Кристаллохимия природных и синтетических соединений актинидов (U, Np) и продуктов их распада (Pb, Cs, Sr, Mo)

• Автор: Баринова, Анна Владимировна
• Шифр специальности: 25.00.05
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2003
• Место защиты: Москва
• Количество страниц: 119 с. : ил

1.1 Химические свойства актинидов.

1.2. Геохимия урана

1.3. Кристаллохимия урана.

1.4. Классификация и6 соединений.

Глава 2. Рен тгеноструктурпыс исследования соединений с Ц и продуктами

его распада.

2.1. Кристаллические структуры умохоита,

синтетических димолибдатоуранилата цезия и молибдата лития

2.1.1. Кристаллическая структура триклинного умохоита.

2.1.2. Кристаллическая структура нового водною димолибдатоуранилата цезия СзгЛЗДМоОНгО

2.1.3. Кристаллическая структура 1л2Мо.

2.2. Кристаллические структуры минералов а и уранофана, метаураноцирцита, уран ил селенита и синтетических 8ги2А8Н, сульфата КрУТ с диметилсульфоксидом, аналога
гидроксилпироморфита
2.2.1 Кристаллические структуры и топология уранилсиликатов а и уранофана
2.2.2. Кристаллические структуры природного метаураноцирцита
и синтетического вУСШАвОДгвНгО
2.2.3. Кристаллическая структура нового природного уранилселенита
2.2.4. Кристаллическая структура сульфата ЫрУ1 с
диметилсульфоксидом, ЫрСНз2Н
2.2.5. Кристаллическая структура синтетического
гидроксилпироморфита, РЬ5РзОН
Глава 3. Тополог ия и классификация кристаллических структур
с уранил и нептунилионами на основе симметрииного подхода
Выводы
Литература


Эта специфика и связана с его склонностью к образованию ковалентной связи с двумя атомами кислорода уранильного комплекса иОг2, проявляющего свойства катиона, уже одни размеры которого исключают его взаимозамещение с другим катионом. В то же время недоступность изоморфного вхождения в кристаллические структуры для иона уранила оставляет для него две возможности находиться в минераленосителе механическая примесь собственных
минералов ураиила или сорбция. Последней благоприятствует явно выраженная склонность уранила к гидратации, стремление окружить себя если не ионами гидроксила, то хотя бы молекулами воды с образованием аквакомплекса. Это объясняет тяготение уранила к образованиям типа опала, глинистым минералам слоистым силикатам, межслоевое пространство которых богато ОНионами и молекулами воды. Координацинные полиэдры, характерные для 6. Расшифровка кристаллических структур показала, что помимо двух уранильных атомов кислорода в координационное окружение 6 входят так называемые экваториальные атомы ф где ф О2, ОНГ, Н2О . Эти атомы располагаются в плоскости, перпендикулярной оси уран илиона. Уран ильные и экваториальные атомы образуют характерные для 6 координационные полиэдры квадратную гф4, Пентагональную гф5 и гексагональную гфб бипирамиды Рис. Эти полиэдры мохуг полимеризоваться друг с другом и с полиэдрами других анионов, при этом правило валентных сумм не нарушается. Ю4
Рис. Координационные полиэдры а квадратная 1гф4, б пентагональная Ьгф5 и в гексагональная гфб бипирамиды ф О2, ОН, Н2О . О в ураннлионе не зависят от координационного числа полиэдров и имеют значение 1.