Влияние катодного выделения и внедрения водорода в металл на процесс растворения железа в кислых сульфатных электролитах

• Автор: Рыбкина, Алевтина Александровна
• Шифр специальности: 05.17.03
• Научная степень: Кандидатская
• Год защиты: 2000
• Место защиты: Москва
• Количество страниц: 174 с.

1. Обзор литературы

1.1. Механизм активного растворения железа в кислых сульфатных растворах.

1.2. Растворение железа в области катодных потенциалов .

1.3. Механизм катодного выделения водорода

1.4. Влияние электродного потенциала на скорости катодного выделения водорода и внедрения водорода в металл.
1.5. Изучение механизма реакции выделения водорода с помощью электрохимической диффузионной методики

1.6. Влияние внедрения водорода в железо и сталь на закономерности

растворения металла.

2. Методическая часть

2.1. Объекты исследования и реактивы

2.2. Методы исследований

2.3. Процедура проведения эксперимента
3. Экспериментальные результаты и их обсуждение
3.1. К вопросу о механизме растворения железа при катодных потенциалах
3.2. Расчет степени заполнения поверхности железа водородом при стационарной поляризации и при циклическом ступенчатом изменении потенциала
3.3. Влияние адсорбированного водорода на скорость растворения железа
3.4. Влияние абсорбированного водорода на скорость растворения железа
и малоуглеродистой стали.
3 5 Заключение
Выводы
ЛиТбрЗТурЗ
ВВЕДЕНИЕ


Данное явление было предложено рассматривать как аномальное растворение металла, то есть не подчиняющееся закономерностям электрохимической кинетики. Наиболее широкое распространение, в плане объяснения закономерностей данного явления, получила теория химического растворения железа с участием ионов водорода, молекул воды и частиц некоторых растворителей. Тем не менее причины и кинетические закономерности растворения железа при катодных потенциалах до сих пор недостаточно ясны. РеЦ. В роли катализатора выступает Ре1ц интермедиат процесса растворения, поэтому механизм назвали автокаталитическим. Предполагая, что стадия Кб, также как и К. Авторы работы показали, что в растворах с в интервале существует конкуренция между ионами ОН и БО2 на поверхности железа за участие с структурах Ре1ав и РеНдъ. Начиная же с 3, ионы БО2 уже не влияют на кинетику растворения железа, так как ОН БО2. В работе для объяснения механизма растворения железа в сернокислых растворах приводится модель, предусматривающая участие в последовательных стадиях как молекул воды, так и ионов II и 2 . В последующих стадиях комплексы взаимодействуют с ионами сульфата. Для определения природы сульфатных анионов, участвующих в этих стадиях, приводится расчет концентраций ионов и 2 для всех растворов, использовавшихся в работе . Оказалось, что ни те, ни другие частицы в отдельности не могут рассматриваться как участники реакции взаимодействия с комплексами . Результаты удалось объяснить, предположив, что реакционноспособны оба сульфатных иона.