Физико-химическое моделирование поведения тяжелых металлов (Cu, Zn, Cd) в природных водах : Комплексы в растворе, адсорбция, ионный обмен, транспортные явления

• Автор: Пивоваров, Сергей Анатольевич
• Шифр специальности: 25.00.09
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2003
• Место защиты: Москва
• Количество страниц: 137 с. : ил

1. Методики, приборы и материалы.

2. Модель раствора

2.1. Равновесия макрокомпонентов

2.2. Неорганическая химия растворов тяжелых металлов

3. Взаимодействие ионов с гумусовыми веществами.

3.1. Общая характеристика гумусовых веществ.

3.2. Взаимодействие с тяжелыми металлами

4. Взаимодействие ионов с гидроксидами железа III.

4.1. Модели адсорбции ионов.

4.2. Общая характеристика гидроксидив железа III

4.3. Кислотноосновные свойства поверхности.

4.4. Адсорбция макрокомпонентов
4.5. Адсорбция тяжелых металлов.
4.6. Новые результаты.
5. Взаимодействие ионов с глинистыми веществами.
5.1. Моделирование сорбции на глинах.
5.2. Общая характеристика глинистых минералов.
5.3. Адсорбционные и ионобменные свойства.
5.4. Новые результаты.
6. Адсорбция тяжелых металлов в природных условиях
6.1. Мировой Океан
6.2. Озера и промотстойники.
6.3. Реки.
6.4. Эстуарии рек.
6.5. Водонасыщенные грунты
Заключение.
Список литературы


Однако основным источником растворенных солей в природных водах является выветривание силикатных пород. Таблица 1. К 0. V 0. О 0. В результате речные воды имеют преимущественно карбонатный состав. В морской воде солевые компоненты концентрируются, однако, карбонат весьма быстро выводится путем отложения кальцита и обмена с атмосферой. Из анионов наибольшее время пребывания в океане имеет хлорид, который и определяет анионный состав морских вод. Следует заметить, что состав океана остается практически неизменным. Так, максимальные времена пребывания солевых компонентов оцениваются лишь в 0 млн. Расчет различных равновесий, протекающих в природных водах, требует построения модели раствора. Такая модель должна включать константы реакций между различными компонентами раствора и метод расчета коэффициентов активности частиц в растворе. Основные равновесия макрокомпонентов природных вод приведены в Табл. Таблица 2. Равновесия макрокомпонентов в растворе С, 1 Атм. С газ С раствор 1. С раствор Н О НСОз Н 6. НС О С Н . Н Н ОН . СОз2 2 НСОз О О 3. Са2 С2 о 2. О СаС 3. Са2 2 2. Са С л. СаСОз кальцит 8. Са СОз СаСОз арагонит 8. СОз О СОз магнезит 7. О 2 брусит . Расчет коэффициентов активности в общем случае является довольно сложной задачей, однако в приближенном виде ее можно решить. I I 0. Здесь Уь М и 7 коэффициент активности, моляльность количество молей в 1 кг воды и заряд иона, О Дебаевский терм, I ионная сила раствора. Ионная сила раствора влияет также на активность нейтральных частиц.