Товаров:
На сумму:

Электронная библиотека диссертаций

Доставка любой диссертации в формате PDF и WORD за 250 руб. на e-mail - 20 мин. 800 000 наименований диссертаций и авторефератов. Все авторефераты диссертаций - БЕСПЛАТНО

Расширенный поиск
Фазовые равновесия в системе K + , Na + , (C2 H5 )2 NH2 + // Cl- , HCO3- - H2 O
  • Автор:

    Зубарев, Михаил Павлович

  • Шифр специальности:

    02.00.01

  • Научная степень:

    Кандидатская

  • Год защиты:

    2000

  • Место защиты:

    Пермь

  • Количество страниц:

    183 с. : ил.

  • Стоимость:

    250 руб.

Страницы оглавления работы

Введение
Содержание

1. Литературный обзор
1.1. Методы исследований фазовых равновесий в водно-солевых системах
1.2. Особенности исследования и изображения водно-солевых систем диссипационного типа
1.3. Моделирование изотермы растворимости четверной системы простого эвтонического типа
1.4. Триангуляция пятерных взаимных солевых систем методом индексов вершин
1.5. Получение карбоната натрия
1.6. Получение карбоната калия
1.7. Использование аминов для производства соды и поташа
1.8. Растворимость в водно-солевых системах, содержащих ионы Ыа+,
К‘, (С2Н5)2Ш2+, НС03 СГ
2. Задачи, объекты и методы исследований
2.1. Задачи и объекты исследований
2.2. Метод исследования
2.3. Аналитические методики определения содержания ионов в насыщенных растворах
2.4. Триангуляция системы Иа+, К+, (С2Н5)2МН2+ // НСОз', СОз2', СГ

2.5. Разработка алгоритма пересчета ионного состава системы №+, К+, (С2Н5)2МН2+ // НСОз', С032', СГ - Н20 на состав, выраженный в солях
2.6. Характеристика реактивов, использованных при исследовании систем
3. Математическое моделирование изотерм растворимости четверных взаимных водно-солевых систем
3.1. Общие принципы построения модели

3.2. Моделирование объема кристаллизации трех солей
3.3. Моделирование объема кристаллизации двух солей
3.4. Моделирование объема кристаллизации одной соли
4. Исследование растворимости в пятерной взаимной водно-солевой
системе К+, Иа+, (С2Н5)2ЫН2+ // СГ, НС03' - Н2О при 10°С
4.1. Растворимость в оконтуривающих четверных простых системах
4.1.1 Система КС1 - 'аС1 - (С2ІГ)2М112С1
4.1.2 Система КНС03 - КаНСОз - (С2115)Л'1 Ь11С03
4.2 Растворимость в оконтуривающих четверных взаимных системах
4.2.1 Система К+, Иа‘//ПС();
4.2.2 Система Ма' ,(С2Н5)2МН2+//НС03, СГ
4.2.3 Система К' ,(С2П?)2МИ'СНССК, СГ
4.3. Растворимость в пятерной взаимной водно-солевой системе К+, 1Ча+,
(С2Н5)2ИН2+// СГ, НСОз'
4.3.1. Система КС1 - ІЧаСІ - (С2Н5)2МН2С1 - ИаНС03
4.3.2. Система КС1 - (С2Н5)2ИН2С1 - КНС03 - ЫаНС03
4.3.3. Система (С2Н5)2Ш2С1 - КНСОз - ИаНСОз - (С2Н5)2М42НСОз

5. Исследование растворимости в пятерной взаимной водно-солевой
системе К №+, (С2Н5)2Ш2+ // СГ, НС03' - Н20 при 25°С
5.1 Растворимость в оконтуривающих четверных системах
5.1.1 Система КС1 - КаСІ - (С2Н5)2Ш2С1
5.1.2 Система КНС03 - ИаНС03 - (С2Н5)2Ш2НС03
5.1.3 Система Иа+,(С2Н5)214Н2+//НС03, СГ
5.1.4 Система К' ,(С2Н5)2Ш2+//НС03 СГ
5.2. Растворимость в пятерной взаимной водно-солевой системе К+, 14а+, (С2Н5)2Ш2+ // СГ, НСОз' - ІГО при 10°С
5.2.1. Система КС1 - 14аС1 - (С2Н5)2ИН2С1 - ИаНС03
5.2.2. Система КС1 - (С2Н5)2Ш2С1 - КНС03 - ИаНС03
5.2.3. Система (С2Н5)2Ш2С1 - КНС03 - ИаНС03 - (С2Н5)2ИН2НС03

6. Использование результатов исследования растворимости в пятерной взаимной системе 14а+, К+, (С2Н5)2МН2+ // НС03', СГ - Н20 для
технологических прогнозов
6.1. Максимальные равновесные коэффициенты использования ионов Ыа+, (С2Н5)2МН2+ при синтезе гидрокарбоната натрия из хлорида натрия, диэтиламина и диоксида углерода
6.2. Максимальные равновесные коэффициенты использования ионов К+, (С2Н5)2МН2+ при синтезе гидрокарбоната калия из хлорида калия, диэтиламина и диоксида углерода
6.3. Максимальные равновесные коэффициенты использования ионов Ыа+ при синтезе гидрокарбоната натрия из сильвинита, диэтиламина
и диоксида углерода
6.3.1. Максимальные равновесные коэффициенты использования ионов Ыа+ при синтезе гидрокарбоната натрия из сильвинита, диэтиламина и диоксида углерода при стехиометрическом соотношении диэтиламина и хлорида натрия в исходной
реакционной смеси
6.3.2. Максимальные равновесные коэффициенты использования ионов Na+ при синтезе гидрокарбоната натрия из сильвинита, диэтиламина и диоксида углерода при эквимолярном соотношении диэтиламина и суммы хлоридов натрия и калия в исходной реакционной смеси
6.4. Максимальные равновесные коэффициенты использования ионов Na+ и К+ при синтезе смеси гидрокарбонатов натрия и калия из сильвинита, диэтиламина и диоксида углерода
6.5. Лабораторные синтезы гидрокарбонатов натрия и калия из сильвинита
Выводы
Список использованных источников

[Na2C03]25 = ([Na+] - [NaHC03])/2 = ([Na+] - [HC03'])/2;
[(AH)2C03]21 = [C032-] - [Na2C03] = (2[C032'] + [HC03‘] - [Na+])/2.
3. Система KCl- NaHC03 - K2C03 - Na2C03 - [(C2H5)2NH2]2C03 - H20:
[KCl] = [CI'];
[NaHCO,] = [HCO,-];
[K2C03]32 = ([К+]-[КС1])/2 = ([К+]-[СГ])/2;
[Na2C03]34 = ([Na+] - [NaHC03])/2 = ([Na+] - [HC03'])/2;
[(AH)2C03] - [AHT]/2.
4. Система KCl - КНССЦ - NaHCO, - K2C03 - [(C2H5)2NH2]2C03 - IKO:
[KCl] = [CI'];
[KHCO3]43 = [HC03']-[NaHC03] = [HC03']-[Na+];
[NaHCOj] = [Na+];
[K2C03]45 = ([K+]-[KCl]-[KHC03])/2=([K+]+[Na+]-[Cr]-[HC03'])/2; [(AH)2C03] = [AH" ]/2.
5. Система KC1-(C2H5)2NH2C1-KHC03 - NaHC03 - [(C2H5)2NH2]2C03 - H20:
[KCl]56 = [K+]-[KHC03] =- [K+]+[Na+]-[HC03-];
[AHC1]54 = [C1]-[KC1] = [СГ]+[HC03'] - [K+] -[Na+];
[KHCO3]52 = [HC03-]-[NaHC03] = [HC03']-[Na+];
[NaHC03] = [Na+];
[(AH)2C03] = [C032].
6. Система (C2H5)2NH2C1 - KHC03 - NaHC03 - (C2Hs)2NH2HC03-
-[(C2Hs)2NH2]2C03- H20:
[AHC1] = [CI];
[KHC03] = [K+];
[NaHC03] = [Na+];
[(AH)HC03]65 = [HC03']-[KHC03]-[NaHC03]= [HC03>[K+]-[Na+];
[(AH)2C03] = [C032-].
Анализируя представленные зависимости, можно отметить следующие правила:
1. Содержание солевого компонента, присутствующего во всех парных
системах с данной, равно содержанию одного из ионов (с учетом заряда). Напри-
мер, в первой системе мольная концентрация хлорида калия равна мольной кон-
центрации иона хлора.
2. Содержание солевого компонента системы, отсутствующего в одной из
парных с данной системой, рассчитывается как линейная комбинация концентра-
ций двух или более ионов. Например, в четвертой системе мольная концентрация гидрокарбоната калия вычисляется как разность мольных концентраций гидро-карбонат-ионов и катионов натрия.
3. Концентрации двух попарно-несмежных компонентов рассчитываются по взаимно-обратным формулам (с учетом заряда ионов). Например,

Рекомендуемые диссертации данного раздела

Название работыАвторДата защиты
Синтез компактных нитридов титана, циркония, гафния Кузнецов, Константин Борисович 2011
Термохимия растворения и сольватации природных порфиринов и их комплексов Березин, Михаил Борисович 1985
Исследование термохромных превращений изотиоцианатных комплексов хрома(III) Мезенцев, Константин Владимирович 2002
Время генерации: 0.071, запросов: 962