Анодное оксидообразование на металлах IV, V и VI групп Периодической системы в перхлоратных средах на основе неводных протонодонорных и апротонных растворителей

• Автор: Попова, Ангелина Алексеевна
• Шифр специальности: 05.17.03
• Научная степень: Докторская
• Год защиты: 2011
• Место защиты: Майкоп
• Количество страниц: 362 с. : ил.

Введение

Литературный обзор. Формирование защитных оксидных плнок на переходных металлах

в органических и смешанных

средах

Роль среды в формировании защитных анодных пленок на

металлах в водноорганических и органических средах

Влияние комплексообразования на анодное поведение

переходных металлов

Общие представления о теории поверхностных явлений и

адсорбции на пассивирующихся металлах

Кинетика роста защитных анодных пленок на металлах в

водных, органических и смешанных средах
Методики эксперимента
Подготовка электродов
Очистка и подготовка растворов
Ячейки для электрохимических измерений
Поляризационные измерения
Цикловольтамперометрические измерения
Вращающийся дисковый электрод
Фотополяризационные измерения
Импедансные измерения
Контактная разность потенциалов
Измерения твердости методом маятника
Атомноабсорбционные измерения
Хроматографические исследования
ЯМРисслсдования
Структурные исследования
Титрование
Обработка результатов
Ш. Результаты эксперимента и их обсуждение
Кинетические закономерности формирования поверхностных
пленок на переходных металлах 1VV1 групп Периодической системы при анодной
поляризации 8
Кинетика роста анодных пленок на i, , V, , Та, , ,
при потенциосгатической поляризации
Кинетические закономерности формирования анодных пленок
на i, , V, , Та, , , при гальваностатической поляризации
Исследование закономерностей формирования анодных пленок
на металлах подгрупп титана, ванадия и хрома в спиртовых перхлоратных растворах
методами циклической вольтамперометрии и атомноабсорбционной
спектроскопии 1
Исследование влияния природы растворителя на изменение
поверхностных характеристик i, V, , Та методами фотоэлектрической
поляризации и контактной разности потенциалов 5
Исследование влияния природы органического растворителя на
электрохимические свойства и кинетику формирования анодных пленок на , ,
, в 0,1 М перхлоратных растворах методами импеданса и твердости по
Ребиндеру 3
Моделирование адсорбционных процессов на границе в
случае 4, 5, 6металлов при анодной поляризации
Изучение кинетики формирования поверхностного слоя на переходных металлах и
изменений в приэлектродном пространстве в смесях органических растворителей и
присутствии добавок Г1ЛВ
Выводы
Литература


Литературный обзор. МНОН и . НА А 1. А а0 5. А С0 5, А Си А А О0п Г А О0 НА 1. КдрКд 1 а 1. Я 5,, 1. В спиртах эти свойства ослабевают с ростом Л. В, . ЬНсо5 ЛВ ДАВ АН2. АВ 1. АВ ДЯ АВ АН8 АВ 1. Нсвязей воды. Пепои 1. Нсвязей, чем в случае, когда вода является растворителем. Э с участием двух атомов водорода воды. К он . К 2пон , 1. В области мольн. При растворении НС1 в метаноле образуются ионы, имеющие структуру СН3НО . ОНСНз с сильной симметричной Нсвязыо . ЕОН2Н 2Н Н2Н 2 ЕЮН, 1. ЫеОН2Н 2 Н,0 Н2Н 2 МеОН, 1. МеОН2Н 4 Н МеОН Н 4 МеОН 1. МеОН Н Н 4 Н Н2НГ 4 МеОН 1. Коэффициенты плотности упаковки близки к 0,. Джм2 . ТГФ. ПАВ и растворителей , в том числе, спиртов . ГамметаТафтао . Екр. Ре ЕЮН ЕеЕЮНад 1. ЕеЕЮНадЕеОЕод Я 1. ЕеОЕа ЯеЛ е, 1. ЕеОЕ м ЕеЕЮН ад ЯеО Ее ЕЮН к, 1. ЕеОЕ Ее ЕЮН ЕеОЕ е, 1. ЕеОЕ Я Яе ЕЮН 1. Т Я2О7Яос, 1. ТЯ ТОН Я, 1. ЩИ Г, 1. ПОЯ о ПОЯ Г, 1. ЛОЯ ТОН е, 1. ЩОНУЬ о ТОН2 е, 1. Г ТОН Т Н, 1. Я ГОЯ о ТОН2 Я е, 1. НгО 7ОЯ2 ОЯ, Я . ОЯ2ЕГОЯ2Р, 1. ОЯ2 о 2Н 1. НаГ ионы. СГ отрицательный , . В диффузией в растворе. ОН из объема раствора к поверхности растворяющегося металла . В до 0,4 В. При ДЕ ЯТЛ7
. СОН ,. СПзОН Н С 6Н бе 1. СН3ОН НСОак 1 За, 1. СН3ОН СОНы Г Зе, 1. СН3ОН СОЫ1 4Н 4е 1. РЮН, ОН0 или Н для окисления СО до С . КСМХ iiI, 1. Наклон кривых для разных по тенциалов равен 0,9. ДЭС. НгО У0 о М рА пНгО г а е 1. МОНХ А МОН,лУ ОН р т е, 1. Кинетическое уравнение лимитирующей стадии может иметь вид
1. Г, хотя его конкурентоспособность выше 9. СГ. Н к Ы 4. Растворение металла усиливается при наличии дефектов в структуре решетки 6. ОН, атомов и ионов кислорода. Мо 4 Мо 2Н 4е, 1. ЛоО. Массоперенос 1УОз пропорционален величине прошедшего заряда. Джмоль, свидетельствует об активационной природе процесса 0. ОН 2е 2Н, 1. ОН 2е 2 2Н, 1. ОН Г 1 Н 1. Н2Олк с i 1. ОН ЯеОЯ. ЯеОЯ 2е, 1. Я 2 2Н 1. II 2 II 1. Энергия связи ионов галоидов с. ГВгСГ. С2, 1. Мо БО Моадс, 1.