2016 |
Влияние ограниченного протеолиза папаином на структуру, физико-химические и функциональные свойства легуминов | Поляков Александр Викторович | 2016 |
Физико-химические свойства наноуглеродных композитов в конденсированных водно-полимерных матрицах | Николаева, Александра Леонидовна | 2017 |