Геохимия редкоземельных элементов в гидротермальных сульфидных минералах

• Автор: Римская-Корсакова, Мария Николаевна
• Шифр специальности: 25.00.09
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2005
• Место защиты: Москва
• Количество страниц: 129 с. : ил.

1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

1.1. Химические свойства редкоземельных элементов

1.1.1. Комплексообразование РЗЭ в природных процессах

1.1.2. Формы нахождения РЗЭ в природных водах

1.1.3. Поведение РЗЭ в процессах сорбции и соосаждения

1.2. Распространенность РЗЭ в природных объектах

1.3. Методы определения РЗЭ в геологических объектах

1.4. Методы концентрирования РЗЭ

1.5. Современное гидротермальное рудообразование в Атлантическом океане

2. МАТЕРИАЛЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ

2.1. Объекты исследования

2.2. Аппаратура
2.3. Спектрофотометрические методы, использованные при разработке методики концентрирования
2.4. Определение РЗЭ в образцах вмещающих пород Узельгинского месторождения
3. ВЫБОР УСЛОВИЙ ИОНООБМЕННОГО КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ РЗЭ В СУЛЬФИДАХ
3.1. Изучение условий элюирования основных компонентов матрицы
3.2. Подбор параметров элюирования РЗЭ
3.3. Подбор условий для количественного элюирования группы РЗЭ
3.4. Методика концентрирования РЗЭ из сульфидных образцов
4. ГЕОХИМИЯ РЗЭ В ГИДРОТЕРМАЛЬНЫХ СУЛЬФИДАХ
4.1.Общая характеристика минерального и химического состава сульфидов
4.2. Особенности состава РЗЭ сульфидов полей СрединноАтлантического хребта
4.3. Влияние кристаллохимических факторов на распределение РЗЭ в сульфидах
4.4. Влияние комплексообразования на распределение РЗЭ в сульфидах
4.5. Распределение европия между сульфидами и гидротермальным раствором
4.6. Эксперименты по сорбции РЗЭ на поверхности халькопирита
5. ГЕОХИМИЯ РЗЭ В СУЛЬФИДАХ УЗЕЛЬГИНСКОГО КОЛЧЕДАННОГО МЕСТОРОЖДЕНИЯ.
ЛИТЕРАТУРА
ПРИЛОЖЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ


При около или выше нейтрального в растворе будет происходить образование карбонатных и гидроксокомплексов РЗЭ. Гидроксидным комплексам посвящено много исследований, но между ними мало соответствия. Последние исследования можно найти в работе , , . В природных водах концентрация РЗЭ относительно низка и гидролиз можно принимать в рассмотрение только при рН6. Таблица 3. Се 3. Рг 3. С карбонатиопом РЗЭ образуют комплексы и 2. Формы нахождения РЗЭ в присутствие карбонатиона сильно зависят от . К примеру, для типичной концентрации карбоната КГ1 М при рН6 преимущественно в растворе будет Ей3, а при рН6 ЕиСОз. При рН9 в растворе будет доминировать ЕиС2. Карбонатное комплексообразование является основным фактором, определяющим различия в поведении лантанидов с изменением атомного номера в морской воде. При 8 и общей концентрации карбонатиона в морской воде рассчитанной как СОз2 3. При общей концентрации фосфата в морской воде О6 М и около 8 расчеты показывают преобладание в воде иона НРО. В целом концентрации РЗЭ так малы порядка 2М, что долей комплексов с фосфатионом можно пренебречь. Из вышеперечисленных в табл. И в отличие от фторидных комплексов, для них значение логарифма константы устойчивости р уменьшается с увеличением атомного номера это может быть обусловлено в некоторой степени ковалентным связыванием, т. СГ лиганд по теории Пирсона находится на границе между мягкими и жесткими основаниями. При повышении температуры от до наблюдается увеличение константы устойчивости, хотя в целом она остается небольшой . Концентрация СГ в воде составляет 0.