Термодинамическая модель процессов современной эвапоритовой седиментации

• Автор: Чарыкова, Марина Валентиновна
• Шифр специальности: 25.00.09
• Научная степень: Докторская
• Год защиты: 2004
• Место защиты: Санкт-Петербург
• Количество страниц: 377 с. : ил.

ВВЕДЕНИЕ. ПРОЦЕССОВ ЭВАПОРИТОВОЙ СЕДИМЕНТАЦИИ. История становления и развития направления. Возможности термодинамического моделирования. Коэффициенты активности электролитов. Неэмпирические методы расчета коэффициентов активности. Модель Пигцера. ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ВОДНОСОЛЕВЫХ СИСТЕМАХ, МОДЕЛИРУЮЩИХ ПРИРОДНЫЕ РАССОЛЫ РАЗЛИЧНЫХ ГИДРОХИМИЧЕСКИХ ТИПОВ. Гидрохимическая классификация природных рассолов. Бинарные системы. Трехкомпонентные системы. Термодинамические потенциалы твердых фаз. Фазовые равновесия в системе Иа,К, Са2 СГ, Н. Фазовые равновесия в системе Ыа, К СГ, д2, СОз2, НСОз Н. Расчет изменения термодинамических функций при образовании соединений. Ход кривых двухфазного равновесия. Классификация ноквариантных точек в многокомпонентных системах. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ МОДЕЛИРОВАНИЕ ПРОЦЕССОВ, ПРОТЕКАЮЩИХ С УЧАСТИЕМ ПРИРОДНЫХ РАССОЛОВ0
которые наряду с уравнением Лидке и Стаутона используются Национальным Бюро Стандартов США для обработки данных по бинарным растворам электролитов . Здесь ш моляльность, а значение п может достигать 8 и более в зависимости от растворимости электролита.


Данный термодинамический подход применим главным образом к электролитам с общим ионом и является частным случаем разложения в ряд по степеням ионной силы. К эмпирический коэффициент. Гз Г2а2. Отметим, что именно правило Харнеда и уравнения Акерлофа применялись в работах х гг. Мертвого моря. Упомянем в этом же ряду уравнения ЛицкеСтаутона 4,5 и уравнения РейлиВуда 6,7. С помощью этих уравнений, аналогичных правилу Харнеда, в работе 6 рассчитаны коэффициенты активности электролитов и осмотический коэффициент для морской воды на основе данных о бинарных подсистемах, в работе 8 диаграммы растворимости систем ЫаОКОМСЬНгО и ЫаС1М0. Н при С, в работе 9 избыточные термодинамические функции растворов МаС1КС1Н в интервале температур от 0 до 0С. Обратную задачу оценки изменения коэффициентов активности при изменении ионной силы решает метод графической интерполяции Мейснера . Наконец, кратко остановимся на теории изоактивных растворов, развиваемой в работах отечественных авторов, и методах расчета коэффициентов активности для растворов, подчиняющихся правилу Здановского 3,4. Это правило утверждает прямолинейность изоактиват растворителя в тройных системах и выполняется обычно в случае отсутствия в растворах процессов химического взаимодействия комплексообразопания, ассоциации растворенных частиц ионов, молекул. Эго уравнение показывает, что при смешении бинарных растворов компонентов 1 и 2, находящихся в изопиестическом равновесии друг с другом, состояние изопиестического равновесия в системе не нарушается.